2022年福建省三明市高砂職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(1997·上海卷)設(shè)C+CO2====2CO－Q1，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2====2NH3＋Q2,反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（

）A.同時增大

B.同時減小C.v1增大，v2減小

D.v1減小，v2增大參考答案：A略2.關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是（

）

A．與鋁同族的元素，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：B略3.(14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)試計算反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃時(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)在t1時達(dá)平衡。①t1時反應(yīng)達(dá)平衡后，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為________。②反應(yīng)(1)在一定條件下達(dá)到平衡，則下列敘述表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.混合氣體的密度不變b.CO的濃度不再改變c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變(3)含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。①K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為__________________。②FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示分?jǐn)?shù)分布。則下列說法不正確的是________(填字母)。A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B.向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C.向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為____。④將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO)的變化，結(jié)果見右圖。該操作的目的是__________________。參考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少選、錯選不得分)(3)①4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少選、錯選不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究溫度變化對FeO濃度的影響(或探究相同時間內(nèi)不同溫度下FeO濃度的大小變化)略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個

參考答案：答案：B解析：本題考查的是阿伏加德羅常熟及阿伏加德羅定律。A項沒有說明氣體的狀態(tài)，錯誤；乙烯和丙烯最簡式相同，相同質(zhì)量的乙烯和丙稀所含碳原子和氫原子個數(shù)相同，B正確；C項沒有說明溶液體積，錯誤；D項鐵與稀硫酸反應(yīng)后呈＋2價，失去的電子數(shù)為0.2NA個。

5.如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是

A．若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有苯酚鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色渾濁C．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀不溶解D．若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁參考答案：B略6.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的幾種。①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A解析：由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即SO42--必然存在，而Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na+，故選A。7.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（）A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C．新平衡時CO的濃度是0.2mol?L﹣1D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3參考答案：D考點：化學(xué)平衡的計算．分析：根據(jù)題意：CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

2

0

0變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1再通入2mol水蒸氣時，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：+2

變化物質(zhì)的量：x

x

x

x平衡物質(zhì)的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，據(jù)此分析判斷．解答：解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

2

0

0變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1再通入2mol水蒸氣時，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則CO+H2O（g）CO2+H2，初始物質(zhì)的量：+2

變化物質(zhì)的量：x

x

x

x平衡物質(zhì)的量：﹣x

+2﹣x+x

+x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，A、新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，又因為反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，所以為（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正確；B、新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B正確；C、新平衡時CO的濃度為=0.2mol?L﹣1，故C正確；D、因為反應(yīng)前后體積沒變，所以密度之比等于質(zhì)量之比，所以新、舊平衡時容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷及其計算，注意平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．8.下列相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實驗預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略9.我國近海海域海水中一些元素含量普遍超標(biāo)，富營養(yǎng)化十分嚴(yán)重，經(jīng)常發(fā)生“赤潮”現(xiàn)象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A．肥皂

B．含磷洗滌劑C．加酶洗衣粉

D．化妝品參考答案：B解：發(fā)生赤潮時，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水體呈紅、紫等顏色，原因是水體富營養(yǎng)化造成的，而N、P等元素是植物生長的營養(yǎng)元素，則含磷洗滌劑的廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要原因，與其它原因無關(guān)，故選B．10.下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為bL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：B略11.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B．0.1mol/LpH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)D．將10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)參考答案：BC略12.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＞0B．當(dāng)v正(H2)＝v正(H2O)時該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃參考答案：AD略13.下列物質(zhì)的俗稱、成分及用途對應(yīng)正確的是（

）

ABCD俗稱漂粉精小蘇打鋇餐鐵紅成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒劑發(fā)酵粉X光片涂料

參考答案：D【詳解】A、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，故A錯誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱，可用做發(fā)酵粉，故B錯誤；C、鋇餐的主要成分為BaSO4，因為BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C錯誤；D、鐵紅的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。14.同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶2∶3

B．1∶3∶6

C．2∶3∶6

D．6∶2∶1參考答案：C略15.把xmLCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，則x：y可能為

①1:1

②2:1

③5:4

④7:5

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：（1）各組反應(yīng)開始時，________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。

試劑用量實驗現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因第①組0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第②組0.3gNaHCO30.3gNa2CO33mL4mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

第③組0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變（用離子方程式表示）參考答案：（1）甲HCO+H+=CO2↑+H2O（2）

