第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用中衛(wèi)市第一中學(xué)高二化學(xué)備課組人們利用水解反應(yīng)設(shè)計出了泡沫滅火器。泡沫滅火器中裝有濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液，當(dāng)二者混合時發(fā)生劇烈的反應(yīng)，產(chǎn)生氣體和沉淀，在起泡劑作用下迅速產(chǎn)生大量泡沫，用以滅火。濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液混合后為什么會發(fā)生劇烈的反應(yīng)？生成的氣體和沉淀分別是什么？你能運(yùn)用有關(guān)鹽類水解反應(yīng)的知識進(jìn)行分析嗎？課前新知預(yù)習(xí)1．影響鹽類水解的因素(1)鹽類本身的性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度越______，溶液的堿性或酸性越______。(2)溫度：鹽的水解是______熱反應(yīng)。因此升高溫度其水解程度________。(3)濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越______。(4)溶液酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以________水解。加酸可以________水解。大

強(qiáng)

吸

增大

大

抑制

促進(jìn)

2．鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用根據(jù)鹽類水解反應(yīng)的特征，改進(jìn)條件可使鹽類水解反應(yīng)向人們需要的方向進(jìn)行。(1)用純堿溶液清洗油污時，________可增強(qiáng)去污能力。(2)化肥的施用。例如：草木灰與銨態(tài)氮肥不能________施用，否則會使________損耗，這是兩種鹽發(fā)生________相互促進(jìn)反應(yīng)放出氨氣的緣故。(3)鹽溶液的配制。例如：配制FeCl3、SnCl2溶液時應(yīng)加入少量鹽酸，目的是__________________________。加熱

混合

肥效

水解

抑制Fe3＋、Sn2＋的水解

(4)用鹽作凈水劑。例如：利用FeCl3、明礬在水溶液中發(fā)生________產(chǎn)生的膠體，能吸附____________的雜質(zhì)，起到凈水的作用。(5)泡沫滅火器原理。Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生__________________________，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為__________________________________________。(6)利用水解反應(yīng)來制________材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。水解

水中懸浮

CO2氣體和Al(OH)3沉淀納米

預(yù)習(xí)自我檢測×××√×√2．在NH4Cl飽和溶液中分別加入①M(fèi)g；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu。能使該溶液的pH增大的是(

)A．②③

B．①②⑤C．②③⑥

D．①③④D

3．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(

)A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：明礬溶液中的鋁離子水解顯酸性，使溶液顏色變淺；由于水解是吸熱的，所以加熱會促進(jìn)醋酸鈉的水解，堿性增強(qiáng)，使滴有酚酞的溶液顏色加深；氨水中加入氯化銨，增大了銨根離子的濃度，抑制了一水合氨的電離；小蘇打溶液中加入氯化鈉，沒有影響。B

解析：加入飽和FeCl3溶液，相當(dāng)于增大Fe3＋濃度，平衡正向移動，但Fe3＋水解程度減小，故C項正確。C

5．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(

)A．純堿溶液去油污B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味解析：純堿水解顯堿性，有去油污的作用；FeCl3溶液顏色變深是因為水解生成紅褐色Fe(OH)3，濃硫化鈉水解生成H2S有臭味，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕與水解無關(guān)。B

6．實驗室有下列試劑：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(

)A．①⑥

B．①②③④⑥C．①②③⑥

D．①②③④⑦解析：水玻璃是礦物膠，能將玻璃瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起；堿性溶液均會腐蝕玻璃，生成硅酸鹽。所以只有⑤⑦不用橡膠塞。B

課堂探究研析1．內(nèi)因主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如：酸性HF>CH3COOH，水解程度NaF<CH3COONa2．外因(1)溫度：水解過程一般是吸熱過程，故升溫使水解程度增大，反之則減小。(2)濃度：鹽溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外加酸、堿等物質(zhì)抑制或促進(jìn)鹽的水解。知識點(diǎn)一影響鹽類水解的因素(3)溶液的酸堿性：組成鹽的離子能與水發(fā)生水解反應(yīng)。向鹽溶液中加入H＋，可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；向鹽溶液中加入OH－，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解。B

C

知識點(diǎn)二鹽類水解的應(yīng)用

下列說法中正確的是(

)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁C

〔變式訓(xùn)練2〕在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是(

)A．AlCl3

B．NaHCO3C．Fe2(SO4)3

D．KMnO4解析：AlCl3加熱水解生成的HCl易揮發(fā)，促進(jìn)水解，灼燒最終所得的固體是Al2O3，A不符合題意；NaHCO3受熱分解得到Na2CO3，B不符合題意；Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4難揮發(fā)，灼燒后所得的固體依然為Fe2(SO4)3，C符合題意；KMnO4加熱分解，D不符合題意。C

規(guī)律方法：鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸的性質(zhì)。如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到它們的溶質(zhì)固體；加熱鹽溶液，需分析加熱鹽溶液的過程中，溶質(zhì)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Na2SO3易被氧化為Na2SO4；加熱鹽溶液，需分析加熱鹽溶液的過程中，溶質(zhì)是否容易分解，如Ca(HCO3