廣西壯族自治區(qū)桂林市永福中學2022-2023學年高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（

）

A、[Co（NH3）4Cl2]Cl

B、[Co（NH3）3Cl3]

C、[Co（NH3）6]Cl3

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2參考答案：B解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故A錯誤；

B、[Co（NH3）3Cl3]中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故B正確；

C、[Co（NH3）6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；

D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故D錯誤．

故選B．

【分析】配合物中陰離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應，據(jù)此分析解答．2.在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應：A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4moL，生0.4moLC，則下列說法不正確的是（）①平衡時，物質(zhì)的量之比A：B：C=2：11：4②平衡時C氣體的體積分數(shù)約為11.8%③A的轉(zhuǎn)化率為20%④平衡時B的平均反應速率為0.04moL.L-1.min-1⑤溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動⑥溫度、容積不變充入A氣體后B氣體的轉(zhuǎn)化率增大⑦該反應若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.①⑤⑦

B.②③④⑥

C.①④⑤

D.

⑤⑥⑦參考答案：A略3.下列離子組能大量共存的是(

)。A．使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．使石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、SCN－參考答案：C略4.常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是（）A．過濾后的溶液中一定沒有S2﹣B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓參考答案：C考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答．解答：A、難溶不是不溶，只是溶解度小，故A錯誤；B、MnS難溶于水也難溶于MnCl2溶液，故B錯誤；C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，故C正確；D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故D錯誤；故選C．點評：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，注意絕對不溶的物質(zhì)是沒有的，沉淀能夠轉(zhuǎn)化，決定于決定于沉淀的溶度積常數(shù)的大小，題目難度不大．5.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（

）A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不變參考答案：D略6.市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是（）A．放電時，負極的電極反應式：Li-e-=Li+B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負極移動參考答案：D略7.化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030

2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081

2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92

以下說法正確的是

（）

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2）

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確參考答案：C略8.2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學式可表示為A.MgB

B.MgB2

C.Mg2B

D.Mg3B2參考答案：B略9.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當達一定濃度時，會對人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A．131

B．53

C．25

D．78參考答案：C10.CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為（

）A．4

B．6

C．

8

D．12參考答案：B略11.元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為（）A．只有s區(qū)

B．只有d區(qū)

C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)

D．d區(qū)和ds區(qū)參考答案：D考點：元素周期表的結(jié)構及其應用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：s區(qū)含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，過渡元素區(qū)全部為金屬元素．解答：解：s區(qū)包含ⅠA族、ⅡA族元素，含有氫元素，p區(qū)包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金屬元素與非金屬性元素，過渡元素區(qū)包含d區(qū)、ds區(qū)，金屬元素原子最外層電子數(shù)小于電子層數(shù)，全部為金屬元素，故選D．點評：本題考查元素周期表的結(jié)構，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的考查與鞏固．12.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構簡式如下：

合成它的單體是A、氟乙烯和全氟異丙烯；

B、1，1-二氟乙烯和全氟丙烯

C、1-三氟甲基礎-1，3-丁二烯

D、全氟異戊二烯參考答案：B略13.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌作用。已知角鯊烯分子有30個碳原子，其中有6個碳碳雙鍵，且不含環(huán)狀結(jié)構，則其分子式為A．

B．

C．

D．參考答案：D略14.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是

A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

B．分子中C、H個數(shù)比為1：2C．該有機物的相對分子質(zhì)量為14

D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B略15.pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．相同溫度下，x的電離平衡常數(shù)小于yB．若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，y的pH大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1請回答：（1）濃硫酸的作用是

；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：

。（2）球形干燥管C的作用是

。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

。（3）采用

（操作名稱）法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出

；再加入（從下列選項中選擇）

，然后進行蒸餾，收集

℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。①純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）_______。②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH－）的比值是_______。③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是_______。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。參考答案：（6）①CO32－+H2OHCO3－+OH－

②1010：1

③H2O+CO32－+Cl2=Cl－+ClO－+HCO3－18.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，（1）硫原子電子排布式為

。（2）在鈉堿循環(huán)法中，常用Na2SO3溶液作為吸收液，寫出SO2被Na2SO3溶液吸收的離子方程式是

。

（3）當Na2SO3吸收SO2至溶液呈中性時，溶液中所有離子濃度從大到小排列順序是(已知：當c(SO32-)=c(HSO3-)時，溶液的pH=7.2)

。（4）工業(yè)上也可利用原電池原理，用SO2和O2來制備H2SO4，該原電池中負極反應式為

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4（2）SO32-+SO2+H2O=2HSO3-（3）c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)（4）SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+略19.有A、B