2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷——溶液

一、選擇題（每題1分，共20分）

1.放入一定量水中，充分攪拌后形成乳濁液的是（）

A.蔗糖B.麻油C.食鹽D.白醋

2.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）

A,稀溶液一定是不飽和溶液

B.飽和溶液就是不能再溶解該種物質(zhì)的溶液

C.溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

D.溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量

3.下列各組物質(zhì)全部是混合物的是（）

A.酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液

B.空氣、石油、冰水

C.液化石油氣、水煤氣、甲烷

D.赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵

4.現(xiàn)有一接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變?yōu)轱柡腿芤海渲胁徽_的是（）

A.蒸發(fā)部分溶劑

B.加入硝酸鉀晶體

C.用吸管吸出一部分溶液

D.降低溶液的溫度

5.洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少.下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）

A.用酒精洗去試管中的碘B.用汽油洗去手上的油污

C.用白醋洗去水壺內(nèi)部的水垢D.用洗潔精洗去餐具上的油污

6.實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g,下列操作正確的是（）

7.實驗室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.配制過程中用到的儀器只有天平、燒杯和玻璃棒

B.溶解氯化鈉固體時，玻璃棒的作用是加快溶解速率

C.配制該溶液的步驟是稱量和溶解

D.轉(zhuǎn)移溶液時，用蒸儲水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并倒入試劑瓶

8.如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。下表中液體和固體Y的

組合，符合題意的是（）

①②④

XH2O2耳0耳0再。

YMnO2NH4NO3CaONaOH

A.(D@B.①?c.ax3)@D.②@@

9.實驗室用氯化鈉配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是（）

A.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等

B.俯視量筒讀數(shù)會使所配溶液偏稀

C.氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量

D.所需氯化鈉的質(zhì)量為3g

10.配制70gl6%的NaCl溶液，下列操作會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%的是（）

11.澳酸銀（AgBrOJ的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

￡

士

一

士

產(chǎn)

一x.

??

??±

?

?1

A.40C時澳酸銀易溶于水

B.升高溫度澳酸銀的溶解度增大

C.澳酸銀可用降溫結(jié)晶的方法從溶液中析出

D.90℃時澳酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于1.3%

12.生石灰的主要成分是氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱。室溫時，將生石

灰加入飽和石灰水中，生石灰對溶解影響的判斷（參照如圖溶解度曲線），錯誤的是（）

A.反應(yīng)中，氧氧化鈣的溶解度增大

B.反應(yīng)中，石灰水始終是飽和溶液

C.反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫時，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變

D.反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減小

13.現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,可以采用

的方法是（）

C.加入100g溶劑D.加入50gl%的氯化鈉溶液

A.加入50g溶劑B.將溶液中的溶質(zhì)減少一半

14.如圖所示，甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線。

下列說法錯誤的是（）

A,比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)

B.比較甲乙可知，可采用蒸發(fā)結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體

C.由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

D.由甲圖可知，氯化鈉在40℃時的溶解度為36.6g

15.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析錯誤的是（）

A.若固體甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶法提純甲

B.t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：甲＞乙＞丙

C.將t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tjc,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是乙

＞甲＞丙

D.含有甲、乙、丙三種物質(zhì)的混合溶液恒溫蒸發(fā)時首先析出乙，說明在此溫度下乙的溶解

度最小

16.把10g某固體放入90g水中完全溶解后，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是()

A.13.3%B.12%C.11.7%D.10%

17.20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象

如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確

A.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b

B.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液

C.圖丙中M表示b的溶解度曲線

D.30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等

18.工業(yè)上用Mg(NC＞3)2作為濃縮HNC)3的吸水劑，向gg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為65%的硝酸溶液中

加入m2g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為72%的Mg(NC)3)2溶液，蒸儲，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝

酸鎂溶液，若蒸儲過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質(zhì)量比皿/疑為()

A.0.6B.0.5C.0.4D.0.3

19.a、b、c三種不含結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）

溶

解

50

度

g

溫度上

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.c的飽和溶液由匕七降溫到打七，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變

