山東省臨沂市第二十一中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質量的SO2和SO3相比較，下列結論正確的是（）A.它們的分子數(shù)目之比是4：5B.它們的氧元素的質量之比為2：3C.它們的物質的量之比為5：4D.它們的密度之比為5：4參考答案：C試題分析：令SO2和SO3的質量都是1g，則:n(SO2)=，n(SO3)=。分子數(shù)目之比等于物質的量之比，故SO2和SO3的分子數(shù)目之比為：5:4；，故A錯誤;二氧化硫中氧原子物質的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子數(shù)目之比為5:6，故B錯誤;它們的物質的量之比為5:4，故C正確；同溫同壓密度比等于摩爾質量之比，它們的密度之比為4:5，故D錯誤。2.現(xiàn)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以鑒別它們，這種試劑可以是（

）A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.KSCN溶液參考答案：BA．物質物質均與鹽酸不反應，不能鑒別，A錯誤；B．分別與NaOH反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．氨水不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D．KSCN溶液只能鑒別FeCl3，D錯誤；答案選B。3.將0.15molMnO2和50ml12mol·L－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應可制得氯氣的物質的量為A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D.以上結論都不對參考答案：C略4.將VLHCl氣體（標準狀況下）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為A．V/22400mol/L

B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L

D．V/11.2mol/L參考答案：C5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的，下列說法正確的是（

）A.陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XC.Y的兩種單質在常溫下可以相互轉化D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z參考答案：D6.下列化學用語正確的是（

）A．氮分子的電子式：

B．硫原子的結構示意圖：C．NH4Cl的電子式：

D．水分子的結構式：參考答案：D略7.按氟、氯、溴、碘順序,下列說法不正確的是()A.它們的單質的熔沸點逐漸升高B.原子半徑逐漸增大,單質氧化性逐漸增強C.單質的顏色逐漸加深D.它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性減弱，與氫氣化合越來越困難，離子的還原性增強，單質的熔、沸點逐漸升高，據(jù)此分析。詳解：A．氟、氯、溴、碘的單質的熔、沸點逐漸升高，A正確；B．氟、氯、溴、碘同為第VIIA族元素，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此單質氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．氟、氯、溴、碘的單質的顏色逐漸加深，C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確；答案選B。8.反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>cB．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c參考答案：C9.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是（

）個A.3．01×1023

B.6．02×1023

C.

0.5

D.

1

參考答案：B略10.甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于ⅡA族，其原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙的原子序數(shù)可能是（

）

①x+1

②x+11

③x+25

④x+26A．①B．②③C．①②③D．全部參考答案：C11.下列敘述中正確的是（

）

A．含金屬元素的離子，一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D略12.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略13.下列物質間的每一轉化不能都通過一步反應實現(xiàn)的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3參考答案：C略14.下列關于原電池和電解池的敘述正確的是

A、原電池中失去電子的電極為陰極

B、原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C、原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D、電解時電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略15.金屬Na與下列溶液反應時，既有氣體、又有沉淀產(chǎn)生的是A.NaHCO3溶液

B.KCl溶液

C.Na2SO4溶液

D.CuSO4溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽離子。A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是

，D的原子結構示意圖

。（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：

。（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為

。參考答案：（11分）（1）Fe（1分）

（1分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等號給分）（2分）（3）有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（1分），加熱有大量刺激

性氣味的氣體生成（或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是

。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成

色。（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為

，產(chǎn)物的化學式是______________。參考答案：略18.共價鍵有兩種類型分別為

(45)

，

(46)

。參考答案：

(45)

極性共價鍵

，(46)

非極性共價鍵

。19.我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到了表中數(shù)據(jù)：(已知pH越小，溶液的酸性越強)時間(h)081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0

(1)酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是(用化學方程式表示) 。(2)如果將剛取樣的上述酸雨和自來水混合，pH將____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是(用化學方程式表示)

。(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是____。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤參考答案：(1)__SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4__