2024屆山東省青島市第一中學高二化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列基團：﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5，相互兩兩組成的具有酸性的有機物有（）A．1種B．2種C．3種D．4種2、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D．利用明礬溶液的酸性可清除銅制品表面的銅銹3、常用特定圖案來識別危險化學品的類別。下列組合中圖案與化學品性質(zhì)相符的是A．H2 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．CO24、在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為A．＋8QkJ·mol－1 B．－16QkJ·mol－1C．－8QkJ·mol－1 D．＋16QkJ·mol－15、一定溫度下0.01mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－20，若在該溫度下將pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按體積比1:1混合，混合后溶液顯中性，若x=y，則x為A．1 B．2 C．3 D．46、下列敘述正確的是A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小B．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C．反應活化能越高，該反應越易進行D．鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，再用鹽酸去除7、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（）A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．363K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、間二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—NO2取代后，其一元取代產(chǎn)物有()A．1種B．2種C．3種D．4種9、如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序為A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥10、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是（）A．制氫時，溶液中K+向Pt電極移動B．供電時，Zn電極附近溶液的pH不變C．供電時，X電極發(fā)生還原反應D．制氫時，X電極反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O11、已知某可逆反應aA(g)+bB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH=QkJ·mol-1，生成物C的物質(zhì)的量百分數(shù)與時間的關系如圖所示，下列判斷正確的是A．T1>T2Q>0 B．T1<T2Q<0C．P1>P2a+b<p+q D．P1<P2a+b>p+q12、酚酞是一種常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，酚酞屬于()A．氧化物B．堿C．有機物D．無機物13、下列實驗符合要求的是A．滴定管洗凈后注入標準液進行滴定，用去標準液21.70mLB．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上濕潤的廣泛pH試紙上測得其pH為12D．若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15mL14、室溫下，下列關于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是A．溶液中H2O電離出的c(OH?)=1.0×10?3mol·L?1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．加0.1mol·L?1CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO?)=c(Na+)D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性15、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol16、如圖是鉛蓄電池的構(gòu)造示意圖，下列說法正確的是A．鉛蓄電池是二次電池，可以無限次的充電B．電池工作一段時間后，負極板的質(zhì)量減輕C．鉛蓄電池放電時的總反應為Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2OD．當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，電池消耗1molH2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關問題：（1）反應Ⅰ的類型是____。（2）反應Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為____。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）下列關于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應類型與反應②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應D．淀粉水解19、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標定。預估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________20、苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學設計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應）。重復三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應采用___________法對樣品提純。21、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________。②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2________________________。（3）溫度T時反應達第一次平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，達到新的平衡后與第一次平衡相對比：顏色____________（填“變深”或“變淺”或“不變”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】因羧酸和酚具有酸性，則-CH3、-OH、-COOH、-C6H5相互兩兩組成的具有酸性的有機物有CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，故選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為﹣OH與﹣COOH結(jié)合的物質(zhì)也有酸性，但現(xiàn)場的物質(zhì)為HOCOOH，為碳酸，不是有機物。2、B【解題分析】純堿為強堿弱酸鹽，氯化鐵為強酸弱堿鹽，明礬中含有鋁離子，對應的水溶液都能水解，鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為金屬的電化學腐蝕，與鹽類水解無關?！绢}目詳解】A.純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關，故A不選；

B.為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關，故B選；

C.實驗室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體，與鹽類水解有關，故C不選；

D.明礬溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，銅銹是Cu2(OH)2CO3，可以和H+反應，故D不選。

