河南省周口市大橋高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4B．離子半徑：S2－>K+>Na+>Al3+C．電負(fù)性：F>Cl>Br>ID．第一電離能：Na<Mg<Al<Si參考答案：D略2.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是

(

)A．A、B兩元素只能形成一種化合物B．D、E兩元素的最高價多種氧化物對應(yīng)的水化物均為強堿C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機非金屬材料參考答案：答案：D3.下列表述正確的是()A．將0.1mol·L－1HCl溶液加熱到100℃，溶液的pH仍為1

B．將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．若1mLpH＝1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12D．在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無色，此時溶液一定顯中性參考答案：A4.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略5.在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI(g)H2(g)+I2(g)△H＞0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確有是

A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是

B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1

C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應(yīng)速率不變D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快參考答案：B6.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O參考答案：D略7.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略8.下列說法不正確的是A．常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸 B．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈C．CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．NO2不能用排水法收集參考答案：C略9.右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是

X

YZ

W

A．X元素最多可形成五種氧化物B．W元素的非金屬性比Z元素非金屬性弱C．Z和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料D．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的參考答案：C10.在某稀溶液中含有0.1molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入9.6g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則x值至少為()A．0.1

B．0.12

C．0.15

D．0.2

參考答案：答案：A11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

（

）A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略12.恒溫恒容，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(

)

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略13.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．11.2g

B．16.8g

C．19.6g

D．22.4g

參考答案：A略14.下列排列順序正確的是

()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④參考答案：D略15.常溫下、某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10－13mol/L，該溶液可能是：①二氧化硫

②氯化銨溶液

③硝酸鈉溶液

④氫氧化鈉溶液

A①④

B①②

C②③

D③④參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應(yīng)：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。實驗步驟：①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后，停止加熱。③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m?；卮鹣铝袉栴}：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝

。(2)B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是

，而溫度明顯升高的主要原因是

；B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是

。(3)儀器E的作用是

。(4)按上述方法實驗，假設(shè)B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)①如果能，則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為

（用m表示）。②如果不能，則原因是

。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實驗方案是

。參考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀

SO3溶于水放熱SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）吸收空氣中的水蒸汽及CO2

(4)

②SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會部分溶解在溶液中稱量裝有無水硫酸銅的A管質(zhì)量，強熱一段時間后，冷卻后再稱量A管質(zhì)量，根據(jù)A管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。請回答下列問題:（1）化合物M的電子式為_________（2）B、C所形成的簡單離子中，半徑較大的是________（用離子符號表示)。（3）E的單質(zhì)與A的簡單氧化物反應(yīng)的離子方程式為________（4）A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。（5）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入稀H2SO4制備凈水劑EO2,則該反應(yīng)的離子方程式為__________（6）COA的水溶液和AE溶液反應(yīng)，生成0.5mol水時放出的熱量為28.65kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________參考答案：(1)或

(2)N3-

(3)Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+

(4)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑

NA(或6.02×1023)

(5)2ClO3-+SO32-+2H+=SO42-+2ClO2↑+H2O

(6)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

ΔH=-57.3KJ/mol解析：本題主要考查元素周期表和元素周期律。已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，M可以是氨，A、B分別是氫、氮。C原子的最內(nèi)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C是鈉。D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D是鋁。E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，E是氯。（1）化合物M的電子式為或。（2）B、C所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以半徑較大的是N3-。（3）E的單質(zhì)氯氣與A的簡單氧化物水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+。（4）A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑，H2～e-，每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023。（5）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合，再加人H2SO4制備凈水劑EO2，則該反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2↑+H2O。（6）COA的水溶液和AE溶液反應(yīng)，生成0.5mol水時放出的熱量為28.65kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

ΔH=-57.3KJ/mol。18.（13分）高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：（1）“除雜”操作是加入H2O2后，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+．①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)的離子方程式為

．②過濾操作中所得到濾渣主要成分的化學(xué)式為

；（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法

．（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化的目的是

．（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水），母液不能蒸干的原因是

．（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三種離子濃度由大到小的順序為

．參考答案：（1）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②Fe（OH）3；（2）取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡；（3）抑制Al3+水解；（4）減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出；（5）c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計．分析：由工藝流程可知，加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH值，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，過濾后濾液主要含硫酸銨，再將硫酸銨和硫酸鋁溶液混合反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等最終得到硫酸鋁銨晶體，硫酸鋁銨晶體熱分解得到氧化鋁．（1）①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)，過氧化氫具有氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平書寫；②H2O2溶液具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（2）由工藝流程可知，加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH值，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，過濾后的濾液中可能含有Fe3+，用KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+；（3）鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁；（4）蒸干會析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出；（5）根據(jù)題中所給的化學(xué)式，利用銨根和鋁離子水解進行解答即可．解答：解：（1）①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)，過氧化氫具有氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②H2O2溶液具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+，過濾操作中所得到濾渣主要成分氫氧化鐵，故答案為：Fe（OH）3；（2）由工藝流程可知，加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH值，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，過濾后的濾液中可能含有Fe3+，取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡，故答案為：取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡；（3）由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解，故答案為：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干會析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出，所以母液不能蒸干，故答案為：減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出；（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明