2024屆福建省廈門市思明區(qū)湖濱中學(xué)化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反應(yīng)已達到平衡的標(biāo)志是A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的密度不再改變C．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等D．兩種物質(zhì)X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶22、我國古代造紙工藝的部分過程如下，其中一定涉及化學(xué)變化的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．搗爛打漿 D．成形曬干3、下列有關(guān)配合物的論述不合理的是A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)都是6C．[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為正四面體形D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心離子的化合價為＋3價，配離子帶1個單位的正電荷4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長保鮮時間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時，要調(diào)整灶具進氣(或出氣)管5、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min6、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤7、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)(a、b、c、d均大于0)相對應(yīng)的是ABCD2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=-akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-bkJ/molN2O4(g)?2NO2(g)?H=+ckJ/molCO2(g)+C(s)?2CO(g)?H=+dkJ/molA．A B．B C．C D．D8、在化學(xué)反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑中，發(fā)生了變化的粒子是A．質(zhì)子B．電子C．原子D．分子9、《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時加熱可增強去油污能力 D．草木灰做肥料時可與銨態(tài)氮肥混合施用10、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變11、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是A．NH4++H2ONH3·H2O+H+ B．HCO3—+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH- D．NH3+H2ONH4++OH-12、下列說法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡B．溶度積Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，則ZnS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS

沉淀13、能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是:①升高溫度②增加濃度③增大壓強④使用催化劑A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④14、下列儀器與粗鹽提純實驗無關(guān)的是（）A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．溫度計15、下列關(guān)于鹵代烴的敘述正確的是（）A．所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水大的液體B．所有鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)C．所有鹵代烴都含有鹵原子D．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的16、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同17、下列敘述及解釋正確的是A．2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取升高溫度的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)＋I2(g)?2HI(g)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺D．對于N2＋3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入氦氣，平衡左移18、下列說法正確的是A．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物B．的名稱是2，3—甲基丁烷C．C2H2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．化合物是苯的同系物19、在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是A．容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．當(dāng)c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．加入合適的催化劑可顯著增大反應(yīng)速率D．達到平衡狀態(tài)時，相同時間內(nèi)，每消耗2molSO3的同時生成1molO220、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，再次達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率均增大C．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%D．若再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小21、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（）A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C．完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵D．配位鍵也具有方向性、飽和性22、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．乙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應(yīng) D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。24、（12分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。25、（12分）實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________．(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．27、（12分）H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。請回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___________。實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀___________。