C.將a的溶液由匕七降溫到打七，一定有晶體析出

D.匕七時，50g的a溶于50g水，溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%

20.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.匕七時，將150gA的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需水100g

B.將匕七時A、B的飽和溶液分別降溫至h七，A成為不飽和溶液

c.匕七時，用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量4〉8

D.恒溫蒸發(fā)溶劑的方法不可以使B得到飽和溶液析出晶體

二、非選擇題(每空1分，共30分)

1.下表列出了硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。

械(七)10203040S060TO80

裔籍度g/IOOg水20.931.645.863.98S5110138169

(1)從上表你可以得到信息是________________(寫一條即可)。

(2)在20℃時，欲使一定量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的兩種措施分別是

2.結(jié)合下列圖示的實驗，回答有關(guān)問題。

⑴實驗一中，為了驗證生成物，實驗結(jié)束取出牛塌鉗后的操作是_____

⑵實驗二是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，則燒杯中的水滿足的條件是

(3)由實驗三可知二氧化碳的用途之一是____o

3.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空:

(1”3七時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是(用“甲"、“乙”，“丙”及

>、<或=表不),

(2)匕七時，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為(填最簡整數(shù)比)。

(3)欲配制相同質(zhì)量分數(shù)的乙，丙飽和溶液，應(yīng)保持溫度在t；

(4)將13t時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至打七，所得溶液質(zhì)量的大

小關(guān)系是(用“甲”、“乙”，“丙”及“>”"V”或"="表示)。

4.根據(jù)物質(zhì)的溶解度和溶解過程的有關(guān)知識，回答下列問題：

⑴20P時，34g氯化鉀溶解在100g水中恰好達到飽和，則該溫度下氯化鉀的溶解度為

-----------------go

⑵相同條件下，碘難溶于水，高鎰酸鉀易溶于水，說明固體物質(zhì)的溶解能力與有

關(guān)；碘難溶于水而易溶于酒精，說明固體物質(zhì)的溶解能力與有關(guān)；此外，你認為固

體的溶解能力還與外界的條件有關(guān)。

(3)在試管中加入氫氧化鈉固體，加入少量蒸儲水溶解，用手觸摸試管外壁，你會感到試管

外壁________；用X固體代替氫氧化鈉重復(fù)上述實驗，若試管外壁變冷，則加入的X固體

可能是________o

5.如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaQ溶液的實驗操作示意圖:

(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序

(2)圖。中用來取用NaQ的儀器是

(3)稱量NaQ時，天平平衡后的狀態(tài)如圖卷所示，游碼標尺示位置見圖，則稱取的NaCl質(zhì)

量為------g；

(4)MiCI稱量完畢放回放碼時，發(fā)現(xiàn)10g的祛碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶

液的質(zhì)量分數(shù)______("大于"、"小于"或“等于“)10%。

(5)配制NaCl溶液時是否用到玻璃棒(填"是"或"否")，其作用是o

6.工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉.某科學(xué)

學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究.

利用Na2c。3與稀H2sO,反應(yīng)產(chǎn)生CO?,通過CO?質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，

從而計算樣品純度.

(1)小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案(固定裝置省略)，圖中儀器A的

名稱是.

樣品濃磕酸

圖甲

(2)小明認為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進行測定會導(dǎo)致難以避免的誤差,

如裝置內(nèi)空氣中的CO?沒有排出、反應(yīng)產(chǎn)生的CO?未被完全吸收等.為減小誤差，使CO?

質(zhì)量的測定更準確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗

方案(固定裝置省略)

圖乙

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、

b、c三個彈簧夾的開閉情況是.

(3)若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將—(填“偏高"、"偏低"或“無

影響”).

(4)已知Na2c。3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCd,當Na2cO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCC^后,

生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2.

現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液.請分析推斷反應(yīng)后所

得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成.

