河北省衡水市刑莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列比較正確的是A.還原性：HF＞H2O＞NH3 B.金屬性：Mg＞Ca＞BaC.熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF D.酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D【詳解】A.HF、H2O和NH3的還原性體現(xiàn)在負(fù)價(jià)的F、O、N上，F(xiàn)、O、N的非金屬性逐漸減弱，所以負(fù)價(jià)的F、O、N的還原性逐漸增強(qiáng)，即還原性：HF＜H2O＜NH3，故A不選；B.Mg、Ca和Ba位于周期表中第ⅡA族，從Mg到Ca，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，所以金屬性：Mg＜Ca＜Ba，故B不選；C.非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，F(xiàn)、Cl、Br是同一主族元素，從F到Br，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，即熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF，故C不選；D.HClO4是強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3還弱的酸，故D選；故選D。2.右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：A3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.“華為P30pro”手機(jī)中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B.“試玉要燒三日滿(mǎn)，辨材須待七年期”，該詩(shī)句表明玉的硬度很大C.海水中加入明礬可以使海水淡化D.Al(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑參考答案：D【詳解】A.“華為P30pro”手機(jī)中麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故A錯(cuò)誤；B.玉的成分是硅酸鹽，玉的硬度比河砂小，金剛砂的成分是碳化硅，“試玉要燒三日滿(mǎn)”的意思是檢驗(yàn)“玉”的真假要燒滿(mǎn)三日，說(shuō)明“玉”的熔點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；C.明礬水解生成膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能淡化海水，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故D正確。故選D。4.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（

）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O參考答案：D略5.今有下列3個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C反應(yīng)①中氧化性：Fe3+＞I2；反應(yīng)②中氧化性：Cl2＞Fe3+；反應(yīng)③中氧化性：MnO4-＞Cl2；因此氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2。A．氯氣能將Fe2+、I-均氧化，故A不選；B．KMnO4能將Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不選；C．FeCl3能氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，故C選；D．HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：解答本題注意利用：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，判斷物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。6.鑒別淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是(

)A．碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍(lán)色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A略7.．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正確的是（

）A．1molS（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量B．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出QkJ的熱量C．S（s）＋O2（g）SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJ參考答案：A8.下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是(

)①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀A．全部

B．①③④

C．①②③④⑤

D．③④參考答案：D9.0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72－氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（

）A.＋6

B.＋3 C.＋2

D.0參考答案：C略10.實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是

（

）A.鋁片放在不密封的容器里B.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中C.氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中D.濃硝酸用帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存在陰暗處

參考答案：C略11.甲、乙兩化合物均由X、Y兩元素組成.甲的化學(xué)式為YX2，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44%，又知乙中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%，則乙的化學(xué)式為A.YX

B.YX2

C.YX3

D.Y2X3參考答案：C12.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)

A．鋅粉

B．鎂粉

C．鐵粉

D．鋁粉參考答案：C13.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是1.

還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物2.

簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子3.

YX2、、M2Y都是含有極性鍵的共價(jià)化合物D.

Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D略14.下列說(shuō)法中，正確的是A．失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價(jià)的升降C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．氧化還原反應(yīng)中某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化參考答案：D略15.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：3：2，則溶液中Na+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為

（

）

A.2：1

B.2：5

C.3：5

D.3：4化學(xué)試題第2頁(yè)

（共6頁(yè)）

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，見(jiàn)下表。請(qǐng)從下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)中選出與方案(Ⅰ)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將其序號(hào)(A、B…)填入(Ⅲ)中，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)方案（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）答案（Ⅲ）①鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)A．生成淡黃色沉淀ⅠⅡ化學(xué)方程式②鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)B．生成白色膠狀沉淀繼而消失

③向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量C．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

④用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液D．浮于水面，熔成小球，在水面上四處游動(dòng)隨之消失，溶液變成紅色

⑤向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水E．產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

⑥鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)F．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________。(2)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是_______________________。參考答案：①

C

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑②

F

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑③

B

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O④

E

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑⑤

A

Cl2＋H2S===S↓＋2HCl⑥

D

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(1)驗(yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的規(guī)律(2)金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性S＜Cl

解析⑥(對(duì)應(yīng)D)、④(對(duì)應(yīng)E)做的是Na、Mg分別與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，及NaOH、Mg(OH)2的堿性強(qiáng)弱；①(對(duì)應(yīng)C)、②(對(duì)應(yīng)F)是比較Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度；由③(對(duì)應(yīng)B)可知Al(OH)3是兩性氫氧化物；由⑤(對(duì)應(yīng)A)可知Cl2能從H2S溶液置換出S，非金屬性Cl＞S。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b=__________________。（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。（3）t1時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：_______________；（4）下列①→⑩的說(shuō)法中可以證明H2（g）+I2（g）2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是:_____。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(HI)=w(I2)④容器內(nèi)HI(g)、H2(g)、I2(g)共存⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，HI（g）濃度不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化參考答案：(1)2：1

(2)1/(t2-t1)Vmol/L·min

(3)25％

(4)②⑦⑨

(4)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，表示正逆反應(yīng)速率不等，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(HI)=w(I2)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；④可逆反應(yīng)在任何時(shí)刻HI(g)、H2(g)、I2(g)都共存，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑦溫度和體積一定時(shí)，HI(g)濃度不再變化，能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑨溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，表示碘的濃度不變，能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，正確；⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選②⑦⑨。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡。18.（12分）在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1）該融雪劑的化學(xué)式是

；用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程

(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

；D與E能形成一種直線(xiàn)型分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為

；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是

。