化學(xué)反應(yīng)速率一、單選題1、在2的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入和都是4mol,測(cè)得10s內(nèi)的平均速度v(A)=0.12mol/(L.s),則反應(yīng)進(jìn)行到10S時(shí)容器中的物質(zhì)的量是(

)

A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol2、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:aA(g)+bB(g)cC(g)

起始濃度(mol/(L)

3.0

1.0

0

2s末濃度(mol/(L)

1.8

0.6

0.8

據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是(

)

A.9:3:4B.3:1:2C.2:1:3D.3:2:13、一定溫度下,在2的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是(

)

A.反應(yīng)開(kāi)始到10S,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L.s)

B.反應(yīng)開(kāi)始到10S,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開(kāi)始到10S,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)反應(yīng)時(shí)間/min102030405060708090100C(N2O)/mon/min-10.090.080.070.060.050.040.030.020.010.004、在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,C1、C2均表示N2O初始濃度且)C1<C2

A.B

C.D.5、一定溫度下,10ml0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。T/min0246810V(O2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(

)

A.0~6的平均反應(yīng)速率:

B.6~10的平均反應(yīng)速率:

C.反應(yīng)至6時(shí),

D.反應(yīng)至6時(shí),分解了50%6、在恒溫、容積為2的密閉容器中充入2和一定量O2,發(fā)生反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4時(shí),測(cè)得.若反應(yīng)進(jìn)行到2時(shí),容器中SO2的物質(zhì)的量是(

)

A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol7、在化學(xué)反應(yīng)A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)中,各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是(

)

A.B.2v(A)=V(C)C.D.8、在可逆反應(yīng):中,已知:起始濃度為5mol/L.,B為3mol/L.,,2min后,測(cè)得的濃度為0.5mol/L,C的反應(yīng)速0.5mol/(L.min)。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(

)

A.2末時(shí)A和B的濃度之比為5:3B.

C.2末時(shí)B的濃度為1.5mol/LD.2min末時(shí)的消耗濃度為0.5mol/L9、某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)的分解反應(yīng):。該小組同學(xué)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制得到下圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

)

012340.1600.1140.0800.0560.04000.0230.0400.0520.060

A.曲線Ⅰ是的變化曲線

B.曲線Ⅱ是的變化曲線

C.的濃度越大,反應(yīng)速率越大

D.的濃度越大,反應(yīng)速率越大10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(

)

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L.s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯11、將、的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中,進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)速率分別為:甲:-1;乙:-1;丙:-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率(

)

參考答案：一、單選題1.：C2.：B3.：C4.A解析：A.根據(jù)題給圖像知,10內(nèi)的物質(zhì)的量變化量為1.58,根據(jù)計(jì)算10內(nèi),用表示的反應(yīng)速率為,錯(cuò)誤;

B、根據(jù)題給圖像知,反應(yīng)開(kāi)始到10,的物質(zhì)的量減少了0.79,錯(cuò)誤;

C、根據(jù)題給圖像知,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10,的轉(zhuǎn)化率為79.0%,正確;

D、根據(jù)題給圖像知,隨反應(yīng)進(jìn)行、的物質(zhì)的量逐漸減小,的物質(zhì)的量逐漸增大,則、是反應(yīng)物,是生產(chǎn)物,10后、、的物質(zhì)的量不變,則反應(yīng)是可逆反應(yīng),且,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)化學(xué)方程式為,錯(cuò)誤。解析：從表中的數(shù)據(jù)說(shuō)明每個(gè)時(shí)間段內(nèi)相等,故A項(xiàng)圖像正確;B項(xiàng)圖像錯(cuò)誤;

C項(xiàng)從表中數(shù)據(jù)分析可知半衰期與濃度的關(guān)系圖為

C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)從表中數(shù)據(jù)分析可知不同濃度下的轉(zhuǎn)化率不同(濃度大轉(zhuǎn)化率小),在相同濃度條件下的轉(zhuǎn)化率相同,故D項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。

5.答案：C解析：A.0~6產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量,,,故A正確;

B.,,,故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣,0~6大于6~10,

故6~10的平均反應(yīng)速率:,故B正確;

C.6時(shí),,故C錯(cuò)誤;

D.6時(shí),分解的分解率為:,故D正確,故選C.6.答案：D解析：首先該反應(yīng)為可逆反應(yīng),且該反應(yīng)為為總體積減小的反應(yīng)(為固體),隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減慢。若按平均反應(yīng)速率計(jì)算,則反應(yīng)速率為放反應(yīng)進(jìn)行2時(shí)候,消耗的物質(zhì)的量,剩余的量應(yīng)為1.2。但該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)速率逐漸減慢的反應(yīng),故反應(yīng)前半程,反應(yīng)速率應(yīng)大于平均反應(yīng)速率,故消耗應(yīng)大于0.8,剩余的物質(zhì)的量應(yīng)小于1.2。故選擇D