故答案選B。3、A【題目詳解】A.氫氣是可燃性氣體，故正確；B.濃鹽酸不能燃燒，故錯誤；C.濃硫酸具有腐蝕性，故錯誤；D.二氧化碳沒有腐蝕性，故錯誤。故選A。4、B【題目詳解】KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×=16QkJ，則此條件下反應熱化學方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ?mol-1。答案選B。5、B【題目詳解】某溫度下0.01mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－20，c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，則Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，將pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按體積比1:1混合混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此時10-x×1=10y-12×1，即x+y-12=0，5x=y，則x=2，所以B選項是正確的。故選B。6、D【題目詳解】A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，說明其酸性越弱，則對應的鹽水解程度大，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越大，故錯誤；B.NaHCO3溶液的堿性較弱，能中和胃酸，所以可用于制胃酸中和劑，不是因為受熱易分解，故錯誤；C.反應活化能越高，該反應越不易進行，故錯誤；D.鍋爐水垢可先用Na2CO3處理，將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為容易除去的碳酸鈣，再用鹽酸去除，故正確。故選D。7、B【解題分析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關，與濃度改變無關；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù)，圖象分析采取定一議二的方法進行分析?！绢}目詳解】A.Ksp只與溫度有關而與離子濃度大小無關，A錯誤；B.由圖象可知：在相同條件下，溫度在313K時，c(SO42?)?c(Sr2+)乘積最大，則在該溫度時Ksp(SrSO4)最大，B正確；C.a點在363K的上方，屬于該溫度下飽和溶液，C錯誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，析出溶液后的溶液屬于飽和溶液，D錯誤；故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義及與溫度的關系及應用、飽和溶液的判斷等知識，關鍵是正確分析圖象中縱坐標和橫坐標的意義，理解曲線的變化趨勢。8、C【解題分析】間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中苯環(huán)上含有4個H原子，其中與兩個甲基同時相鄰的H原子位置等效，所以間二甲苯的苯環(huán)上存在3種位置不同的H，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有3種，故選C。9、C【題目詳解】①中為負極，雜質(zhì)碳為正極，僅僅在溶液的表面上發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢；②③④實質(zhì)均為原電池裝置，③中為正極，被保護；②④中為負極，均被腐蝕，但相對來說和Cu的活動性差別較和的大，故原電池中的腐蝕較快。⑤中接電源正極做陽極，接電源負極做陰極，加快了的腐蝕。⑥中接電源負極做陰極，接電源正極做陽極，阻止了的腐蝕。根據(jù)以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速率由快到慢的順序為⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案為：C。10、B【分析】閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應，為陽極；斷開K2、閉合K1時，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應，為負極?！绢}目詳解】A．制氫時，Pt電極為陰極，電子從X電極向Pt電極移動，溶液中K+向Pt電極移動，A正確，不選；B．供電時，Zn電極發(fā)生氧化反應，發(fā)生反應Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，消耗OH-，pH減小，B錯誤，符合題意；C．供電時，X電極發(fā)生還原反應，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，C正確，不選；D．制氫時，X電極為陽極，反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，D正確，不選；答案為B。11、C【分析】依據(jù)先拐先平數(shù)據(jù)大原則，可以得出：溫度T1>T2，壓強P1>P2?！绢}目詳解】A.在P2壓強下，有T1到T2，降低溫度，生成物C的百分數(shù)增大，平衡正向進行，依據(jù)勒夏特列原理，降溫向放熱方向移動，可以得出Q<0，故A錯誤；B.有分析可知：T1>T2，故B錯誤；C.在T1溫度下，有P1到P2，減少壓強，生成物C的百分數(shù)增大，平衡正向進行，依據(jù)勒夏特列原理，減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動，可以得出a+b<p+q，故C正確；D.有分析可知：P1>P2，故D錯誤；故選：C。12、D【解題分析】酚酞含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化為，故A錯誤；酚酞不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，故B錯誤；酚酞含有碳元素，屬于有機物，故C正確；酚酞含有碳元素，不屬于無機物，故D錯誤。13、D【解題分析】A、滴定管需要用標準液潤洗；B、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g；C、不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確D、根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理，注意滴定管最大刻度下方無刻度?！绢}目詳解】A項、滴定管用蒸餾水潤洗后，還必須用標準液進行潤洗，不然標準液被稀釋，造成實驗誤差，故A錯誤；B項、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g，只能用托盤天平稱量質(zhì)量是25.2g的氯化鈉固體，故B錯誤；C項、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為12，說明溶液呈堿性，用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，則原來溶液的堿性小于12，故C錯誤；D項、滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，25mL滴定管中實際盛放液體的體積大于25ml，如果液面處的讀數(shù)是10，則滴定管中液體的體積大于15mL，故D正確。故選D。14、B【題目詳解】A.酸抑制水的電離，pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，溶液中OH-全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生c(OH?)