上海新南中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Mg條投入盛有稀的容器里，產(chǎn)生的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中大小，有關(guān)系的是（

）A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C略2.下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等，該有機物是A．乙酸乙酯

B．丙酸乙酯

C．麥芽糖

D．蔗糖參考答案：D 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．1molSiO晶體中含有Si—O鍵2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有的分子數(shù)為NA

C．1molHCHO與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D．用含1molFeCl3的溶液制得Fe(OH)。膠體粒子數(shù)為NA．參考答案：C4.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：C略5.某混合氣體X，可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中一種或幾種組成，現(xiàn)將混合氣體通入灼熱CuO，完全反應(yīng)后，固體CuO質(zhì)量減少1.6g；再將反應(yīng)后的混合氣體全部導(dǎo)入足量的澄淸石灰水中，生成白色沉淀10g。根據(jù)以上信息，分析下列有關(guān)X的組成推斷正確的是(

)A．X―定只由CO組成 B．X—定只由H2和CO2組成C．X可能由0.1gH2和4.4gCO2組成D．X可能由0.1gH2，1.4gCO，2.2gCO2組成參考答案：D6.將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的H+濃度最接近于(

)。A.(10-8+10-10)mol·L-1

B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(1×10-14-5×10-5)mol·L-1

D.2×10-10mo1·L-1參考答案：D略7.加油站應(yīng)張貼的標(biāo)志是 A． B． C． D． 參考答案：D試題分析：A、此為腐蝕性標(biāo)志，常用于濃酸、濃堿等腐蝕性藥品，故A錯誤；B、此為塑料可回收標(biāo)志，故B錯誤；C、此為有毒物質(zhì)標(biāo)志，故C錯誤；D、加油站內(nèi)物品為易燃液體，需張貼禁煙火標(biāo)志，故D正確，故選D．8.下列實驗?zāi)塬@得成功的是A．乙醇與4mol/L的硫酸混合加熱到170℃制取乙烯B．在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯C．石油在常壓下分餾可得到石蠟D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色參考答案：D略9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—

B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-

D.Na+、K+、SiO32-、Cl-參考答案：B略10.在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(

)A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B.SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L參考答案：B11.已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H，△S都為正值（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是A.低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程B.高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程

C.任何溫度下為非自發(fā)過程D.任何溫度下為自發(fā)過程參考答案：B12.某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，其基態(tài)原子在L層分布中正確的是（）A． B．C． D．參考答案：D【考點】原子核外電子排布．【分析】K層容納2個電子，所以L層容納4個電子，L層有2s、2p能級，2p能級能量較高，2s能級有1個軌道，容納2個電子，2p能級有3個軌道，電子優(yōu)先單獨占有1個軌道，且自旋方向相同．【解答】解：K層容納2個電子，所以L層容納4個電子，L層有2s、2p能級，2p能級能量較高，2s能級有1個軌道，容納2個電子，剩余2個電子填充2p能級，2p能級有3個軌道，電子優(yōu)先單獨占有1個軌道，且自旋方向相同，基態(tài)原子在L層分布圖為．故選：D．13.元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為﹣1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能．﹣1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親合能．下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)；：元素LiNaKOO﹣F電子親合能/kJ·mol﹣159.852.748.4141﹣780327.9下列說法不正確的是（）A．電子親合能越大，說明越容易得到電子B．一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量C．元素的第一電子親和能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2﹣需要吸收能量參考答案：C解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，元素得電子能力越強，其電子親和能越大，所以電子親和能越大說明越容易得到電子，故A正確；B．基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量，故B正確；C．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故C錯誤；D．O元素的第一親和能小于第二親和能的絕對值，第一親和能放出能量、第二親和能吸收能量，所以基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2﹣需要吸收能量，故D正確；故選C．14.某有機物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，甲和乙反應(yīng)生成有機物丙，甲和丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該有機物是：

A．CH3CHO

B．CH3COOH

C．CH3OH

D．HCHO參考答案：D略15.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，HIn（溶液）H+（溶液）+In—（溶液）

紅色

黃色濃度為0.１mol·L－1的下列溶液①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是

A、①

B、②⑤

C、①④

D、①④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如果要用實驗的方法證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀的形式存在，請完成下列操作。(1)取3～4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，現(xiàn)象____________(2)再往上述溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________________。反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。參考答案：(1)沒有白色沉淀生成

(2)有白色沉淀生成

ClO3-

+3NO2-

+Ag+

==AgCl↓

+3NO3-

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)科學(xué)與材料、人體健康和環(huán)境保護等密切相關(guān)．（1）材料是人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．①高爐煉鐵和生產(chǎn)硅酸鹽水泥都要用到的原料是．（填字母）．A．黏土

B．石灰石

C．焦炭②鋁合金制品用途廣泛，下列有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是．（填字母）．A．耐腐蝕

B．強度小

C．密度大③玻璃具有質(zhì)輕、電絕緣性好、強度大等特點．玻璃鋼屬于．（填字母）．A．金屬材料

B．無機非金屬材料

C．復(fù)合材料．參考答案：①b；②a；③c【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；含硅礦物及材料的應(yīng)用；合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】①生產(chǎn)硅酸鹽水泥用到黏土和石灰石，高爐煉鐵用不到黏土；②鋁合金具有耐腐蝕、強度大、密度小的特點；③玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的材料．【解答】解：①生產(chǎn)硅酸鹽水泥用到黏土和石灰石，高爐煉鐵用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案為：b；②鋁合金具有耐腐蝕、強度大、密度小的特點，故答案為：a；③玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，故答案為：c．18.（4分）下列各組中，屬于同分異構(gòu)體的是______；肯定屬于同系物的是______；(填編號)ks5u①②③C3H6與C4H8

④CH3OH與C5H11OH參考答案：(4分)（1）②

（2）④略19.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的p