山東省濰坊市劉家堯鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：C略2.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是

①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙

A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦參考答案：B略3.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閄→導(dǎo)線→Z。根據(jù)上述情況判斷正確的是A．在①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)B．在②中金屬片W作負(fù)極C．上述四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閃﹤X﹤Z﹤YD．如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則電子流動(dòng)方向?yàn)閅→導(dǎo)線→W參考答案：DA、①根據(jù)原電池的工作原理，X上有氣泡產(chǎn)生，因此X作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Y溶解，Y作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、②構(gòu)成原電池，W發(fā)生還原反應(yīng)，說明W作正極，Z作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、③電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，X的金屬性強(qiáng)于Z，①根據(jù)選項(xiàng)A的分析，Y的金屬性強(qiáng)于X，②根據(jù)選項(xiàng)B的分析，Z的金屬性強(qiáng)于W，綜上所述，四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序是Y>X>Z>W，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，Y和W構(gòu)成的原電池中，Y為負(fù)極，W為正極，因此電子從Y經(jīng)導(dǎo)線流向W，故D正確。4.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個(gè)活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。【詳解】①?zèng)]有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；⑦沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D

5.某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有O2

B．肯定沒有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl

D．肯定只有NH3和NO參考答案：D略6.電解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.0％的飽和食鹽水100g，通入0.200mol電子后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理論值是

A．8.02％

B．8.00％

C．8.63％

D．8.61％參考答案：D7.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：[N2O4(g)

2NO2(g)

△H>0](a)將兩容器置于沸水中加熱；(b)在活塞上都加2kg的砝碼。在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是(

)A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲=乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙參考答案：D略8.下列電子式書寫正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：DA．氯化鈉屬于離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．水屬于共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又兄写嬖诠矁r(jià)鍵，電子式為，故D正確；故選D。9.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是

（

）

A．H2

B．O2

C．CH4

D．CO2參考答案：A略10.含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是A．只有離子鍵的物質(zhì)

B．既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)

D．只有非極性鍵的物質(zhì)參考答案：D試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。所以含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。由于由同一種元素的形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，所以選項(xiàng)D中一定是單質(zhì)，答案選D。點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵含義以及化學(xué)鍵與物質(zhì)關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。11.下列過程屬于物理變化的是

（）①石油的分餾②煤的干餾③煤的氣化④蛋白質(zhì)的變性⑤石油的催化裂化⑥蛋白質(zhì)的鹽析⑦皀化反應(yīng)A．①③⑦

B．①⑥

C．②③④

D．①③⑤參考答案：B略12.下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華

B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D試題分析：A.碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，屬于物理變化，沒有破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破壞，破壞的是分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，破壞了氫、氯原子間的共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。13.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（

）

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使酸性溶液褪色

D．甲烷與混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略14.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）A．B．C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42﹣離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH﹣NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來計(jì)算原溶液中的Al3+濃度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀，則SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故選C．15.下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中正確的是①M(fèi)gI2中Mg2＋與I－間的作用力小于MgF2中Mg2＋與F－間的作用力②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)③MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH＜0④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)

ΔH＝＋600kJ·mol－1

A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.

④⑤

D.①③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問題：(1)除去(NH4)2CO3：加熱樣品，使其完全分解。判斷(NH4)2CO3已經(jīng)除盡的方法是：取少量加熱后的固體，溶于水后加鹽酸，若___________________，證明(NH4)2CO3已經(jīng)除盡。(NH4)2CO3溶于水能發(fā)生電離，其電離方程式為________________________。(2)除去Na2SO4：把(1)加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，再加入過量的___________溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入適量的____________即可。判斷SO42-已經(jīng)除盡的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上層清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，證明SO42-已經(jīng)除盡。參考答案：(1)無氣泡

