廣東省梅州市豐順中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是

A、常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應B、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

C、在固態(tài)時，R的單質屬于同一類型的晶體

D、在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

參考答案：A略2.下列實驗操作中錯誤的是（）A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C略3.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是（

）參考答案：C略4.下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇參考答案：B略5.下列敘述中正確的是()。A．在自然界中，鈉主要以化合態(tài)存在，其中最多的是氯化鈉B．應用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質，制造的高壓鈉燈發(fā)出強烈的黃光，其射程遠，透霧能力強C．鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們?nèi)廴诘柠u化物中氧化出來D．金屬鈉著火時，不能用水來撲滅，可用CO2滅火參考答案：AB略6.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C.達到平衡時，改變反應條件可以在一定程度上改變該反應的化學平衡狀態(tài)D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體

D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1參考答案：C8.類比推理是化學學習中的一種重要方法．下列類推結論中，正確的是（）

類比對象結論A．Cl2+H2O═HCl+HClOI2+H2O═HI+HIOB．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣C．S+Fe═FeSS+Cu═CuSD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；含硫物質的性質及綜合應用．.專題：元素及其化合物．分析：A．氯氣與碘的性質相似，均與水發(fā)生歧化反應；B．氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2；C．S具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬化合物；D．二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有．解答：解：A．氯氣與碘的性質相似，均與水發(fā)生歧化反應，則由Cl2+H2O═HCl+HClO，可知I2+H2O═HI+HIO，故A正確；B．氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2，則I2、Fe2+不發(fā)生反應，故B錯誤；C．S具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬化合物，則S+2Cu═Cu2S，故C錯誤；D．二氧化碳具有還原性，二氧化碳不具有，則Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D錯誤；故選A．點評：本題考查鹵族元素及其化合物的性質，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與類推規(guī)律的考查，注意物質的性質，題目難度不大．9.某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金：⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A.①②④⑤

B.①②⑤⑥

C.①③④⑥

D.②③④⑤參考答案：C10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀態(tài)下，33．6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1．5NA

B．常溫常壓下，7．0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA

C．50mL18．4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0．46NA。

D．某密閉容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0．6NA參考答案：B略11.下列食品加工方法對人體不會造成傷害的是A．用福爾馬林浸泡海鮮防止魚蝦變質

B．用小蘇打做發(fā)酵粉制面包

C．二氧化硫可廣泛用于食品的增白。

D．向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量參考答案：B12.下列屬于非電解質的是A.氫氣

B.蔗糖溶液

C.已烷

D.硫化鈉參考答案：C非電解質是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導電的化合物。A是單質，故錯；B是混合物，故錯；C是有機物符合非電解質的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質；本題答案：C。點睛：本題考查電解質和非電解質的區(qū)別。解答依據(jù)，非電解質的概念，看在水溶液和融化狀態(tài)下能否導電的化合物。13.化合物Fe0.95O具有NaCl型結構。由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶體存在缺陷，F(xiàn)e0.95O可表示為A．

B．

C．

D．參考答案：B略14.具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是(

)A

B

C

D參考答案：C15.下列實驗方法和解釋或結論都正確的是

實驗目的實驗方法解釋或結論A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發(fā)生了加成反應B確認某無機酸濃溶液的溶質用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣具有還原性，一定條件下，氨氣可與氧化銅反應，反應后得到三種物質，其中有兩種單質，下圖為該反應的部分反應裝置（夾持裝置略）：請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是

。

（2）A、B裝置中的現(xiàn)象分別是

。A中

，B中

。

（3）A中反應的化學方程式是

。

（4）反應結束時的操作是

，原因是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）NH3是一種重要的還原試劑，在化學研究中應用廣泛．（1）甲、乙組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣．①甲組實驗裝置是圖1a，實驗試劑是

．②乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是

（填編號）．用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用

．（2）甲、乙組選擇不同方法探究氨的催化氧化實驗．①甲組用圖2A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出圖2裝置A硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應方程式，并標明電子轉移的方向與數(shù)目：

．②乙組用圖2B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入圖2B裝置的錐形瓶內(nèi)，反應結束后，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的離子包括H+、OH﹣、

．（3）丙組按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能：NH3、NO混合氣體→催化反應器→測定→尾氣處理．設計實驗方案：若控制其他條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）．在不同的催化劑下，測定

．

參考答案：（1）①氯化銨固體和氫氧化鈣固體；②b；固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH﹣濃度增加，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向生成NH3移動，加快氨氣逸出；（2）①；②NH4+、NO3﹣；（3）溶液顯色所需要的時間．考點：氨的制取和性質；實驗裝置綜合專題：實驗題．分析：（1）①甲組實驗用a裝置，是固體+固體加熱反應制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨氣利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成；②乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，利用固體+液體不加熱反應生成氣體；（2）①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，裝置A硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應生成一氧化氮和水，依據(jù)氧化還原反應用雙線橋標明電子轉移的方向與數(shù)目；②氨的氧化反應是一個放熱反應；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，錐形瓶內(nèi)氮的氧化物與水反應生成硝酸，硝酸再與氨水反應生成硝酸銨；（3）根據(jù)不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時間可以確定剩余氨氣的多少；通過含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進行處理變成兩種無毒的物質N2和H2O．解答：解：（1）①甲組實驗用a裝置，是固體+固體加熱反應制備氣體的發(fā)生裝置，制備氨氣利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成；故答案為：氯化銨固體和氫氧化鈣固體；②乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，選b符合不需要加熱，濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，促使NH3的揮發(fā)，使一水合氨分解生成氨氣，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向生成NH3移動，加快氨氣逸出，利用固體+液體不加熱反應生成氣體；故答案為：b；固體氫氧化鈉溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH﹣濃度增加，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣向生成NH3移動，加快氨氣逸出；（2）①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，裝置A硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應生成一氧化氮和水，氮元素化合價﹣3價變化為+2價，氧氣中氧元素化合價0價并不會為﹣2價，用電子轉移雙線橋法標注得到化學方程式為：；故答案為：；②氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，錐形瓶內(nèi)氮的氧化物與水反應生成硝酸，硝酸再與氨水反應生成硝酸銨．所以錐形瓶內(nèi)溶液含有硝酸銨．所以溶液中含有H+、OH﹣、NH4+、NO3﹣離子．故答案為：NH4+、NO3﹣；（3）不同催化劑的催化性能不同，消耗的氨氣也不同，根據(jù)滴有酚酞的稀硫酸溶液顯色所需時間可以確定剩余氨氣的多少，顯色所需時間越長，催化效果越好；故答案為：溶液顯色所需要的時間．點評：本題是一道綜合題，涉及的知識點較多，考查了學生運用知識解決問題的能力，難度中等．18.（6分）某有機物蒸氣0.1L與aLO2在一定條件下恰好燃燒，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0。1LCO（氣體體積均在相同條件下測得）。（1）a的最大值為_________，有機物的結構簡式為________________。（2）當有機物為乙二醇時，a的值為_____________。參考答案：（1）0.3，CH3CH3。（2）0.2。略19.(12分)．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量（以I計）20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)：____(2)上述反應生成