重慶巫山中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關離子交換法軟化硬水,下列敘述正確的是A．磺化煤能使永久硬水軟化，其能有效地除去水中的Ca2+﹑Mg2+﹑Cl—﹑SO42—等離子B．經磺化煤軟化處理后，水中的Na+離子濃度不變C．經磺化煤軟化處理后，在水中可分離出Mg(OH)2﹑CaCO3等難溶物D．經磺化煤軟化處理后，使水中的Ca2+﹑Mg2+離子濃度減少參考答案：D2.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量堿性蛋白酶以去除衣服中的汗?jié)n、血漬及人體排放的蛋白質。下列衣料中不能用加酶洗衣粉的是①棉織品

②毛織品

③腈綸織品

④蠶絲織品

⑤滌綸織品

⑥錦綸織品A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③④⑥參考答案：B略3.在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時NO2與N2O4達到平衡：2NO2（g）N2O4(g)

ΔH﹤0

把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（

）A.顏色

B.平均分子量

C.物質的量

D.密度參考答案：D略4.實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是

A．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中B．在存放液溴的試劑瓶中應加水封C．少量金屬鈉保存在煤油中

D．濃硝酸保存在棕色細口瓶中

參考答案：略5.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L-0.10.20平衡濃度/mol·L-0.050.050.1下列說法錯誤的是（

）A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數參考答案：C略6.下列工業(yè)上制備物質的過程中，無氧化還原反應發(fā)生的是

A．合成氨

B．從鋁土礦中獲得鋁

C．玻璃制備

D．從海水中獲得氯氣參考答案：C略7.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無參考答案：B8.FeCl3可用于敷有銅箔的絕緣膠板來制作印刷電路板，工業(yè)上常采用電解法來處理該反應后的廢液。下列關于電解時的有關敘述中正確的是A.陽極放出大量氯氣

B.陰極析出銅C.電解液逐漸變?yōu)辄S色

D.電解液逐漸變?yōu)榫G色參考答案：B9.下列說法中正確的是（）A．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類B．酯基“”不能發(fā)生加成反應，故油脂不能使溴水褪色D．酯在堿性條件下的水解叫皂化反應參考答案：A略10.某有機物的結構簡式為，下列對其化學性質的判斷中，不正確的是（

）

A.能被銀氨溶液氧化

B.1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應C.能使KmnO4酸性溶液褪色

D.1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應參考答案：D略11.下列有關說法正確的是()

A．可用分液漏斗分離乙醛與水的混合物

B．可用溴水一次全部鑒別出苯、乙醇、1-己烯、福爾馬林和苯酚溶液

C．提純苯甲酸（含有食鹽固體）可采用溶解、過濾、蒸餾的方法。

D．煤油、柴油、花生油、豬油的主要成分均為酯類。參考答案：B12.誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是A．服大量食鹽水

B．服用葡萄糖

C．服用適量的瀉藥

D．服用雞蛋清參考答案：D略13.中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為A．2molBr2

2molNaOH

B．2molBr2

3molNaOHC．3molBr2

4molNaOH

D．2molBr2

4molNaOH參考答案：C14.據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，則下列說法正確的是Ａ、放電時CH3OH參與反應的電極為正極

Ｂ、充電時電解質溶液的C(OH-)逐漸增大Ｃ、放電時負極的電極反應為：CH3OH＋8OH－－6e-→CO32—+6H2OＤ、充電時每生成1molCH3OH轉移8mol電子參考答案：BC略15.向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的是參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下列實驗用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗Na2CO3固體；標準NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液。進行下列實驗或操作：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液時，還缺少的儀器是：

（3）過濾時，應選用上述儀器中的

（填編號）參考答案：（1）指示劑（甲基橙，酚酞）

蒸餾水（2）250ml容量瓶

膠頭滴管（3）①④⑤⑦⑨

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知1,3－丁二烯可與乙烯反應得到環(huán)己烯：＋（也可表示為：＋）1,3－丁二烯還可與Br2發(fā)生1,4－加成反應：CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2BrCH2－CH＝CH－CH2Br二乙酸－1,4－環(huán)己二醇酯（化合物E）可通過下列路線合成：回答下列問題：⑴寫出E的結構簡式：____________________________________________。⑵寫出實驗室檢驗物質B的化學方程式：___________________________________________________________________⑶請仿照由CH2＝CH2合成CH3COOH以及由CH2＝CH2合成的流程圖，寫出由C合成D的流程圖（無機試劑任選）。參考答案：⑴⑵CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

或CH3CHO＋2Ag[NH3]2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O⑶18.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖．請回答以下問題：（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是

．（2）圖中5號元素在周期表中的位置是

、

．（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：

．（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ?mol﹣1，失去第二個電子為7296kJ?mol﹣1，失去第三個電子為11799kJ?mol﹣1，由此數據分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量

．參考答案：（1）從上到下依次減??；（2）第三周期；ⅤA族；（3）NH3、H2O、HF分子內存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點高；（4）鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】（1）同一主族元素原子的第一電離能I1，從上到下依次減小；（2）5元素為15號元素氮，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；（3）分子間存在氫鍵，故熔沸點高；（4）Li失去1個電子變?yōu)榉€(wěn)定結構．【解答】解：（1）同一主族元素原子的第一電離能I1，如上圖以第ⅠA族為例，變化規(guī)律從上到下依次減小，其他族一致，故答案為：從上到下依次減小；（2）5號元素為15號元素氮，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族，故答案為：第三周期；ⅤA族；（3）上一周期的元素的氫化物分別為NH3、H2O、HF，分子間存在氫鍵，所以分子熔沸點較高，故答案為：NH3、H2O、HF分子內存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點高；（4）鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量，因鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難，故答案為：鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難．19.

(1)有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類(填序號)。①由氯乙烯制PVC

②溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱

③乙烯和高錳酸鉀反應

④由甘油制硝化甘油

⑤銀鏡反應

⑥由苯和硝酸TNT

⑦苯酚和濃溴水反應

⑧實驗室制乙烯

⑨油脂硬化

其中屬于取代反應的是

；屬于氧化反應的是

；屬于加成反應的是

；屬消去反應的是

(2)的系統(tǒng)命名為

；

(3)碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用