廣東省陽江市北慣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有如下各種說法：①在液體水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是

()A．①②⑤

B．都不正確C．④

D．①參考答案：B略2.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．其分子式為C15H21O4B．分子中只含有1個手性碳原子C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：BC略3.如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是（）選項離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

參考答案：B【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫．【分析】A．鐵離子能夠氧化硫離子，在溶液中不能大量共存；B．四種離子之間不反應(yīng)，加入少量氫氧化鈉后生成氫氧化鋁沉淀；C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．【解答】解：A．Fe3+、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，加入少量NaOH后鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故B正確；C．H+、Fe2+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，加入少量二氧化硫后，次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子共存、離子方程式的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種常見元素。W和Y元素形成的化合物W3Y4具有磁性。X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成XY和XY2兩種氣體。Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列說法錯誤的是A．W3Y4的化學(xué)式為Fe3O4

B．W在地殼中的含量居第四位C．XY和XY2分別是NO和NO2D．Z在XY2中燃燒生成的白色固體是一種氧化物參考答案：C6.參考答案：C7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為()A.

B.C.

D.參考答案：B略8.某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進(jìn)行如下實驗：①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實驗判斷，該晶體是（）A．KAl(SO4)2·12H2O

B．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．KCl·MgCl2·6H2O參考答案：答案：B9.將一定量的鋅與100mL18.5mol/LH2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗Zn97.5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：B略10.在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在下列實驗操作中可能會引起儀器爆炸等安全事故的是()A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．鈉與水反應(yīng)時，為了長時間觀察實驗現(xiàn)象，取大塊鈉投入盛水的燒杯中參考答案：D略11.（2001·上海卷）22.C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（）A.28

B.30

C.38

D.40參考答案：BC略12.下列實驗或操作合理的是

A．制氨氣

B．蒸發(fā)、結(jié)晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定

參考答案：AD略13.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H1＝－57.3kJ/mol，H2SO4(濃,aq)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2＝mkJ/mol。下列說法正確的是A．上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．△H1＞△H2C．△H2＝－57.3kJ/mol

D．|△H1|＞|△H2|

參考答案：B略14.(08黃埔區(qū)4月模擬)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%；最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨。下列有關(guān)說法中錯誤的是()Ａ．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)Ｂ．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源Ｃ．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵Ｄ．新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量參考答案：答案;AC15.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.31g白磷中含有6NA個P-PB.0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA參考答案：BA.白磷的分子式是P4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷的物質(zhì)的量是31g÷124g/mol=0.25mol，則31g白磷含有P－P鍵的物質(zhì)的量是0.25mol×6=1.5mol，數(shù)目是1.5NA個，故A錯誤；B.過氧化鈉中氧元素的化合價是－1價，1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mollNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故NA個Fe(OH)3膠體粒子中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，質(zhì)量大于107g，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24LO2的物質(zhì)的量也是0.1mol，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧氣，而NO2中存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，則最后所得混合氣體的分子數(shù)小于0.15NA個，故D錯誤；故答案選B。點睛：解答阿伏加德羅常數(shù)類問題，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算，如本題中白磷的結(jié)構(gòu)；留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與CO2的反應(yīng)以及隱含的反應(yīng)2NO2N2O4；二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)，如本題中Fe(OH)3膠體粒子和Fe(OH)3個數(shù)之間的關(guān)系，這就要求在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組打算利用電解飽和氯化鈉溶液生成的氯氣，來驗證氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色而不能使干燥的有色布條褪色。（1）產(chǎn)生氯氣的電極為

極，電極反應(yīng)式為

；（2）利用圖給出的儀器在方框中畫出完整的實驗裝置圖，并標(biāo)明各儀器內(nèi)裝的試劑和實驗用品。（儀器可重復(fù)使用，膠塞可以自行選擇大小和孔數(shù)，固定裝置不必畫出。）`

3）電解開始后，在實驗觀察的時間內(nèi)，發(fā)現(xiàn)在尾氣吸收液中一直有氣泡冒出，但看不到濕潤的有色布條褪色，排除實驗材料的因素，造成這個現(xiàn)象的原因可能是

；（4）為驗證氯氣的某些性質(zhì)，可把氯氣分別通入裝有硫化鈉溶液、四氯化碳的試管，根據(jù)實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象，可推知分別要驗證氯氣的性質(zhì)為：

、

。參考答案：（1）陽

2Cl-－2e-=Cl2↑（2）

（將濕潤有色布條的廣口瓶放置于濃硫酸前也可以）

（3）正負(fù)極接反（或接錯）（4）氧化性

氯氣在四氯化碳中的溶解性略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問題：（1）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+H2O

；B+H2O

；

C+H2O

。（2）D、E、F是短周期元素組成的物質(zhì)，D和水反應(yīng)過程中，水是氧化劑，E和水反應(yīng)過程中，水是還原劑，F(xiàn)和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。請寫出D、E、F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+H2O

；E+H2O

；

F+H2O

。

參考答案：（12分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NOCl2+H2OHCl+HClO

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2F2+2H2O=4HF+O2

Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑(每空2分，其它合理答案均給分)略18.（1）如下圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______

__________。（2）實驗室為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_____________溶液吸收多余的氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸

收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（3