四川省成都市樹德聯(lián)合學(xué)校(高中部)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（H﹣1，O﹣16）（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為NAC．常溫下，1molCl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAD．1L0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有CO32﹣數(shù)為0.1NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液體；B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來計(jì)算；C、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；D、CO32﹣為弱酸根，在溶液中會水解．解答：解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，故含有的水分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、CO32﹣為弱酸根，在溶液中會水解，故個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)額有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用是解題關(guān)鍵，難度不大．2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－

△

3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

C．Ca(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O參考答案：A略3.25℃時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·mL-1，將此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25℃時(shí)，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是

A．c=

B．w=

C．16a=9b

D．9a=16b參考答案：C略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：C略6.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

（）

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是共價(jià)化合物

C．其離子半徑大小：Z＞Y＞X

D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：D略7.參考答案：C8.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D略9.常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成：①NH4Cl與NaOH；②NH4Cl與HCl；③NH4Cl與NaCl；④NH4Cl與NaHCO3，下列各項(xiàng)正確的是

A．pH大小順序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小順序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的電離被促進(jìn)，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L參考答案：A略10.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是

（

）

A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-B．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

C．FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：D略12.世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會之最。通過并網(wǎng)，上海市使用半導(dǎo)體照明（LED）。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是

(

)A．光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極C．電流從a流向bD．LED中的Ga和Y都顯＋3價(jià)參考答案：AD略13.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸參考答案：C略14.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（）A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素中，a為﹣2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素中，a為﹣2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Al，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P．A．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故C正確；D．a(chǎn)和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，故選：C．15.下列說法正確的是A.向飽和食鹽水中通入HCl氣體，看不到明顯的現(xiàn)象B.將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH=7D.25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用右圖裝置收集以下幾種氣體（圖中燒瓶位置不得移動）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO

（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，在燒瓶中可收集到的氣體

（2）若燒瓶中充滿水，可收集到的氣體是

這時(shí)氣體由

口進(jìn)入（3）若燒瓶中裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，則不能用該裝置干燥的氣體是

干燥其它氣體時(shí)由

口進(jìn)入（4）若燒瓶是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是

，其原因是

（用化學(xué)方程式表示）參考答案：(1)H2NH3(2)H2NO；

A(3)NH3；

B(4)NO；

2NO+O2=2NO2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。據(jù)此請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是

，X和Y中電負(fù)性較大的是

（填元素符號）。（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是

。（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是

。（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是

（填離子符號）。（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1，Cl；（2）H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵；（3）平面三角形；（4）Na＋；（5）3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O。試題分析：M元素的2p電子數(shù)是2s的2倍，故價(jià)電子排布應(yīng)為2s22p4，M為氧元素。R的原子序數(shù)比氧大，又是短周期金屬，故只能是第三周期。第三周期最活潑的金屬是鈉。X與M的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序數(shù)比氧大，故X只能是硫元素。Y的原子序數(shù)比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽是橙色，這是重鉻酸鹽的典型顏色。題目中關(guān)于4s、3d軌道半充滿的描述，也能推出Z是鉻元素（3d54s1），（1）R為Na，屬于第三周期IA族，電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1，同周期從左向右電負(fù)性增強(qiáng)，即電負(fù)性Cl>S；(2)X的氫化物為H2S，M的氫化物是H2O，H2O分子之間存在氫鍵，H2S分子間不存在分子間氫鍵，存在分子間氫鍵的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)高；(3)此分子為SO3，有3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為(6－2×3)/2=0，空間構(gòu)型為平面三角形；(4)白球占有頂點(diǎn)和面心，因此白球的個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，黑球位于體心，有8個(gè)，因此個(gè)數(shù)比為1：2，此物質(zhì)的分子式為Na2O，因此黑球是Na＋，白球是O2－；(5)Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽是K2Cr2O7，O的氫化物為H2O、H2O2，重鉻酸鉀只能氧化H2O2，因此反應(yīng)方程式為：3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O。18.．(8分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁士礦中制備鋁的工藝流程：

已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的Na2SiO3與Na[A1(OH)4]反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問題：

(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________、__________________________________。(2)濾渣A的主要成分為___________；濾渣A的用途是(只寫一種)___________________。參考答案：(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)（2分）解析：：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，離子反應(yīng)分別為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na2Al2Si2O8，則濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化鐵用于冶煉鐵19.（8分）(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)（2分）解析：：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，離子反應(yīng)分別為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na2Al2Si2O8，則濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al