2024屆吉林省長春市九臺市師范中化學高二上期中考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是（）ABCD探究H2SO4濃度對化學反應速率的影響比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響定量測量化學反應速率探究反應中的熱量變化A．A B．B C．C D．D2、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，設(shè)離子濃度分別為amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L則a、b、c、d關(guān)系為A．b=d＞a=b B．c＜a＜c＜d C．a(chǎn)＜c＜b=d D．a(chǎn)＜c＜b＜d3、已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436a369則表中a為A．404 B．260 C．230 D．2004、下列物質(zhì)沸點最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇5、下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO26、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．石墨 B．碳酸鈉固體 C．醋酸溶液 D．二氧化碳7、關(guān)于反應方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，說法不正確的是A．Cl2是氧化劑 B．I2是還原產(chǎn)物C．上述反應屬于置換反應 D．上述反應屬于離子反應8、在一密閉容器中，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H<0，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到一半，當達到新的平衡時，CO的濃度是原來的1.6倍，則()A．平衡向正反應方向移動了 B．H2O的轉(zhuǎn)化率減小C．CO的質(zhì)量增加 D．平衡常數(shù)減小9、已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l）ΔH1＝－1．3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g）ΔH2＝－2．5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l）ΔH3＝－3．8kJ/mol則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為A．－1．3kJ/molB．－4．6kJ/molC．+5．0kJ/molD．－6．3kJ/mol10、如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol·L－1,工作一段時間后，測得導線上通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（）A．（1）、（2）兩裝置均為電解池B．（1）、（2）溶液的PH均減小C．（1）中陽極電極反應式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．（1）中陰極上析出0.32gCu11、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+12、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B．b→a+c反應的活化能為60kJ·mol－1C．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)

△H=-116kJ·mol－1D．e是ClO13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB．電解精煉銅的過程中，若陽極減輕64g，則電路中一定通過2NA個電子C．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gD．1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA14、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應：A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是()①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分數(shù)不再變化A．②④⑤ B．①③④⑥C．①②④⑥ D．①②③④⑤15、常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH為5B．HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐漸增大C．當通入0.1molNH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．當c(R－)＝c(HR)時，溶液必為中性16、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)D．已知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應⑤的化學方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應⑨是___________(填反應類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應的化學方程式______________18、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應類型是______________________。(4)寫出B→C的化學方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。19、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達到終點的標志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點后3位)。(3)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________20、在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實驗操作中眼睛應注視：________________(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏______21、依據(jù)下列信息，完成填空：（1）某單質(zhì)位于短周期，是一種常見的半導體材料。在25℃、101kPa下，其氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是___。（2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1，則反應：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為___。（3）在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學方程式K(t1)K(t2)F2＋H2?2HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H2?2HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H2?2HBr5.6×1079.3×106I2＋H2?2HI4334①已知t2＞t1，生成HX的反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。②K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。③在t1溫度1L恒容密閉容器中，1molI2(g)和1molH2反應達平衡時熱量變化值為Q1；反之，2molHI分解達平衡時熱量變化值為Q2，則：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A.兩個試管中Na2S2O3的濃度相等，H2SO4濃度不同，可以探究H2SO4濃度對化學反應速率的影響，故A正確；B.滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是兩滴，但是沒有說明CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；C.通過單位時間注射器中氣體增加的多少，可以定量測量化學反應速率，故C正確；D.通過溫度計示數(shù)的變化，可以探究反應中的熱量變化，故D正確；故選B。2、D【題目詳解】濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二種銨鹽銨根離子系數(shù)都是2，NH4Cl、NH4HSO4二種銨鹽銨根離子系數(shù)都是1，則(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二種銨鹽銨根離子濃度比NH4Cl、NH4HSO4二種銨鹽銨根離子濃度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，會抑制的水解，則(NH4)2Fe(SO4)2中銨根離子濃度大于(NH4)2SO4中銨根離子濃度，NH4HSO4中會電離出H+，抑制銨根離子水解，則NH4HSO4中銨根離子濃度大于NH4Cl中銨根離子濃度，由上分析可得，離子濃度關(guān)系為a＜c＜b＜d，D正確；答案為D。3、D【題目詳解】因蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，則H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H為=（-xkJ/mol）+（+30kJ/mol）=-72kJ/mol，x=-102kJ/mol，由化學鍵的鍵能可知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=（436kJ/mol+akJ/mol）-2×（369kJ/mol）=-102kJ/mol，解得a=200；答案選D。反應熱等于反應物鍵能之和減生成物鍵能之和。-72=436+a+30-369×2，a=2004、D【解題分析】正丁烷、異丁烷、1-丙醇的相對分子質(zhì)量相近，由于醇中存在氫鍵，所以相對分子質(zhì)量相近的烷烴與醇相比，醇的沸點高于烷烴，故排除A、B。碳原子相同的醇，醇羥基個數(shù)越多其熔沸點越高，所以1，2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，沸點最高的為1，2-丙二醇，故選D。點睛：本題考查物質(zhì)熔沸點比較，碳原子數(shù)相同的烷烴，其支鏈越多，沸點越低，本題中正丁烷沸點高于異丁烷。醇的沸點受醇羥基數(shù)目影響，醇羥基越多，分子間存在的氫鍵越多，沸點越高。5、D【解題分析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，選項A錯誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高，選項B錯誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強，熔點越高，選項C錯誤；D、石墨C—C的鍵長比金剛石C—C鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點比金剛石高，熔點石墨＞金剛石＞SiO2，選項D正確。