湖南省常德市鼎城區(qū)第七中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分離物質的方法中，根據(jù)沸點不同進行分離的是（）A.蒸餾

B.萃取

C.重結晶

D.蒸發(fā)參考答案：A試題分析：A、蒸餾是利用物質沸點不同進行分離的方法，正確，選A；B、萃取是利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同采用一種溶解將溶質從溶液中提取出來的方法，不選B；C、重結晶是利用物質的溶解度隨溫度變化的差異進行分離，不選C；D、蒸發(fā)是分離溶質和溶解的方法，不選D?！久麕燑c睛】常見物質分離提純的幾種方法1．結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2．蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。2.常溫下，下列各組離子在特定的溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．使石蕊試液變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：A略3.下列說法正確的是(

)A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產生有刺激性氣味的氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．某溶液中加鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO42-參考答案：D點評：本題非?；A簡單，主要考查學生的基礎知識。4.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

(

)A．XeF4

B.PCl3

C.PCl5

D.H2S參考答案：B5.用括號內的試劑除去下列各物質中少量的雜質，正確的是()A．溴苯中的溴(碘化鉀溶液)B．硝基苯中溶有二氧化氮(NaOH溶液)C．乙烷中的乙烯(氫氣)D．苯中的甲苯(溴水)參考答案：B略6.下列屬于油脂用途的是①人類的營養(yǎng)物質

②制取肥皂

③制取甘油

④制備高級脂肪酸

⑤制備汽油A.①②③

B.①③⑤

C.①②③④

D.②③④⑤參考答案：C油脂是高級脂肪酸甘油酯，是重要的營養(yǎng)物質，油脂在氫氧化鈉溶液中水解制造肥皂；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，故C正確。7.1973年世界十大科技新聞中報道：中國學者許志福和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子，其中一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成．關于此物質，下列說法中錯誤的是（）A．是烴類化合物B．常溫下呈固態(tài)C．具有類似金剛石的硬度D．分子中最多可能有281個碳碳叁鍵參考答案：C考點：分子晶體；飽和烴與不飽和烴．分析：A．烴是指只含有C、H兩種元素的化合物；B．相對分子質量很大，分子間作用力大，熔點沸點比較大；C．根據(jù)兩者的構成進行分析；D．根據(jù)計算不飽和度，據(jù)此判斷．解答：解：A．該物質只含有C、H兩種元素，屬于烴類化合物，故A正確；B．相對分子質量很大，分子間作用力大，熔點沸點比較大，常溫下是固態(tài)，故B正確；C．金剛石是原子構成的網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，而該物質是分子構成的，屬于分子晶體不具有類似金剛石的硬度，故C錯誤；D．該物質的不飽和度為=562，又1個碳碳叁鍵含2個不飽和度，所以分子中最多可能有281個碳碳叁鍵，故D正確；故選C．點評：本題考查有機物的組成、結構與性質等，比較基礎，難度不大，旨在考查學生對知識的簡單利用，注意基礎知識的掌握．8.硫有多種形式的單質，其中一種分子為S6，則下列說法中正確的是（）A.此物質與單質硫為同素異形體B.1mol這種硫單質與阿伏伽德羅常數(shù)個水分子所含的原子數(shù)相等C.這種分子的摩爾質量為192gD.在標準狀況下，1mol這種硫單質的體積為22.4L

參考答案：A略9.下列物質中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略10.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-易被氯氣氧化；④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；⑤鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（

）

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①⑤參考答案：B略11.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol參考答案：B考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：A．置換反應中不僅有單質生成還必須有單質參加；B．根據(jù)同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來判斷氧化性強弱；C．先確定還原劑和氧化劑，再根據(jù)它們計量數(shù)之間的關系式判斷；D．氧化還原反應中得失電子數(shù)相等．解答：解：A．②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，故C錯誤；D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，易錯選項是C，注意該選項中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應，為易錯點12.關于氧化還原反應，下列說法正確的是：（

）①氧化劑發(fā)生氧化反應；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應的本質是化合價升降；④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)；⑤氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑A．②④