7.化學(xué)興趣小組取26g石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水)放在燒杯中，向其中加入

90g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g,計算：

⑴生成二氧化碳的質(zhì)量______go

⑵反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_______o

8.某NaCl樣品中混有雜質(zhì)MgCb,為了測定樣品中MgC"的質(zhì)量分數(shù)。取固體樣品50.0g完

全溶解于水中，并向其中逐漸加入NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH

溶液的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：

注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2；+2NaCl

請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算：

(1)反應(yīng)完全時生成氫氧化鎂的質(zhì)量______go

(2)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。o

2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)訓(xùn)練卷——溶液參考答案

一、選擇題（每題1分，共20分）

1.放入一定量水中，充分攪拌后形成乳濁液的是（）

A.蔗糖B.麻油C.食鹽D.白醋

【答案】B

2.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）

A.稀溶液一定是不飽和溶液

B.飽和溶液就是不能再溶解該種物質(zhì)的溶液

C.溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

D.溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量

【答案】D

3.下列各組物質(zhì)全部是混合物的是（）

A.酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液

B.空氣、石油、冰水

C.液化石油氣、水煤氣、甲烷

D.赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵

【答案】A

4.現(xiàn)有一接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變?yōu)轱柡腿芤?，其中不正確的是（）

A.蒸發(fā)部分溶劑

B.加入硝酸鉀晶體

C.用吸管吸出一部分溶液

D.降低溶液的溫度

【答案】C

5.洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少.下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）

A.用酒精洗去試管中的碘B.用汽油洗去手上的油污

C,用白醋洗去水壺內(nèi)部的水垢D.用洗潔精洗去餐具上的油污

【答案】D

6.實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g,下列操作正確的是（）

【答案】D

7.實驗室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.配制過程中用到的儀器只有天平、燒杯和玻璃棒

B.溶解氯化鈉固體時，玻璃棒的作用是加快溶解速率

C.配制該溶液的步驟是稱量和溶解

D.轉(zhuǎn)移溶液時，用蒸儲水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并倒入試劑瓶

【答案】B

8.如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。下表中液體和固體Y的

組合，符合題意的是（）

液體X

氣球

固體Y

①②④

X

H202耳。耳0

YMnO2NH.NOjCaONaOH

A.B.①@C.(D@④D.②??

【答案】C

9.實驗室用氯化鈉配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是（）

A.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等

B.俯視量筒讀數(shù)會使所配溶液偏稀

C.氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量

D.所需氯化鈉的質(zhì)量為3g

【答案】B

10.配制70g!6%的NaCl溶液，下列操作會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%的是（）

令3」

A（^1稱取氨化的

B.轉(zhuǎn)移機化物

L

r

取

堂

r水

m

M

C

11.澳酸銀（AgBQJ的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

4士<

如

-■二:-

：

一

一

2士

尸??■-

?

o9X,?x.

K

?

工

??

?

一

??

?

?二

士

?

,46?

士?

?

士

?

2?

?

。OOI

80OO

J/V

A.40C時澳酸銀易溶于水

B.升高溫度澳酸銀的溶解度增大

C.澳酸銀可用降溫結(jié)晶的方法從溶液中析出

D.90℃時澳酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于1.3%

【答案】A

12.生石灰的主要成分是氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱。室溫時，將生石

灰加入飽和石灰水中，生石灰對溶解影響的判斷（參照如圖溶解度曲線），錯誤的是（）

A.反應(yīng)中，氧氧化鈣的溶解度增大

B.反應(yīng)中，石灰水始終是飽和溶液

C.反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫時，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變

D.反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量減小

【答案】A

13.現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,可以采用

的方法是（）

C.加入100g溶劑D.加入50gl%的氯化鈉溶液

A.加入50g溶劑B.將溶液中的溶質(zhì)減少一半

【答案】A

14.如圖所示，甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線。

下列說法錯誤的是（）

A.比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質(zhì)溶解度的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)

B.比較甲乙可知，可采用蒸發(fā)結(jié)晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體

C.由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

D.由甲圖可知，氯化鈉在40℃時的溶解度為36.6g

【答案】B

15.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析錯誤的是（）

溶解度g甲

1

一丙

0ti匕溫度K

A.若固體甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶法提純甲

B.t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：甲＞乙＞丙

C.將t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ti°C,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是乙