7：D解析：反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以,因此答案選A。

8：C

9.C解析：結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知,曲線Ⅰ、Ⅱ分別是、的變化曲線,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;利用表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算,無(wú)論用,還是用表示的反應(yīng)速率均逐漸減小,而隨著反應(yīng)的進(jìn)行,的濃度逐漸減小,的濃度逐漸增大,故C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C解析：若有固體或純液體,不可用其表示反應(yīng)速率A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.8是指1內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化為0.8,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)必然聯(lián)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.D

12.D解析：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的。所以在比較反應(yīng)速率快慢時(shí),應(yīng)該換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,如果都用物質(zhì)表示,則分別是0.6、0.6、0.4、0.9,所以答案選D。

13.B解析：A、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示,故A錯(cuò)誤;

B、用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故B正確;

C、化學(xué)反應(yīng)速率單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定,故C錯(cuò)誤;

D、反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物濃度逐漸變小,用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值,故D錯(cuò)誤;

故選B.

14.B解析：試題分析:同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí),速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí),應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值。根據(jù)反應(yīng)式可知,如果都用B2表示反應(yīng)速率則分別是(mol·L-1·s-1)0.8、1.2、0.9、0.07,所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B,答案選B。

15.：D解析：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，則根據(jù)方程式可知如果都用B物質(zhì)表示，則反應(yīng)速率分別是0.8mol/（L·s）、0.05mol/（L·s）、0.9mol/（L·s）、1.2mol/（L·s），答案選D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率計(jì)算

16.：BD解析：A項(xiàng),反應(yīng)物A是固體,通常不用其表示反應(yīng)速率,A項(xiàng)不正確;B項(xiàng),反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),，表示的是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是2min末時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率,C項(xiàng)不正確;D項(xiàng),反應(yīng)方程式中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,則它們表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同,D項(xiàng)不正確。17.答案：1.

2.0.05mol·L-1·min-1

3.0.9;放熱18.答案：1.

2.0.079解析：1.本題疑難點(diǎn)是找出解題的數(shù)據(jù)。根據(jù)圖象可知,、為反應(yīng)物,為生成物,且各物質(zhì)的變化量之比為,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

2.從反應(yīng)開(kāi)始到10,用表示的反應(yīng)速率為

19.答案：1.60mL;2.1min;3.2min;4.D>C>B>A;5.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢

6.

7.

20.答案：1.是;65%;2.b

;1.5×10-3mol/(L.s)解析：從表中數(shù)據(jù)可知NO和O2的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小,至3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,所以NO2的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加,由此可排除曲線c和d,再根據(jù)化學(xué)方程式可知,c(NO2)生成=c(NO)減少=(0.020-0.007mol)/2L=0.0065mol/L,故表示NO2濃度變化的曲線是b.v(O2)=v(NO)/2=(0.020mol-0.008mol)/(2L×2s×2)=1.5×10-3mol/(L.s).

21.答案：(1)X+Y2Z

(2)0.08mol·L?1·s?1

(3)0.667或66.7%

(4)A

、C

解析：(1)①根據(jù)方程式可知X和Y的物質(zhì)的量減少,是反應(yīng)物,平衡時(shí)分別減少了1.2mol—0.4mol=0.8mol、1.0mol—0.2mol=0.8mol。Z的物質(zhì)的量增加了1.6mol,Z是生成物,則根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z。②0~10s內(nèi),用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率==0.08mol·L?1·s?1

。③X的轉(zhuǎn)化率為。(2)A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,但不為零,A錯(cuò)誤;B.當(dāng)O2的濃度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.當(dāng)單位時(shí)間生成amolO2,同時(shí)生成2amolSO2時(shí),二者表示的反應(yīng)速率方向相同,因此不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.由于SO2和氧氣的起始物質(zhì)的量滿(mǎn)足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此SO2和O2

的轉(zhuǎn)化率相等,D正確,答案選AC。

22.答案：0.75mol/L

0.05mol·L-1·min-1

3解析：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)開(kāi)始濃度1.5

1.25

0

0變化濃度0.75

0.25

0.5平衡濃度0.75

1

0.5

平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/LV(B)=0.25/5=0.05mol·L-1·min-1D的物質(zhì)的量為n(D)=0.15mol?(L?min)-1×5min×4L=3mol,n(C)=0.5mol·L-1×4L=2mol,物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以2:x=2mol:3mol,解得x=3,答:x的值是3;

23.答案：1)由題意可知,HCl與氧氣反應(yīng)生成氯氣,根據(jù)元素守恒可知還生成水,反應(yīng)方程式為:4HCl+O2?2Cl2+2H2O,

故答案為:4HCl+O2?2Cl2+2H2O;

(2)平衡時(shí),c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L,根據(jù)4HCl+O2?2Cl2+2H2O,可知△c(HCl)=2△c(Cl2)=2×0.1mol/L=0.2mol/L,△c(O2)=12△c(Cl2)=12×0.1mol/L=0.05mol/L,故HCl的起始濃度=0.25mol/L+0.2mol/L=0.45mol/L,O2的起始濃度=0.2mol/L+0.05mol/L=0.25mol/L,

故答案為:0.45mol/L;0.25mol/L;

(3)從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)平衡時(shí),v(HCl)=0.2mol/L5min=0.04mol/(L.mi