山西省臨汾市向明中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則下列說法中錯(cuò)誤的是A．它們可能是不同的分子

B．它們可能是不同的離子C．它們可能是一種離子和一種分子

D．它們可能是一種分子和一種原子參考答案：C2.1molH2O中含有的H2O分子數(shù)約為（

）A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.3

D.1參考答案：B1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，因此1molH2O中含有的H2O分子數(shù)6.02×1023，故選B。3.X元素的陽離子和Y元素的陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是A.離子半徑X＞Y B.原子半徑X＜YC.原子序數(shù)X＜Y D.原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X位于Y元素下一周期，且X最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4?！驹斀狻緼項(xiàng)、具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X元素的核電荷數(shù)大于Y，則離子半徑X＜Y，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，X位于Y的下一個(gè)周期，則原子半徑的關(guān)系是X>Y，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、X位于Y元素下一周期，則原子序數(shù)X＞Y，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增大，X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)X＜Y，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子在周期表中的大體位置，再結(jié)合元素原子的最外層電子數(shù)分析是解答關(guān)鍵。

4.下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度比空氣略大

B.氧氣難溶于水

C.綠色的堿式碳酸銅受熱后變成黑色物質(zhì)

D.鎂帶很容易被折彎參考答案：C5.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是

A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．無法確定參考答案：C略6.下列說法中正確的是A．1molO2的體積約為22.4LB．氫氣的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由H2和N2組成的混合氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：D略0.5L1mol·L—1MgCl2溶液與1L1mol·L—1NaCl溶液中的Cl—的物質(zhì)的量濃度之比

A．1∶1

B．2∶1

C．5∶1

D．1∶2參考答案：B略8.元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)?

)A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域

B．過渡元素區(qū)域C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域

D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域參考答案：B9.歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的物質(zhì)及其所屬類別與右圖的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．X﹣膠體

Y﹣混合物

Z﹣淀粉溶液B．X﹣化合物Y﹣含氧酸鹽

Z﹣氯化鈉C．X﹣氣態(tài)氫化物Y﹣酸

Z﹣鹽酸D．X﹣強(qiáng)電解質(zhì)

Y﹣強(qiáng)酸

Z﹣硫酸參考答案：D【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含Z，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．【解答】解：A、混合物不一定是膠體，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉不是含氧酸鹽，故B錯(cuò)誤；C、酸不一定是氣態(tài)氫化物，鹽酸為氯化氫的水溶液為混合物，故C錯(cuò)誤；D、硫酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，關(guān)系正確，故D正確．故選D．10.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①② B．②③C．①④

D．③④參考答案：C解析：硅元素在地殼中的含量僅次于氧，排第二位，是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素，①正確；水晶飾物的材質(zhì)主要是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，②錯(cuò)誤；廣泛用于制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，而不是硅單質(zhì)，③錯(cuò)誤；陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料，④正確。11.已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)參考答案：D略12.某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，可推出的結(jié)論是這種有機(jī)物中（

）。

A．一定含有C、H、O

B．可能含有C、H、O

C．一定含有C、H、無O

D．一定含有C、H、可能有O參考答案：D略13.下列敘述中不能用氫鍵知識(shí)解釋的是(

)A．冰浮于水面

B．水的沸點(diǎn)通常為100℃

C．氨極易溶于水

D．甲烷容易燃燒參考答案：D略14.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A.Ba(NO3)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C只有NaOH與四種試劑混合后的現(xiàn)象不同：與Na2SO4不反應(yīng)無現(xiàn)象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終為紅褐色；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀又會(huì)溶解，故答案為C15.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是

（

）

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……回答問題：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。（3）C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。（4）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的：甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為________。乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，以此說明C中_________，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。（5）過程Ⅳ為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。參考答案：(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

(2)淀粉KI試紙變藍(lán)

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)NaOH溶液

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Br－過量，溶液中沒有Cl2

(5)試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色

Br2＋2I－＝I2＋2Br－

(6)電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大【分析】A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2。過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為氯氣，氯原子間形成1對共用電子對，電子式為：，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為NaOH溶液，為防止多余Cl2污染空氣；B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，說明生成了Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，以此說明C中Br－過量，溶液中沒有Cl2，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，故答案為：NaOH溶液，Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，Br－過量，溶液中沒有Cl2。（5）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色，故答案為：試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色，Br2＋2I－＝I2＋2Br－。（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱；故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：

(l)畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________。

(2)④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___（填離子符號）；③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______（填化學(xué)式）。(3)⑤和⑨形成化合物的化學(xué)鍵為__________。

(4)這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是_______（填化學(xué)式），寫出它與@的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。參考答案：18.（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號，每套裝置僅使用一次）①

②

③

④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g

①甲瓶溶液為________溶液。②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。參考答案：(1)③

②

①

④

(2)①AlCl3

②NaOH

0.5解析：（1）水易揮發(fā)，海水中提取水可用蒸餾的方法，答案選③；從KCl溶液中獲取KCl晶體，可用蒸發(fā)的方法，答案選②；CaCO3不溶于水，分離CaCO3和水，可用過濾的方法，答案選①；植物油和水互不相溶，分離植物油和水，可用分液的方法，答案選④；（2）氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始?xì)溲趸c過量，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH