山東省淄博市周村第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．工業(yè)合成氨時使用催化劑

B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸C．在NaOH溶液中由水電離出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度參考答案：A2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5參考答案：B略3.已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下：

，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

（

）A．5mol

B．6mol

C．7mo1

D．8mo1參考答案：B略4.下列有機物中，與其他三種最簡式不同的是A、甲醛

B、甲酸甲酯

C、乙酸乙酯

D、乙酸參考答案：C略5.下列說法正確的是（

）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)化學(xué)試題第4頁

（共8頁）

D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)參考答案：C略6.下列有機物的命名正確的是（

）A．2—甲基—3—丁烯

B．乙基苯C．2—乙基丙烷

D．1—甲基乙醇

參考答案：B7.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。則①和②中[H+]之比的值是（

）。（A）10

（B）50

（C）5×103

（D）104參考答案：D略8.PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)

⑵請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：

，黃綠色固體：

⑶碳酸非羥基氧的個數(shù)為1，應(yīng)是一個強度與亞硝酸和磷酸相近的中強酸，然而事實是二氧化碳的水溶液的酸性很弱，通常認(rèn)為是弱酸，你認(rèn)為原因是什么？參考答案：略9.鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程中不存在的是：A．Fe－2e－

Fe2＋

B．2H2O＋O2＋4e－

4OH－C．2Fe＋2H2O＋O2

2Fe2＋＋4OH－

D．Fe－3e－

Fe3＋參考答案：B略10.將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20克，濾液質(zhì)量比原來石灰水減少5.8克，該有機物可能是（

）①乙烯

②乙二醇

③乙醇

④甲酸甲酯A、①②

B、①④

C、②③

D、②④參考答案：C略11.由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X，如圖所示的轉(zhuǎn)化：。X不穩(wěn)定，易分解。為使得下列轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)不可能加入的反應(yīng)試劑是

A．Ag(NH3)2OH

B．溴水

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液參考答案：D12.用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：D13.下列各組順序不正確的是（）A．微粒半徑大?。篠2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性大?。篠iH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔點高低：石墨＞食鹽＞干冰＞碘晶體D．沸點高低：NH3＞AsH3＞PH3參考答案：D考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；B．非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定；C．干冰、碘均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點高；D．氨氣中含氫鍵，沸點最大，而AsH3、PH3中相對分子質(zhì)量大的沸點高．解答：解：A．電子層越多，半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正確；B．非金屬性為F＞O＞N＞P＞Si，氣體氫化物的穩(wěn)定性為SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正確；C．干冰、碘均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔點高，石墨為混合晶體熔點大于離子晶體食鹽，則熔點為石墨＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯誤；D．氨氣中含氫鍵，沸點最大，而AsH3、PH3中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為NH3＞AsH3＞PH3，故D正確；故選D．點評：本題考查性質(zhì)的比較，涉及離子半徑、穩(wěn)定性、熔沸點的比較等，把握非金屬性的強弱、氫鍵、電子排布等為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．14.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略15.下列物質(zhì)變化時，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是A．HCl溶于水

B．I2升華

C．H2O電解

D．燒堿熔化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下實驗：（已知：硅不與鹽酸和水反應(yīng)）（1）若固體Ⅰ中含有銅和硅，步驟①的試劑X應(yīng)選擇

（填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl3溶液”）；步驟②的操作是

，得到固體Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為

（2）固體Ⅲ的化學(xué)式為

步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________(4)步驟④中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結(jié)果

（填“偏高”“偏低”“不影響”）

參考答案：(1)

鹽酸

；過濾；

Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓（2）Al203

2A1(OH)3

Al203+3H20(3)9b/17a

（3分）（4）偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是______________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖__________________（標(biāo)出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)________________，負(fù)極反應(yīng)__________________。(3)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從提供的藥品:Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________②_____________________________。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象_____________________________。（4）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；參考答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)裝置圖如下正極反應(yīng)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋或Fe3＋＋e－===2e2＋

負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋(3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu不銹鋼表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色(4)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2略18.寫出下列元素原子的電子排布式P

，Cr

，

Al

，Cu

，

參考答案：P

1s22s22p63s23p3，

Cr1s22s22p63s23p63d54s1，

AL

1s22s22p63s23p1，

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1

略19.冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。(1)請對下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析,從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號填入表中空格:火燒孔雀石煉銅濕法煉銅鋁熱法煉鉻從光鹵石中煉鎂

火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫主要的兩個):