福建省漳州市石亭中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢．下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：c＞b＞aB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：a＞b＞c參考答案：C【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；C．碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高．【解答】解：同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故Si的電負(fù)性最小，故A錯(cuò)誤；B．Si的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，故B錯(cuò)誤；C．碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大，故第五電離能C＞Si＞P，故C正確；D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故SiH4的沸點(diǎn)最高，CH4的沸點(diǎn)最低，故D錯(cuò)誤，故選：C．2.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次

B．碳化硅、晶體硅的熔、沸點(diǎn)很高

C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：D3.下列電子式中，正確的是：

參考答案：C略4.下列敘述正確的是A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略5.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是：（

）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略6.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A、CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ·mol—1B、2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol—1C、CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－725.8kJ·mol—1D、2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ·mol—1參考答案：C略7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（）A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O﹣C﹣O

B．H2O2的電子式：H+[：O：O：]2﹣H+C．甲烷的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C考點(diǎn)：球棍模型與比例模型；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．分析：A、二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；B、雙氧水為共價(jià)化合物，不存在陰陽離子，其電子式不能標(biāo)出電荷；C、根據(jù)甲烷比例模型的表示方法進(jìn)行判斷；D、C的核電荷數(shù)為6，不是8．解答：解：A、二氧化碳的電子式為：，所以二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水分子中不存在陰陽離子，故B錯(cuò)誤；C、甲烷是由四個(gè)氫原子和1個(gè)C原子構(gòu)成的，C原子半徑大于氫原子，且處于正四面體的中心，故C正確；D、C的核電荷數(shù)為6，不是8，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確表示方法，明確球棍模型與比例模型的表示方法．8.

0.01mol某種有機(jī)物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機(jī)物不可能是

（

）A．丙烯(C3H6)

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸參考答案：D略9.氯化鈷溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是

(

)

A.由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色

B.藍(lán)色加深

C.紅色加深

D.由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色參考答案：A略10.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A．加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略11.下列敘述正確的是(

)A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀參考答案：C略12.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；DH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；DH＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

(

)A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．CH3OH的燃燒熱為133．9kJ·mol－1C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的DH＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略13.將4molC氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2s后測得A的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30％

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：A略14.在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2

mol

A和1

mol

B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g))3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a

mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a

mol/L的是A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD參考答案：D略15.下列說法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時(shí)滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為Cmol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_______________，畫出配合物離子[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵__________

__________。參考答案：Fe3+

18.在PH=1的硫酸溶液中加入等體積的氫氧化鈉溶液，使溶液的PH增加到7.假設(shè)混合溶液的體積等于兩溶液的體積之和，則此混合溶液中c()是

mol/L，CN(Na+)是

mol/l,c(H+)是

mol/L.參考答案：0.025，0.05，1×10-719.（6分）（Ⅰ）1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。按此理論，下列粒子①HS－；②NH；③HCl；④OH－；⑤H2PO；⑥H2S；⑦CH3COO－；⑧CO；⑨HCO；⑩H2O中屬于兩性物質(zhì)的有_______。（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2