＞甲＞丙

D.含有甲、乙、丙三種物質(zhì)的混合溶液恒溫蒸發(fā)時首先析出乙，說明在此溫度下乙的溶解

度最小

【答案】D

16.把10g某固體放入90g水中完全溶解后，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）

A.13.3%B.12%C.11.7%D.10%

【答案】A

17.20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象

如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b。下列說法正確

的是（）

203050溫度也

丙

A.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b

B.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液

C.圖丙中M表示b的溶解度曲線

D.30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等

【答案】B

18.工業(yè)上用Mg（NO3）2作為濃縮HNC>3的吸水劑，向6g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為65%的硝酸溶液中

加入m2g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為72%的Mg（NC）3）2溶液，蒸儲，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝

酸鎂溶液，若蒸儲過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質(zhì)量比皿/知為（）

A.0.6B.0.5C.0.4D.0.3

【答案】A

19.a、b、c三種不含結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）

溶

解

度

g

0tlt2

溫度七

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.c的飽和溶液由匕七降溫到溶液的質(zhì)量分數(shù)不變

C.將a的溶液由匕七降溫到打七，一定有晶體析出

D.匕七時，50g的a溶于50g水，溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%

【答案】B

20A,B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.匕七時，將150gA的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需水100g

B.將tzt時A、B的飽和溶液分別降溫至h七，A成為不飽和溶液

C.匕七時，用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量4>8

D.恒溫蒸發(fā)溶劑的方法不可以使B得到飽和溶液析出晶體

【答案】A

二、非選擇題（每空1分，共30分）

1.下表列出了硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。

102030405060TO80

溶得度g/ioog水20.931.645.863.985.5110138169

（1）從上表你可以得到信息是________________（寫一條即可）。

（2）在20℃時，欲使一定量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的兩種措施分別是

【答案】（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大等（2）加硝酸鉀蒸發(fā)水分或降低溫度

2.結(jié)合下列圖示的實驗，回答有關(guān)問題。

/

實驗三

⑴實驗一中，為了驗證生成物，實驗結(jié)束取出塔塌鉗后的操作是

⑵實驗二是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，則燒杯中的水滿足的條件是

(3)由實驗三可知二氧化碳的用途之一是

【答案】向瓶內(nèi)倒入少量澄清石灰水，振蕩20℃、10g滅火

3.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空:

(1)打安時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是(用“甲”、“乙”，“丙”及

＞、＜或=表不);

(2)匕七時，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為(填最簡整數(shù)比)。

(3)欲配制相同質(zhì)量分數(shù)的乙，丙飽和溶液，應(yīng)保持溫度在t；

(4)將13t時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別降溫至h七，所得溶液質(zhì)量的大

小關(guān)系是(用“甲"、“乙”，“丙"及"V"或"="表示)。

【答案】甲＞乙＞丙1：2以丙＞乙＞甲

4.根據(jù)物質(zhì)的溶解度和溶解過程的有關(guān)知識，回答下列問題:

(1)20七時，34g氯化鉀溶解在100g水中恰好達到飽和，則該溫度下氯化鉀的溶解度為

-------------g°

⑵相同條件下，碘難溶于水，高鎰酸鉀易溶于水，說明固體物質(zhì)的溶解能力與有

關(guān)；碘難溶于水而易溶于酒精，說明固體物質(zhì)的溶解能力與有關(guān)；此外，你認為固

體的溶解能力還與外界的條件有關(guān)。

(3)在試管中加入氫氧化鈉固體，加入少量蒸儲水溶解，用手觸摸試管外壁，你會感到試管

外壁________；用X固體代替氫氧化鈉重復(fù)上述實驗，若試管外壁變冷，則加入的X固體

可能是________o

【答案】⑴34⑵溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溫度(3)發(fā)燙(或發(fā)熱或有熱感)NH4NO3

5.如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序

(2)圖。中用來取用NaCl的儀器是______

(3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖虐所示，游碼標尺示位置見圖，則稱取的NaCl質(zhì)

量為------g；

(4)NaCI稱量完畢放回破碼時，發(fā)現(xiàn)10g的祛碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶

液的質(zhì)量分數(shù)______("大于"、"小于"或“等于“)10%。

(5)配制NaCl溶液時是否用到玻璃棒(填"是"或"否"),其作用