=10-11mol/L，A錯誤；B.CH3COOH溶液存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固體后，增大了c（CH3COO-），平衡左移，c(H+)減小，溶液pH升高，B正確；C.溶液中的電荷守恒為：c(H+)+c(Na+)=c（CH3COO-）+c(OH-)，溶液pH＞7，c(H+)<c(OH-)，所以c(CH3COO?)<c(Na+)，C錯誤；D.pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，則醋酸的濃度大于氫氧化鈉濃度，pH=3的CH3COOH溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合，醋酸過量，溶液顯酸性，D錯誤；答案選B。15、B【題目詳解】在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol·L－1·s－1，則消耗A的物質(zhì)的量是，則根據(jù)方程式2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，剩余B的物質(zhì)的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案選：B。16、C【分析】鉛蓄電池負極材料為Pb，電極反應為：Pb+-2e-=PbSO4，正極材料為PbO2，電極反應為：PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O，電池總反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4(s)+2H2O，以此解答該題?！绢}目詳解】A．鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池，可以多次反復充電使用，有一定的使用壽命，不能無限次充電，故A錯誤；B．電池工作一段時間后，負極板的電極反應為：Pb+-2e-=PbSO4，質(zhì)量增加，故B錯誤；C．根據(jù)分析，鉛蓄電池放電時的總反應為Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，故C正確；D．根據(jù)分析中正負極電極反應以及電池總反應，當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，電池消耗2molH2SO4，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對稱性，再書寫?！绢}目詳解】（1）根據(jù)已知信息得出反應Ⅰ的類型是加成反應，故答案為：加成。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應，因此反應Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。18、加成反應CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，①的反應類型為加成反應；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，6個原子均在一個平面內(nèi)，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應②屬于取代反應或酯化反應，甲烷燃燒屬于氧化還原反應，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應，苯與液溴反應生成溴苯屬于取代反應，淀粉水解屬于水解反應，故答案為C。19、使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解題分析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點實驗現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動水體表面會引起水樣中溶解氧的逸出，還會使水底還原性雜質(zhì)進入水樣。所以取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）根據(jù)實驗步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價由+2價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應的化學方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍色，終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪為無色，且在30s內(nèi)不恢復。根據(jù)上述反應可得出關系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水樣中溶解氧的含量為1000mg0.1L=80abmg/L。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導致消耗的Na2S2O3溶液的體積偏?。碽偏小），導致測定結(jié)果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應選用100mL容量瓶。由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽，根據(jù)實驗步驟所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。20、a平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【題目詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進水口應在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實驗中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點得到純凈的甲苯液體；綜上所述，本題答案是：分液，蒸餾。

（4）苯甲酸純度=苯甲酸的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%=(2.4×10?3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。綜上所述，本題答案是：96%。

（5）由題給信息可知，苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g；而氯化鉀溶解度隨溫度變化較大，因此提純苯甲酸與KCl的混合物，應采用重結(jié)晶法。綜上所述，本題答案是：重結(jié)晶?！绢}目點撥】本實驗明確相關物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關鍵；本實驗應該注意掌握：冷凝管的作用，恒壓滴液漏斗的作用，水浴的作用，物質(zhì)的分離和提純方法，樣品純度的計算等方面的基礎知識，才能解決好綜合實驗題所涉及到的相關問題。21、大于0.00100.36mol·L－1大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高平衡時，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.16mol·L－1，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1，K2＝1.3mol·L－1逆反應變深減小【分析】（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H＞0；根據(jù)0～60s時段，