實驗時以2min時間為準(zhǔn)，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如下表所示。實驗設(shè)計的目的是為了探究_________________________。編號反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO228、（14分）中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產(chǎn)物。（1）已知TK時，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示：c(CO2)c(H2)c(CH3OCH3)c(H2O)開始時ab0010s時30.5c1.5①若TK時，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10s時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。②既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________（填序號）。A．加入過量CO2氣體B．升高溫度C．適當(dāng)壓縮容器體積D．將CH3OCH3(g)分離出去（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=?50kJ·mol?1。①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達到化學(xué)平衡時，容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)開始時的壓強之比為____________。29、（10分）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。I．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于_________腐蝕。（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，則______（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水。（2）b試管中鐵發(fā)生的是______腐蝕，（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”）生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________。Ⅱ．下圖裝罝的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液，能夠連接兩份電解質(zhì)溶液，形成閉合回路：（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：__________，裝置工作時，鹽橋中的NH4+移向__________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)（2）若將鹽橋換成銅絲，電路中也有電流通過，則銅絲左端為_________極，該極反應(yīng)式為：__________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志判斷?！绢}目詳解】對于可逆反應(yīng)而言，反應(yīng)達到平衡時有以下幾種直觀表現(xiàn)：混合物顏色不變；各組分的濃度不變；對于某物質(zhì)而言，正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)溫度不變。A.反應(yīng)的特點是：反應(yīng)前后體積相等，反應(yīng)過程中壓強一直不變，A項不能說明反應(yīng)達到平衡；B.在恒容密閉容器中，反應(yīng)混合氣體總體積不變，總質(zhì)量減少，建立平衡過程中混合氣密度減小，故混合氣體的密度不再改變時說明反應(yīng)達到平衡；C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定說明反應(yīng)達到平衡，而不是相等；D.在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率之比為化學(xué)計量數(shù)之比，與是否到達反應(yīng)平衡無關(guān)。答案為B。【題目點撥】反應(yīng)平衡可以從下列方面考慮：1.在密閉容器中，有氣體參加或生成的反應(yīng)時，若反應(yīng)達到平衡，如果不是等體積反應(yīng)，其物質(zhì)平均摩爾質(zhì)量M不變，說明該反應(yīng)達平衡；若有固體或液體參加反應(yīng)或生成，無論是否是等體積反應(yīng)，其氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定，一般可以說明該反應(yīng)達平衡（特殊情況如反應(yīng)CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(l)）2.如果全為氣體，在恒壓的密閉容器中，如果不是等體積反應(yīng)其混合氣體的平均密度一定，能說明該反應(yīng)達平衡。3.從混合氣體的總壓強考慮(恒溫恒容)，如果不是等體積反應(yīng)，其混合氣體的總壓強p一定，能說明該反應(yīng)達平衡。4.若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應(yīng)達平衡。5.混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應(yīng)達平衡。2、B【分析】有新物質(zhì)生成的過程為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的過程為物理變化，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A．水洗切料過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；B．紙的主要成分為纖維素，加石灰水蒸煮后，纖維素在堿性條件下會發(fā)生水解，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；C．搗爛打漿過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合題意；D．成形曬干過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合題意；答案選B。3、B【解題分析】B不正確，[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)是4，其余都是正確的，答案選B。4、C【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析?！绢}目詳解】A項：冰箱和冰柜里溫度較低，食品、蔬菜氧化反應(yīng)較慢，保鮮時間長，A項與速率有關(guān)；B項：鐵鍋、鐵鏟等保持干燥，不能形成電解質(zhì)溶液，能減緩生銹，B項與速率有關(guān)；C項：燃煤時，煤中硫元素生成SO2，被生石灰吸收，從而減少SO2排放，與速率無關(guān)；D項：等體積煤氣和天然氣燃燒時耗氧量不同，煤氣換成天然氣時要增加灶具空氣進入量，加快燃燒速率，D項與速率有關(guān)。本題選C。5、B【分析】以A表示的速率為標(biāo)準(zhǔn)，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，都轉(zhuǎn)化為A表示的速率進行判斷．【題目詳解】A、v(A)＝0.5mol/L.s；B、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（A）：v（B）=2：1，得到，v（A）=0.6mol/L.s；C、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（A）：v（C）=2：3，得到v（A）=2/3v（C）=0.53mol/L.s;D、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（A）：v（D）=2：4，得到v（A）=0.25mol/L.s;故選B?