B．②③④

C．①②④

D．①②④⑤參考答案：A【Ks5u解析】①氧化劑發(fā)生還原反應，錯誤；②氧化劑具有氧化性，正確；③氧化反應的本質是電子轉移，錯誤；④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)，正確；⑤氧化還原反應的反應物可以既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；選A。13.任何科學真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風順的，門捷列夫的元素周期表奠定了代化學和物理學的理論基礎。下列關于元素周期表的說法中，不正確的是（

）A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素B．周期表中的ⅡA族都是金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金屬元素參考答案：CA．周期表中的副族、Ⅷ族為過渡金屬元素，都為金屬，故A正確；B．周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都為金屬元素，故B正確；C．非金屬元素位于P區(qū)，包括短周期和長周期元素，故C錯誤；D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都為非金屬元素，故D正確。故本題選C。14.1gNH3含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（

）

A.17m

B.3m

C.

D.參考答案：略15.下列情況屬于離子反應的是（

）A.膽礬失水

B.用食醋除去水垢C.KMnO4加熱制O2

D.C和O2反應生成CO2參考答案：B有離子參加或生成的反應是離子反應，A、膽礬失去結晶水，不是離子反應，A錯誤；B、用食醋除去水垢中有離子參加和生成，屬于離子反應，B正確；C、KMnO4加熱制O2中沒有離子的參加或生成，不是離子反應，C錯誤；D、C和O2反應生成CO2中沒有離子的參加或生成，不是離子反應，D錯誤，答案選B。點睛：掌握離子反應的含義以及常見化學反應的特點是解答的關鍵，注意掌握離子反應發(fā)生的條件以及離子反應方程式書寫的要求。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）小明同學在某食品包裝袋中發(fā)現(xiàn)一小袋“脫酸素劑”，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細觀察，袋內物質為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。為了探究其主要成分，小明和學校興趣小組的其他同學一起開展了研究。首先，甲同學查閱了有關資料，找到其配方主要有如下幾種：①4g還原鐵粉、2g活性炭、1g氯化鈉；②400g還原鐵粉、300g氧化鈣、30g氯化鈉；③400g還原鐵粉、150g硅膠（不溶于水和酸）、30g氯化鈉；之后，小組同學分別進行如下討論和實驗探究：（1）針對每種配方中“還原鐵粉”的作用？大家展開討論。若你也是小組中一員，請給出合理的理由：

；并設計一個最簡單的方法分離出樣品中的還原鐵粉：

。（2）乙同學針對其中的紅色物質提出猜想，認為可能是

（填化學式），并設計了實驗方案一：取少量上述已分離出還原鐵粉后的樣品，溶于足量稀硫酸后，充分攪拌并過濾，再向濾液中加入足量NaOH溶液得到紅褐色沉淀。寫出有關反應的化學方程式：

；（3）丙同學針對是否存在氧化鈣，設計了實驗方案二：

。（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外還可能性起到的作用是

。參考答案：（1）因為鐵是化學性質較活潑的金屬（或有較強還原性），尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易吸收空氣中的氧氣、水蒸氣，起到脫氧的作用。（2分）；用磁鐵充分接觸粉末（1分）

(2)Fe2O3(1分),Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O

（1分）Fe2（SO4）3

+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（1分）（3）取少量樣品溶于水后，充分攪拌并過濾，再用pH試紙檢驗（或酸堿指示劑等其他合理答案均給2分）。（4）鐵粉與活性炭形成了無數(shù)的微小原電池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是

。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：

。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為

。（裝置II）③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用

慢慢攪動，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉移入試劑瓶中，貼上標簽。E．改用

加水，使溶液

。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

應該

。F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度

處參考答案：（12分）(1)沒有用玻璃棒引流。玻璃棒

膠頭滴管。（2）

2.0g

（3)

BCAFED

A．

低

B．

玻璃棒

C

500

E．膠頭滴管，

凹液面的最低點與刻度線相切，

偏小，

重新配制

。

F．

1-2cm

略18.（1）下列裝置屬于原電池的是________。（2）在選出的原電池中，________是負極，發(fā)生________反應，________是正極，該極的現(xiàn)象是______________________________。（3）此原電池