答案選D。6、B【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩！绢}目詳解】A．石墨能夠?qū)щ?，但是石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故不選A項；B．碳酸鈉固體在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故選B項；C．醋酸溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故不選C項；D．二氧化碳溶于水生成的碳酸能夠?qū)щ?，但是二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故不選D項；故選B。7、B【題目詳解】A.氯元素化合價降低，Cl2是氧化劑，A正確；B.碘離子失去電子，I2是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C.一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應是置換反應，上述反應屬于置換反應，C正確；D.反應中有離子參加和生成，上述反應屬于離子反應，D正確；答案選B。8、B【分析】將容器體積縮小到一半若平衡不發(fā)生移動，則達到新的平衡時CO的濃度為原來的2倍，但實際上為1.6倍，說明平衡逆向移動，即縮小容器體積加壓時平衡逆向移動?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析可知平衡逆向移動，故A錯誤；B．平衡逆向移動，H2O的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．平衡逆向移動，CO的質(zhì)量減小，故C錯誤；D．溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；綜上所述答案為B。9、D【解題分析】試題分析：2×②+2×③-①=2×（－2．5）+2×（－3．8）-（－1．3）=－6．3kJ/mol，故此題選D?？键c：考查熱化學方程式的書寫相關(guān)知識10、C【解題分析】（2）池中能自發(fā)的進行氧化還原反應，屬于原電池，Zn活沷性強于銅，易失電子作負極、Cu作正極，負極反應：Zn-2e－=Zn2＋、正極反應：2H＋+2e－=H2↑，（1）連接原電池，則為電解池，（1）右邊C為陰極、陰極反應式為Cu2＋+2e－=Cu，左邊C為陽極，陽極反應：4OH－-4e－═2H2O+O2↑。A．（1）為電解池、（2）為原電池，故A錯誤；B．（2）中正極反應式為2H＋+2e－=H2↑，溶液中c（H＋）減小，則溶液的pH增大，故B錯誤；C．（1）中陽極上氫氧根離子放電，電極反應：4OH－-4e－═2H2O+O2↑，故C正確；D．（1）中n（CuSO4）=n（Cu2＋）=0.1mol·L－1×0.2L=0.02mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，Cu2＋+2e－=Cu，陰極析出Cu的物質(zhì)的量：0.02mol/2=0.01mol＜0.02mol，所以析出Cu的質(zhì)量=(0.02mol/2)×64g·mol－1=0.64g，故D錯誤；故選C.。點睛：本題考查原電池和電解池原理，解題關(guān)鍵：正確判斷原電池和電解池，易錯點：D選項中要確定陰極發(fā)生的反應。11、D【題目詳解】A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C．加入硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進了水的電離，故C不選；D．加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。12、C【題目詳解】A．a(chǎn)、b、c、d、e中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，A錯誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→>a+C反應的活化能，B錯誤；C．b→a+d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)－3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)△H=-116kJ·mol－1，C正確；D．e中Cl元素化合價為+7價，而ClO3-中Cl元素化合價為+5價，D錯誤；故選C。13、D【題目詳解】A.17g甲基（-14CH3）物質(zhì)的量為1mol，所含的中子數(shù)=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故A錯誤；B.電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當陽極減輕64g時，陽極上失去的電子多于2NA個，故B錯誤；C.膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故C錯誤；D.銅與足量硫蒸氣反應的化學方程式為：2Cu+SCu2S，所以1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確。故選D。14、B【分析】化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷?！绢}目詳解】對于可逆反應：A(s)＋3B(g)2C(g)，則①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應速率相等，故①正確；②單位時間內(nèi)amolA生成是逆反應，同時生成3amolB也是逆反應，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②錯誤；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，氣體的總質(zhì)量會變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④反應前后氣體的分子數(shù)不等，故混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯誤；⑥容器中C的體積分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)，故⑦正確；說法正確的是①③④⑥，答案選B。15、C【解題分析】A項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，又因為一元酸HR溶液為0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此時c(R-)≠c(H+)，則0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A錯誤；B項，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==Ka/Kw，溫度不變時Ka/Kw的值不變，故B錯誤；C項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，則Ka==10-5，當通入0.1molNH3時，恰好反應生成NH4R，又因為常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正確；D項，由前面對A項的分析知，當c(R-)＝c(HR)時，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯誤。16、D【題目詳解】A．pH=5的H2S溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)，故A錯誤；B．由于一水合氨是弱電解質(zhì)，所以稀釋氨水時一水合氨會電離出更多的氫氧根，所以稀釋10倍后，其pH=b，則a<b+1，故B錯誤；C．pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故C錯誤；D．酸性越強，其酸根的水解程度越大，所以pH相同時，溶液的濃度：①>②>③，鈉離子不水解，所以溶液的c(Na+)：①>②>③，故D正確；綜上所述答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應，故反應條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應，故反應類型是酯化反應（或取代反應），故答案為：酯化反應（或取代反應）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應，故化學方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。19、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【題目詳解】Ⅰ．(1)用標準NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時達到滴定終點。(2)滴定三次，第一次滴定所用標準液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測鹽酸被稀釋，測定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測定結(jié)果；C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，使標準液濃度變小，導致所用的NaOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高；D．滴定終點時俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計算導致結(jié)果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計算導致結(jié)果偏高；故選CE。Ⅱ．弱酸的電離平衡常數(shù)可以衡量弱酸的酸性強弱，從給出的電離平衡常數(shù)可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向飽和硼酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，不能生成碳酸，所以不能觀察到氣泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的離子積常數(shù)KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。20、氫氧化鈉紅色無色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實驗中，鹽酸標定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉?！绢}目詳解】(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應注視錐形瓶；(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測得待測液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測液潤洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測得待測液的濃度偏高；(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測得待測液的濃度偏小?！绢}目點撥】本題考查中和滴定過程中實驗儀器的使用和準備工作，并對于各類誤差進行了考查，難點為潤洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別