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較，注意都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較，易錯點D，注意單位要相同．6、C【題目詳解】①加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，故①錯誤；②加入硫酸，氫離子中和氫氧根使之濃度減少，繼而引發(fā)電離平衡正向移動，故②錯誤；③加入氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，故③正確；④加水稀釋使電離平衡相關(guān)的微粒濃度都減小，平衡向電離方向移動，故④錯誤；⑤弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱使平衡向右移動，故⑤錯誤；⑥加入少量硫酸鎂固體，鎂離子與氫氧根反應(yīng)，使溶液中氫氧根濃度減小，稀氨水的電離平衡正向移動，故⑥錯誤。故只有③正確。綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】加水稀釋，平衡正向移動，看得見的濃度減小，看不見的濃度增大即電離方程式中能看見的微粒濃度減少，電離方程式中看不見的微粒濃度增加；例如：NH3·H2ONH4+＋OH－一水合氨、銨根離子、氫氧根離子在電離方程式中看得見，因此它們的濃度都減小，而氫離子看不見，因此氫離子濃度增大。7、C【題目詳解】A．依據(jù)先拐先平，溫度高分析，圖像中應(yīng)該為高溫下先達平衡，可是圖象中先拐的為溫度低的反應(yīng)，不符合平衡建立的規(guī)律，故A錯誤；B．反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強增大正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象不符合，故B錯誤；C．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向進行，四氧化二氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，壓強一定，溫度越高平衡正向進行，四氧化二氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，圖像符合變化特征，故C正確；D．增大二氧化碳物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大壓強平衡逆向進行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選C。8、D【解題分析】試題分析：在該反應(yīng)中水分子在直流電的作用下分解成單個的氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又重新組合成氫分子和氧分子，其中沒變的粒子是氫原子和氧原子及構(gòu)成原子微粒的電子和質(zhì)子，變化的為分子，故選D?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)9、D【題目詳解】A項、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正確；B項、K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能促進油脂的水解，則洗滌利用了草木灰溶液的堿性，故B正確；C項、K2CO3在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，使水解平衡正向移動，溶液堿性增強，去油污能力增強，故C正確；D項、銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會促進水解，使肥效降低，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會促進水解，使肥效降低是解答關(guān)鍵。10、C【題目詳解】A選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A錯誤；B選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故B錯誤；C選項，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，d為陰極，電解過程中，d電極銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，質(zhì)量增加，故C正確；D選項，電解過程中，c極氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，因此濃度減小，故D錯誤；綜上所述，答案為C。11、A【分析】水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)．A、銨離子水解，溶液顯示酸性；B、屬于碳酸氫根的電離方式；C、水解反應(yīng)，溶液顯示堿性；D、氨水電離方程式．【題目詳解】在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是水解反應(yīng)A、銨離子是弱堿陽離子，結(jié)合水電離的氫氧根，溶液顯示酸性，故A正確；B、碳酸氫根的電離方程式，故B錯誤；C、S2－的水解方程式，顯堿性，故C錯誤；D、氨氣和水生成氨水，不是水解方程式，也不是一水合氨的電離，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查水解原理，解題關(guān)鍵：水解反應(yīng)的概念是在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，易錯點B，區(qū)別HCO3-的水解與電離．12、D【解題分析】當(dāng)易溶電解質(zhì)過量變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)時，也存在沉淀溶解平衡，A錯誤；難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，有的為吸熱反應(yīng)，有的為放熱反應(yīng)，所以溫度越高，溶度積不一定越大，B錯誤；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，才能滿足Ksp越小則它的溶解度越小規(guī)律，如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），不同類型難溶電解質(zhì)，只能視情況而定，C錯誤；在一定條件下，溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，D正確；正確選項D。13、B【題目詳解】①升高溫度可以增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；②增加濃度可使活化分子的濃度增大，即可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但百分?jǐn)?shù)不變；③增大壓強可使活化分子的濃度增大，即可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但百分?jǐn)?shù)不變；④使用催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)；因此符合條件的是①④，答案選B。14、D【分析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），進行分析判斷所需的儀器?！绢}目詳解】A.粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)操作需使用蒸發(fā)皿，故A不符合題意；B.溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的實驗儀器是玻璃棒，作用分別是攪拌，加快食鹽的溶解速率，引流，攪拌，故B不符合題意；C.粗鹽提純的實驗中，過濾操作需使用漏斗，故C不符合題意；D.粗鹽提純的實驗中，不需要使用溫度計，故D符合題意；答案選D。15、C【題目詳解】A.所有鹵代烴都是難溶于水的，但是，鹵代烴的密度不一定比水大，也不全是液體，例如，一氯甲烷就是氣體，A不正確；B.