四川省成都市外國語實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋼鐵發(fā)生兩種電化學(xué)腐蝕時，下列分析正確的是A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)相同

B．正極發(fā)生的反應(yīng)相同C．酸性水膜中，正極吸收氧氣反應(yīng)

D．中性水膜時，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A2.Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是()A．可用于海上照明供電

B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．Mg為電池的正極

D．AgCl為陽極，發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于照明供電，正確；B、該電池中Mg發(fā)生了氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，所以負(fù)極的反應(yīng)式為Mg-2e－===Mg2+，錯誤；C、Mg是電池的負(fù)極，錯誤；D、AgCl發(fā)生了還原反應(yīng)，作電池的正極，錯誤，答案選A。考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理3.將1mol/L的CuSO4溶液2mL與0.5mol/L的NaOH溶液4mL相互混合后，再加入40%的甲醛溶液0.5毫升，煮沸后未見紅色沉淀出現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是

A．甲醛用量不足

B．硫酸銅用量不足

C．加熱時間太短

D．氫氧化鈉用量不足參考答案：D4.室溫下向10mL

pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B．溶液中的不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

參考答案：B略5.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（

） A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒

C.鹽酸溶液

D.固體氯化鈉參考答案：D略6.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是參考答案：B7.250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D略8.下列說法不正確的是（

）

A．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵

B．氫鍵比范德華力強(qiáng)，且氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

D．水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵

參考答案：B略9.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略10.以下各項(xiàng)敘述中錯誤的是（

）A.鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)從上到下依次增大B.原子半徑由小到大的順序：Li＜Na＜K＜RbC.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度為：Li＜Na＜K＜RbD.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)參考答案：D鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，從上到下相對分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)從上到下依次升高，故A正確；同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑逐漸增大，所以原子半徑由小到大的順序：Li＜Na＜K＜Rb，故B正確；同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，所以與水反應(yīng)的劇烈程度為：Li＜Na＜K＜Rb，故C正確；同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性越來越弱，故D錯誤。點(diǎn)睛：同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；同周期元素從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)。11.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A等于p%B大于p％C小于p％D無法判斷參考答案：B12.用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和Cl2的是（

）A、NaCl溶液

B、HNO3溶液

C、稀NaOH溶液

D、AgNO3溶液參考答案：A略13.下列分子中鍵與鍵數(shù)之比為3∶1的是（

）A．N2

B．C2H4

C．HCHO

D．HCN參考答案：C略14.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先出現(xiàn)沉淀后變澄清的是①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋅溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A①首先發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則Al(OH)3溶解，反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－===＋2H2O；②鹽酸少量時，反應(yīng)為＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加鹽酸，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；③是氫氧化鈉過量，一開始沒有沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，繼續(xù)滴加，會產(chǎn)生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白質(zhì)的變性，不恢復(fù)；⑤發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，沉淀不溶于氨水；⑥銀氨溶液的制備，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶于氨水，得到銀氨溶液；⑦首先是膠體的凝聚，得到氫氧化鐵的沉淀，然后沉淀溶于酸。15.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)﹣結(jié)晶牛胰島素是1965年我國科學(xué)家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．分析：A．蛋白質(zhì)的鹽析過程為可逆的；B.1965年9月，我國科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)﹣﹣結(jié)晶牛胰島素；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會發(fā)生顏色反應(yīng)．解答：解：A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會溶解，故A錯誤；B．結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家1965年首次合成的，故B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒，故C正確；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會發(fā)生顏色反應(yīng)，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選：A．點(diǎn)評：本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，熟悉蛋白質(zhì)的鹽析、變性和顏色反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意鹽析和變性的區(qū)別．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸晶體的組成可用H2C2O4·XH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有_____________(填序號)還缺少的儀器有(填名稱)

.a托盤天平(帶砝碼，鑷子)

b滴定管

c100ml量筒

d100ml容量瓶

e燒杯

f漏斗

g錐形瓶

h玻璃棒

i藥匙

j燒瓶(2)實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在

式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

(3)若在接近滴定終點(diǎn)時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得x值會

(偏大、偏小、無影響)(4)在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，由此可計(jì)算X的值是

.(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視，則計(jì)算的X值可能會

(偏大、偏小、無影響).參考答案：(1)cfj；鐵架臺(帶滴定管夾)，膠頭滴管

(2)酸

由無色變淺紅色，不立即褪去

(3)無影響(4)

mol/L；(-90)/18或-5(5)偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（21分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)

FeO(s)＋CO(g)△H﹥0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

。參考答案：（21分）⑴

K=C(CO)/C(CO2)

⑵

A

⑶

0.0625

⑷①

BC

②C1

0.67

φ1

33.3％

α2

33.3％

略18.由一溴乙烷制備可制備各種物質(zhì)，請寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)________________________________________。(2)________________________________________。(3)________________________________________。(5)________________________________________。參考答案：略略19.已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示：請回答下列問題：

（1）a、b、c分別代表的意義a．

，b．

，c．；（2）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），Δ