2022年湖南省常德市逆江坪中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是：①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

（

）A．①④

B．①②③C．②③⑤

D．③④參考答案：C略2.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有A．兩個羥基

B．一個醛基

C．兩個醛基

D．一個羧基參考答案：D略3.甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是A.甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400：1

B．甲、乙兩溶液肯定均呈酸性C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度

D．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較參考答案：D略4.下列過程屬于化學變化的是（）A．蒸餾B．裂化C．萃取D．重結晶參考答案：B略5.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結構式可能有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略6.下圖為2H2+O2=2H2O的能量變化示意圖，據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．過程①吸收能量B．過程②吸收能量C．此反應中反應物的總能量低于生成物的總能量D．該反應為吸熱反應參考答案：A略7.將鐵屑溶于過量鹽酸后，滴加KSCN溶液不變色，再加入下列物質(zhì)不能使溶液變?yōu)榧t色的是

Ａ．H2O2

Ｂ．氯水

Ｃ．硝酸鉀

Ｄ．氯化銅參考答案：D8.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）A．乙烷（乙炔）：將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣除去乙烷中的乙炔氣體B．苯（苯酚）：向混合液中加入適量的濃溴水，過濾，除去苯中的少量苯酚C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸餾，得到無水酒精D．硝基苯（NO2）：向溶有雜質(zhì)的硝基苯加入一定量的濃氫氧化鈉溶液，振蕩，分液可除去中溶解的NO2參考答案：CD【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．乙炔與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體；B．苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶；C．生石灰和水能反應；D．氫氧化鈉與NO2反應生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉，溶于水，硝基苯不溶于水．【解答】解：A．乙炔與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，應用溴水除雜，故A錯誤；B．苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯互溶，不能將雜質(zhì)除去，且引入新的雜質(zhì)，應加入氫氧化鈉溶液然后分液，故B錯誤；C．生石灰和水能反應生成氫氧化鈣，所以生石灰能吸收蒸餾出的水分，從而制得無水酒精，故C正確；D．氫氧化鈉與NO2反應生成的硝酸鈉和亞硝酸鈉，溶于水，硝基苯不溶于水，振蕩靜置后分液，可除去，故D正確．故選CD．9.要使有機物轉(zhuǎn)化為，最佳試劑是（）A．Na

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH參考答案：B

考點：有機物的結構和性質(zhì)．分析：轉(zhuǎn)化為，不能使酚﹣OH反應，苯酚的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，則選擇NaHCO3，以此來解答．解答：-解：酚﹣OH均與Na、NaOH、Na2CO3反應，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，只有﹣COOH與NaHCO3反應，而酚﹣OH不反應，則可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B．點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酸性的比較，題目難度不大．10.下列不屬于洗滌劑的是A．肥皂

B.洗衣粉C．洗潔精D．漂白粉參考答案：D略11.下列敘述中正確的是

①氟氯代烷化學性質(zhì)穩(wěn)定，排放到大氣中不會對環(huán)境造成危害；②苯酚有毒，所以日常所用的藥皂中不可以摻入苯酚；③2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一種烈性炸藥，可用于開礦；④福爾馬林（甲醛的水溶液）是混合物，可用來制作生物標本

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：C略12.下列屬于極性分子是ACl2

BNH3CCO2DNa2O2參考答案：B13.在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0達到平衡后，只改變下列反應條件，相關敘述正確的是

(

)A．加入H2O（g），平衡向正反應方向移動，體系壓強減小B．加入CO，混合氣體的密度增大C．降低溫度，平衡向正反應方向移動

D．加入少量C，正反應速率增大參考答案：B 14.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NA

B．16gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3NAD．22.4LH2中含有的氫分子數(shù)為NA參考答案：B略15.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是

A.H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2

C.NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH

D.Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。設計了如下圖所示的實驗裝置（固定裝置已略去）。(1)若A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和______（填序號）。

a．錐形瓶

b．酒精燈

c．燒瓶

d．蒸發(fā)皿(2)裝置B的作用是_________________________________________________________。(3)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。(4)若A、B中藥品足量，則可以觀察到E中溶液發(fā)生變化，其現(xiàn)象是______________；

請設計實驗進行檢驗

。(5)某同學從安全與環(huán)保的角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷。你認為這兩處缺陷是：______________________________、______________________________。參考答案：

(1)b

(2)與水和二氧化碳反應，產(chǎn)生C中所需的反應物氧氣

(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(4)溶液變?yōu)辄S色；取少量E中的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液后，變成血紅色。

(5)D中液體可能會倒吸

尾氣會污染環(huán)境三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)：（1）若A是淡黃色的單質(zhì)固體，則C是___________（填化學式）。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為_____________。（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為________。（4）若A是無色有特殊香味的液體，則A與C反應的化學方程式為：________________________________________________。參考答案：(1)SO3

(2)

(3)N2（或NH3）

(4)解析：（1）若A是淡黃色的單質(zhì)固體，則A是S，所以B是SO２，C是SO3。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是鈉、B是氧化鈉、C為過氧化鈉，C的電子式為。（3）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，則A可能為N2（或NH3）。（4）若A是無色有特殊香味的液體，A可以發(fā)生連續(xù)的氧化反應，可以推出A、B、C分別是乙醇、乙醛、乙酸，則A與C反應的化學方程式為。18.(10分)合成氨工業(yè)的主要反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下圖是合成氨的簡要流程示意圖:

(1)寫出設備A、B的名稱:A,B;沿X路線進入壓縮機的物質(zhì)是。

(2)原料氣往往混有CO、NH3等雜質(zhì),在進入合成塔之前需凈化,凈化的原因是。

(3)氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機壓縮的原因是;在合成塔中及時分離出氨氣的目的是。

(4)合成塔從上到下將催化劑分成四層,在層與層之間冷激氣(冷的原料氣)和反應氣混合,請問這樣設計的原因是什么?(5)為什么原料氣從塔底流經(jīng)外筒環(huán)隙進入?為什么氣體在反應前后都要通過熱交換器?

參考答案：(1)熱交換器合成塔N2和H2(2)防止催化劑中毒(3)增大反應物濃度,加快反應速率,使平衡向生成NH3的方向移動減小生成物的濃度,使平衡向生成NH3的方向移動(4)冷激氣與每一層的反應混合氣及時進行熱交換,既預熱原料氣,又保證反應混合氣的溫度控制在500℃左右,使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用。(5)進行熱交換,預熱原料氣,加快反應速率;充分利用反應放出的熱量,節(jié)約能源。19.（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：Ⅰ．用如圖1所示裝置進行第一組實驗．（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）．A．鋁．B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為

．（3）實驗過程中，SO42﹣

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

．Ⅱ．用如圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為

．參考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）從右向左；濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（6）2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．考點：原電池和電解池的工作原理．分析：Ⅰ圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，陰離子向負極移動；Ⅱ該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算鐵反應的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應．解答：解：（1）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲X是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為：A；（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣），故答案為：2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，故答案為：從右向左；濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；（5）鐵