浙江省溫州市蒼南龍港中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是

（

）A．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X＋Y3ZB．該條件下，X、Y和Z一定為氣體C．該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)速率(X):(Y)=3:1參考答案：D略2.下列物質(zhì)屬于同系物的一組是A．苯和溴苯B．苯和二甲苯C．苯和萘D．硝基苯和三硝基甲苯參考答案：B3.關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說法錯(cuò)誤的是（

）A.酚類化合物有毒，不能用于殺菌、消毒B.乙二醇可用于配制汽車防凍液C.部分鹵代烴可用作滅火劑D.甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐參考答案：A試題分析：A．苯酚在醫(yī)院里廣泛使用，消毒藥皂的味道也是苯酚產(chǎn)生的，故A錯(cuò)誤；B．汽車防凍液的主要成分是乙二醇，故B正確；C．四氯化碳是鹵代烴，可做滅火劑，故C正確；D．35%～40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，醫(yī)學(xué)和科研部門長用與標(biāo)本的防腐保存，故D正確；故選A。2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應(yīng)完全后，粉未質(zhì)量可增加A、2.1g

B、4.2g

C、3.6g

D、不能確定參考答案：A略5.已知：將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，其反應(yīng)方程式為：

用濃硫酸與分子式分別與C2H6O和C3H8O的醇的混合液加熱反應(yīng)，可能得到醚的種類有

(

)A．2種

B．4種

C．5種

D.6種參考答案：D略6.下列鑒別方法不可行的是（▲）A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷C．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

D．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯參考答案：B7.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是（

）

A

B

C

D參考答案：A略8.有以下物質(zhì)：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。其中屬于同分異構(gòu)體的有（

），屬于同系物的是（

）。A．①④

B．②③

C．④⑤

D．①⑤參考答案：CA9.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D10.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（

）A．對(duì)不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B．制造玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐

D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高參考答案：B略11.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低D.向水中加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水電離出c(OH－)和c(H＋)相等

參考答案：D略12.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴單質(zhì)）苯萃取參考答案：略13.下列物質(zhì)中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是

（

）

A、NaCl

B、MgCl2

C、H2O2

D、NaOH參考答案：D略14.下列物質(zhì)不是天然高分子化合物的是（

）A.淀粉

B.纖維素

C.蛋白質(zhì)

D.維生素參考答案：略15.下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是

A．CO2

B．SO2

C．Al2O3

D．Fe2O3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問題：（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于_____。能表示其原理的反應(yīng)方程式為____

。（2）儀器A的名稱為_________，其中裝的藥品可以是_________，其作用是________。（3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為_________________________________。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_____________________________________。參考答案：（1）

化學(xué)腐蝕

反應(yīng)式略（2）

干燥管

堿石灰

吸收水份（3）

H2O和O2

O2的濃度三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定為770K，使反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。請(qǐng)回答下列問題：(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝____________；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝____________。(2)平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為________________。(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為____________________。參考答案：

略18.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1）95℃時(shí)水的離子積KW=

．（2）95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的PH=

．（3）95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請(qǐng)說明理由

．（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為

．（5）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

．（6）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析原因：

．

參考答案：（1）1.0×10﹣12；（2）10；（3）B；水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；（4）10：1；（5）pH1+pH2=14（或a+b=14）；（6）曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10﹣12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】（1）橫軸是氫離子濃度，縱軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）計(jì)算出A曲線的Kw值；（2）根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）計(jì)算；（3）95℃時(shí)水的電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以兩者濃度都為10﹣6mol/L；（4）根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計(jì)算出氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積；（5）酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系；（6）根據(jù)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下pH=5，說明溶液顯示酸性，反應(yīng)后氫離子過量分析．【解答】解：（1）曲線A條件下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14，曲線B條件下c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣12，故答案為：1.0×10﹣12；（2）95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，所以溶液中氫離子的濃度為：10﹣10mol/L，所以溶液的PH=10，故答案為：10；（3）95℃時(shí)水的電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以兩者濃度都為10﹣6mol/L，水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大，故選：B；水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH﹣）均增大；（4）25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n（OH﹣）=n（H+），則V（NaOH）?10﹣5mol?L﹣1=V（H2SO4）?10﹣4mol?L﹣1，得V（NaOH）：V（H2SO4）=10：1，故答案為：10：1；（5）要注意的是95°C時(shí)，水的離子積為10﹣12，即酸、堿濃度相等時(shí)pH（酸）+pH（堿）=12，現(xiàn)強(qiáng)堿的OH﹣濃度是強(qiáng)酸H+濃度的100倍，所以pH（酸）+pH（堿）=14，即pH1+pH2=14，或a+b=14，故答案為：pH1+pH2=14（或a+b=14）；（6）在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，因pH（酸）+pH（堿）=12，可得酸堿兩溶液中c（H+）=c（OH﹣），如是強(qiáng)酸堿，兩溶液等體積混合后溶液呈中性；現(xiàn)混合溶液的pH=5，即等體積混合后溶液顯酸性，說明H+與OH﹣完全反應(yīng)后又有新的H+產(chǎn)生，酸過量，所以酸HA是弱酸，故答案為：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10﹣12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．19.(1)如何制備Fe(OH)3膠體？請(qǐng)寫出操作要求及反應(yīng)方程式：________

，怎樣用實(shí)驗(yàn)證明形成了膠體____________________

。(2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。①先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是______________________。②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是________________

。③最后溶液顏色加深，原因是________，此反應(yīng)的離子方程式是____________。④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是________

________