(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

(2)Na2CO3

稀鹽酸

白色沉淀試題分析：（1）判斷碳酸銨是否已經(jīng)完全除去，溶于水后加鹽酸，如有氣泡產(chǎn)生，可證明碳酸銨完全除盡；碳酸銨在水溶液中發(fā)生電離的方程式為（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；故答案為：加熱方法好；NH4HCO3可全部分解，無殘留物，而加入強(qiáng)堿只除去NH4+，且消耗試劑；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，不變藍(lán)色，則分解完全；（2）除去Na2SO4:把（1）加熱后的樣品溶于水形成溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的過量的Ba2+，可通過滴加過量碳酸鈉溶液除去，過濾后，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸除去溶液里的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液后的上層清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白色沉淀，說明滴加的BaCl2溶液過量，證明SO42-已經(jīng)除盡。考點(diǎn)：，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，【名師點(diǎn)晴】除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所引入的過量試劑；本題根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)它們也是重要的化工原料。⑴通過煤的干餾可以獲得化工原料苯。苯與濃硝酸在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________，反應(yīng)類型為_____________。⑵通過石油的裂化、裂解可以獲得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，這個(gè)變化時(shí)_____________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。一定條件下，由乙烯制取一氯乙烷的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________；食品保鮮膜的主要成分是聚乙烯(PE)，寫出乙烯在一定條件下生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)方程式____________________________________________________。⑶天然氣代替汽油作燃料有很多優(yōu)點(diǎn)，寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式____________________。參考答案：（10分）（方程式每空2分，其余每空1分）⑴

取代反應(yīng)⑵化學(xué)

⑶CH4+2O2CO2+2H2O略18.下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖：回答下列問題：（1）操作A是___________和過濾（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）。（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號(hào)）。a．氫氧化鈉溶液

b．澄清石灰水

c．石灰乳

d．碳酸鈉溶液（3）工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為__________________________________。（4）0.25molCl2緩慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反應(yīng)，試用一個(gè)離子方程式表示總反應(yīng)：__________________________________________。（5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質(zhì)的量為__________，硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。參考答案：(1)蒸發(fā)結(jié)晶

(2)c

(3)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

(4)4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－

(5)0.2mol

5mol/L分析：（1）操作A為從海水中獲得粗鹽和苦鹵，由于NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，操作A為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾。（2）操作B為向苦鹵中加入一種試劑使苦鹵中Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，最合適的試劑是石灰乳。（3）工業(yè)上電解熔融MgCl2制Mg。（4）還原性I-Fe2+Br-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律計(jì)算，再合并書寫離子方程式。（5）向稀硫酸和稀硝酸的混合液中加入鐵粉，隨著鐵粉的加入依次發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，依據(jù)圖像中關(guān)鍵點(diǎn)的數(shù)據(jù)和離子方程式計(jì)算。詳解：（1）操作A為從海水中獲得粗鹽和苦鹵，由于NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，操作A為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾。（2）操作B為向苦鹵中加入一種試劑使苦鹵中Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀。a項(xiàng)，NaOH溶液能使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，但NaOH比較昂貴；b項(xiàng)，澄清石灰水能使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，但Ca（OH）2微溶于水；c項(xiàng)，石灰乳能使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，且石灰乳比較便宜；d項(xiàng)，碳酸鈉溶液能使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀，MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2；最合適的試劑是石灰乳，答案選c。（3）工業(yè)上電解熔融MgCl2制Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。（4）0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中含n（Fe2+）=0.2mol、n（Br-）=0.2mol、n（I-）=0.2mol；還原性I-Fe2+Br-，Cl2先與I-發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，0.2molI-消耗0.1molCl2生成0.1molI2；與I-反應(yīng)后余下Cl2為0.25mol-0.1mol=0.15mol，接著發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，0.2molFe2+消耗0.1molCl2生成0.2molFe3+；Fe2+完全反應(yīng)后余下Cl2為0.15mol-0.1mol=0.05mol，Cl2繼續(xù)與Br-發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.05molCl2消耗0.1molBr-生成0.05molBr2；反應(yīng)中消耗的Cl2、I-、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為0.25mol：0.2mol：0.2mol：0.1mol=5:4:4:2，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4I-+4Fe2++2Br-=10Cl-+2I2+4Fe3++Br2。（5）向稀硫酸和稀硝酸的混合液中加入鐵粉，隨著鐵粉的加入依次發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。根據(jù)圖像OA段加入5.6g鐵粉時(shí)NO3-完全反應(yīng)，5.6gFe粉物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)離子反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，此過程中消耗的NO3-、H+物質(zhì)的量依次為0.1mol、0.4mol；