2022-2023學(xué)年河南省平頂山市私立建華中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，向A中充入1

molX和1

molY，向B中充入2

molX和2

molY，起始VA＝VB＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)＋Y(g)2N(g)＋W(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，v′A＝1.2aL，則下列說法錯(cuò)誤的是

()A．反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B中X的轉(zhuǎn)化率大C．打開K一段時(shí)間，達(dá)到新平衡時(shí)，A的體積為1.6aL(邊通管中氣體體積不計(jì))D．打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大參考答案：C略2.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是(

)A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱.由乙烷與氯氣取代反應(yīng)可制取純凈的氯乙烷D.能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為的有機(jī)物一定是羧酸參考答案：A略3.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（

）

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇參考答案：B略4.下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pHD．1L0.1mol/L該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀參考答案：C【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．溶液中不能存在還原性離子；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，結(jié)合鈣離子生成硫酸鈣沉淀；C．溶液具有漂白性；D．和足量的CO2充分反應(yīng)，生成碳酸氫鈣和HClO．【解答】解：A．ClO﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．溶液具有漂白性，則不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，可選pH計(jì)測(cè)定，故C正確；D．和足量的CO2充分反應(yīng)，生成碳酸氫鈣和HClO，則不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，涉及離子共存、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，選項(xiàng)BD均為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．5.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，

Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>RC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：B6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.WX2、ZX2中的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序?yàn)椋篨＜W＜Y＜Z參考答案：D7.觀察下列①至④組氣體有機(jī)混合物的分子組成特點(diǎn)：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各組分以任意比混合充分燃燒。下列結(jié)論正確的是

A．各組混合物總物質(zhì)的量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

B．各組混合物總質(zhì)量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

C．各組混合物總質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量不變

D．各組混合物總物質(zhì)的量不變，生成CO2的質(zhì)量不變參考答案：A略8.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO4-+NO2-+

Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)中NO2-被還原

B.反應(yīng)過程中溶液的pH變小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D.

中的粒子是OH-參考答案：C略9.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，生成還原產(chǎn)物參考答案：C10.在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6種離子中的幾種：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，該溶液中肯定不存在的離子是

（

）

A．Fe3+、I-、SO32-

B．NH4+、I-、SO32-

C．NH4+、Br-、CO32-

D．Fe3+、CO32-、I-參考答案：A略11.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．CCl4的電子式：

C．水的球棍模型是：

D．Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略12.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是（

）

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtNH2是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A試題分析：A、石灰石溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B、鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤；C、鐵屑溶于過量稀硝酸的離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、FeI2溶液中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；14.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氯化氫氫氧化鈉C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸cA．A B．B C．C D．D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，氣體可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．堿石灰呈堿性，能和氯氣反應(yīng)，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；B．堿石灰與氯化氫反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫可用氯化鈣干燥，可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；D．一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用作尾氣吸收，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大15.有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

第一組He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各項(xiàng)中正確的是（

）A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘（Cd）是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：（1）浸出時(shí)用到的試劑X為

，寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：_______________________________，______________________________。（2）寫出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式

。（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用

（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是

。（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式

。（5）在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要采取實(shí)驗(yàn)措施是：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)下圖表示一些常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，C

，H

。

(2)E與F等體積混合溶于水生成X+Y的離子方程式為

，電解D溶液的離子方程式為

。參考答案：(1)FeCl2

FeSO3

Fe2O3。

(2)SO2+C12+2H2O4H++SO42－+2C1—(2分)

2C1－+2H2OH2↑+C12↑+2OH—(2分)

18.二十一世紀(jì)世界資源爭奪的重點(diǎn)是海洋。海底有石油、可燃冰、石油氣、礦砂、錳結(jié)核的資源，海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學(xué)資源，所有資源中最豐富的是水資源。（1）．海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有______個(gè)，有______個(gè)未成對(duì)電子。（2）．水的沸點(diǎn)為100℃，氟化氫的沸點(diǎn)為19．5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________。（3）．提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過濾，濾液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，再用四氯化碳將生成的單質(zhì)碘________（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）出來，最后用_________（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）使碘和四氯化碳分離。（4）．海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為______________。

參考答案：（1）．5，2

（2）．HF

（3）．2I－＋Cl2I2＋2Cl－，萃取，蒸餾

（4）．ns2np5略19.（13分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3＋FeSO4

Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2溶膠－凝膠法：（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是

。（2）下列元素中與Fe不處在相鄰周期或相鄰族的是____________

A.Si

B.Mn

C.Br

D.Rb（3）溶膠－凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是____________________________；實(shí)驗(yàn)中若制得1molLi2FeSiO4，整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

。（4）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li＋的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4