不是所有的鹵代烴在適當(dāng)條件下都能發(fā)生消去反應(yīng)，只有與官能團相連的碳原子的鄰位碳原子上有H原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，B不正確；C.鹵代烴的官能團就是鹵素原子，故所有鹵代烴都含有鹵原子，C正確；D.并非所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的，有些也可以通過加成反應(yīng)制得，D不正確。綜上所述，關(guān)于鹵代烴的敘述正確的是C。16、C【解題分析】反應(yīng)熱還包括反應(yīng)中吸收的熱量，選項A不正確；選項B不正確，反應(yīng)速率大小與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系；反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無關(guān)系，選項D不正確，因此正確的答案選C。17、D【題目詳解】A．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即逆向移動，故A錯誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以增大容積、減小壓強平衡不移動，但是各物質(zhì)的濃度會減小，體系顏色變淺，故B錯誤；C．該反應(yīng)的實質(zhì)為Fe3++3SCNˉ?Fe(SCN)3(紅色)，所以加入KCl并不影響平衡，故C錯誤；D．壓強不變，充入氦氣會使參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度減小，相當(dāng)于減壓，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，降低壓強平衡左移，故D正確；綜上所述答案為D。18、C【解題分析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上，相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)之間互稱同系物，C3H6的結(jié)構(gòu)中，可以使烯烴也可以是環(huán)烷烴，而CH3—CH=CH—CH3一定是烯烴，故A錯誤；B.的名稱是2，3—二甲基丁烷，故B錯誤；C.C2H2分子中的碳碳鍵是非極性共價鍵，而碳?xì)滏I是極性共價鍵，故C正確；D.和之間不滿足結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團的要求，故D錯誤；本題答案為C。19、D【題目詳解】A.因為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強不變，說明反應(yīng)到平衡，選項A正確；B.當(dāng)二氧化硫和氧氣的比例關(guān)系保持1:2不變，可以說明反應(yīng)到平衡，選項B正確；C.合適的催化劑能增大反應(yīng)速率，選項C正確；D.每消耗2mol三氧化硫的同時生成1mol氧氣，這是v(逆)=v(逆)，不能說明達到平衡狀態(tài)，選項D錯誤。答案選D?！绢}目點撥】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素及平衡的判斷，有一定的難度。20、C【解題分析】A.升高溫度，平衡逆向移動；B.因體積可變，則B的濃度不變；C.圖象中θ=45°,則加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式進行回答；D.因體積可變，則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡?！绢}目詳解】A.壓強一定，當(dāng)升高溫度時，平衡逆向移動，則C的物質(zhì)的量減少，由圖可以看出，圖中θ<45°，故A錯誤；B.因體積可變，則B的濃度不變，則正、逆反應(yīng)速率都不變，故B錯誤；C.由圖象可知，加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式可知該反應(yīng)中有一半的B物質(zhì)參加反應(yīng)，所以其轉(zhuǎn)化率為50%，故C正確；D.因體積可變，則再加入B后，新平衡與原平衡是等效平衡，故平衡后反應(yīng)體系氣體密度保持不變，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】影響化學(xué)平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。

（2）壓強對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對化學(xué)平衡無影響。21、A【題目詳解】A、某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個H－O鍵，但氧原子的價電子是6個，A錯誤；B、水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子，B正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵，例如氯化銨等，C正確；D、配位鍵也具有方向性、飽和性，D正確；答案選A。22、D【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)。【題目詳解】A．乙烷在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故A不選；B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不選；C．氧化鈣與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不選；D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。二、非選擇題(共84分)23、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。24、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可。【題目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【題目詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。26、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解題分析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的農(nóng)夫偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當(dāng)溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說明達到了滴定終點，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時間過長，有部分變質(zhì)，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，錯誤。D、滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小，錯誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點：中和滴定27、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實驗的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實驗要求應(yīng)控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時間內(nèi)生成氧氣的體積進行催化效果的判斷，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快?！绢}目詳解】(1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應(yīng)速率是根據(jù)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準(zhǔn)確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良