江蘇省淮安市洪澤縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比約為

(

)A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7參考答案：B略2.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.H2O2

B.IO3-

C.MnO4-

D.HNO2參考答案：B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答。【詳解】根據(jù)H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被還原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。3.

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．Z生成的速率與X生成的速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolY

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略4.如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（

）A．5種元素的單質(zhì)中，①單質(zhì)的熔、沸點最高B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價：③＝⑤參考答案：C略5.光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高純硅參考答案：B考點：硅和二氧化硅．分析：根據(jù)光纖通信的光導(dǎo)纖維是二氧化硅經(jīng)特殊工藝制成的，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅進行解答．解答：解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A錯誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纖通信的光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)特殊工藝制成，故B正確；C．石灰石高溫鍛燒生成生石灰，不是制光導(dǎo)纖維的原料，故C錯誤；D．硅常用于半導(dǎo)體材料，制作太陽能電池，故D錯誤．故選B．點評：本題考查硅及化合物的組成和用途，題目簡單，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)積累．6.有一含Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物,經(jīng)測定含硫23.5%,則此混合物含氧量為（

）

A.36.8%

B.37.6%

C.42.7%

D.51.2%參考答案：C7.下列各組物質(zhì)分類正確的是

(

)

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石灰石水B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸膽礬熟石灰干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石參考答案：B略8.A、B、C、D為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、D兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則下列敘述中正確的是A．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強

B．A的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定C．B的非金屬性比C的強

D．C在足量的A2中燃燒的產(chǎn)物是CA3參考答案：B略9.某溶液中存在較多的H+、S，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Ba2+、NC．Cl﹣、Ca2+、Na+ D．N、Cl﹣、Mg2+參考答案：D考點：離子共存問題．

分析：溶液中存在較多的H+、SO42﹣，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．解答：解：A．CH3COO﹣與H+反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，故A錯誤；B．因Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．因Ca2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確．故選D．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．10.甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時。無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是

A．Al2（SO4）3

B．NaOH

C．FeSO4

D．BaCl2參考答案：C略11.在一定條件的2L密閉容器中，發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則ν(C)為A．0.04mol·(L·s)-1

B．0.08mol·(L·s)-1C．0.4mol·(L·s)-1

D．0.8mol·(L·s)-1參考答案：A略12.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是

A．石墨、金剛石和晶體硅都屬于原子晶體

B．金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：B略13.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是

（

）A．原子序數(shù)：A﹥B

B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金屬元素參考答案：C略14.下列離子方程式中，不正確的是

()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．向碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO參考答案：B略15.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

（

）A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）（4分）試設(shè)計一個原電池，使之發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，畫出簡易裝置圖（要求標(biāo)出正負(fù)極材料名稱和電解質(zhì)溶液），寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。（2）（6分）現(xiàn)有如下材料和試劑：鋅片、鎂片、鐵片、鋁片、銅片、若干導(dǎo)線、電流計，稀硫酸、濃硝酸、稀鹽酸、濃鹽酸、硫酸銅溶液。要求：設(shè)計一個原電池，銅做負(fù)極。則該原電池的正極材料可以選用以上所給的哪種金屬

；電解質(zhì)溶液可選用

；電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）(4分)負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)鐵片或鋁片

濃硝酸

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）

。（5）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降，取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈

性，并可能具有

性。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

+

2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（4）（1）（5）堿性

漂白性（強氧化性）略18.(6分)氮化鈉(Na3N)可與水反應(yīng)產(chǎn)生兩種堿性物質(zhì)，其中一種有刺激性氣味，請回答下列問題。(1)Na3N中的化學(xué)鍵是_____，寫出其與水反應(yīng)的方程式_______________。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，其鹽的電子式分別為__________。(3)比較Na3N中兩種離子的半徑：Na+_____N3-

(填<、>、或=)。參考答案：(1)離子鍵Na3N+3H2O=3NaOH+NH3(2)兩電子式略(3)<19.(1)蒸餾原理：利用互溶的液體混合物中各組分的

不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。（2）、萃取定義：利用某溶質(zhì)在

的溶劑中的