試劑用量實驗現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因②

乙鹽酸均過量n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）③

乙鹽酸均不足量消耗的n（NaHCO3）>n（Na2CO3）V甲（CO2）>V乙（CO2）

CO2+H2O+CO=2HCO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）鐵及其化合物的應(yīng)用十分廣泛，亞鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽（高鐵酸鹽只能在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定存在）等鐵的化合物也在不同的領(lǐng)域中各扮演著重要角色，可用下式表示它們之間的相互轉(zhuǎn)化：

回答下列有關(guān)問題：

⑴Fe與稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

，在此反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是

；

⑵用上述⑴反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①、④的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈：

要實現(xiàn)①轉(zhuǎn)化可選用的試劑是

，A、Cl2

B、H2O2

C、O3

D、KMnO4要實現(xiàn)④轉(zhuǎn)化，寫出反應(yīng)的離子方程式

；⑶在強(qiáng)堿性溶液中，用NaClO可實現(xiàn)②轉(zhuǎn)化，若生成1molFeO42－，則需NaClO

mol；高鐵酸鹽是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比含氯消毒劑的性能更為優(yōu)良。使用高鐵酸鹽消毒劑，不僅可以消毒殺菌，還能凈水，消毒殺菌時發(fā)生的轉(zhuǎn)化是③，凈水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：答案：

⑴

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

，

FeSO4

；

⑵

BC

，

Fe+2Fe3＋=3Fe2+

；

⑶

1.5

；

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3+3H+

。18.（15分）（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：：已知：Ⅰ．++（R、、代表烴基）Ⅱ．（R、代表烴基）回答下列問題：（1）E的名稱為_______；PET單體中官能團(tuán)的名稱為__________。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________。（4）J的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）下列說法正確的是_____(填字母)。a．B和D互為同系物

b．反應(yīng)⑦為酯化反應(yīng)c．D可以被CuO還原

d．PET聚酯樹脂和PMMA都能發(fā)生水解（6）有機(jī)物的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的共有____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：1：2的是________(填結(jié)構(gòu)簡式)。①苯環(huán)上的一氯代物只有兩種②苯環(huán)上的取代基不超過三個③0.1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2參考答案：（1）2-丙醇（1分）；羥基、酯基（1分）；（2）取代反應(yīng)（1分）；縮聚反應(yīng)（1分）；（3）CH2Br-CH2Br+2NaOHCH2OH-CH2OH+2NaBr；（2分）；（4）CH2=C(CH3)COOH（2分）；（5）bd（2分）；（6）5（3分），（2分）。試題分析：由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息J中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為．F發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為C(CH3)2(OH)COOH；，故F為CH3COCH3，E為CH3CH(OH)CH3。（1）E的名稱為2-丙醇；根據(jù)PET單體結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(也叫酯化反應(yīng))；反應(yīng)④的反應(yīng)類型是分子形成高分子化合物外，還有小分子形成，故屬于縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為1，2-二溴乙烷與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，方程式是：CH2Br-CH2Br+2NaOHCH2OH-CH2OH+2NaBr；（4）根據(jù)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知物質(zhì)J的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH；（5）A．B是乙二醇，D是CH3OH，二者含有的羥基數(shù)目不同，因此不能互為同系物，錯誤；b．反應(yīng)⑦為羧基與醇羥基發(fā)生的酯化反應(yīng)，正確；C．D是加成，可以被CuO氧化，錯誤；D．PET聚酯樹脂和PMMA都含有酯基，故都能發(fā)生水解，正確；（6）的符合條件的同分異構(gòu)體的取代基為2個或3個，如果取代基是兩個且處于對位，為對苯乙酸、對苯甲丙酸、對苯甲異丙酸三種結(jié)構(gòu)；如果取代基為三個，則可能是5-乙基-1、3-苯二甲酸、2-乙基-1、3-苯二甲酸，所以符合條件的同分異構(gòu)體有5種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：1：2的是19.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有性．用玻璃棒蘸取濃硝酸滴在PH試紙上，試紙逐漸變白，這種漂白現(xiàn)象說明濃硝酸具有性．（2）硝酸銅是制備Cu﹣Zn﹣Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是（填序號）．①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2③CuCuOCu（NO3）2（3）在100mL18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式

．（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（不考慮N2O4），則所耗HNO3的物質(zhì)的量mol．（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）（強(qiáng)）氧化性；脫水性；（強(qiáng)）氧化性；（2）③；（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）0.65；（5）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．考點：濃硫酸的