第第頁(yè)第1章化學(xué)研究的天地（含解析）測(cè)試卷2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2023）必修第一冊(cè)第1章《化學(xué)研究的天地》測(cè)試卷

一、單選題

1．在容量瓶上必須標(biāo)明的是①容量②刻度線③溫度④壓強(qiáng)⑤物質(zhì)的量濃度

A．只有①③⑤B．只有①②③

C．只有②③④D．只有③④⑤

2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合

B．使用摩爾作單位時(shí)必須指明微粒的名稱(chēng)

C．1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子

D．0.012kg約含有6.02×1023個(gè)碳原子

3．從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是一種常用的學(xué)習(xí)方法。對(duì)如圖所示分類(lèi)方法中甲、乙、丙、丁的判斷，正確的是

A．甲——鈉鹽B．乙——C．丙——D．丁——酸

4．溶解度曲線能提供豐富的信息。如圖是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是

A．40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大

B．從海水中獲得氯化鈉可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

C．20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%

D．將40℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液升高或降低溫度都會(huì)析出晶體

5．海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有非常廣闊的前景，從海水中可制取含鈉、溴等元素的化工產(chǎn)品。以精鹽、氨氣、二氧化碳為原料制取的碳酸鈉是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛用于生活洗滌、酸類(lèi)中和以及食品加工等。開(kāi)發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過(guò)程如圖所示。

實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．選擇規(guī)格為500mL的容量瓶并檢查容量瓶是否漏水

B．當(dāng)燒杯中的固體全部溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

C．將容量瓶中配制好的溶液倒入潮濕的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽

D．定容后顛倒搖勻幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加水定容

6．下列說(shuō)法正確的是

A．室溫下，1L0.1mol·L-1鹽酸中H+的數(shù)目約為6.02×1022

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4中所含C—Cl鍵的數(shù)目約為6.02×1023

C．5.6gFe和足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol

D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

7．2023年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素的分子式為C15H22O5，相對(duì)分子質(zhì)量是282。下面關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是

A．C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g

B．1個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為g

C．1molC15H22O5完全燃燒生成22molH2O

D．含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1mol

8．下列物質(zhì)屬于純凈物的是

(1)煤(2)消毒酒精(3)空氣(4)河水

A．(1)(2)(3)B．(2)(3)(4)C．(1)(2)(4)D．都不是

9．青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

下列有關(guān)此工藝操作不正確的是

A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率

B．操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C．操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大

D．操作III的主要過(guò)程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

10．下列物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于酸的是

A．NaHSO4B．CH4C．NaHCO3D．HNO3

11．下列敘述正確的是

A．分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

D．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜

12．下列關(guān)于酸、堿、鹽的說(shuō)法中正確的是

A．化合物電離時(shí)，電離出的陽(yáng)離子有氫離子的是酸

B．化合物電離時(shí)，電離出的陰離子有氫氧根離子的是堿

C．能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸

D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl=+Cl—，所以NH4Cl是鹽

13．下列每組中各有三對(duì)混合物，它們都能用分液漏斗分離的是

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水

B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水

C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水

14．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．醫(yī)用酒精B．糖水C．淀粉溶液D．食鹽水

15．分類(lèi)是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律的一種常用的科學(xué)方法。下列物質(zhì)類(lèi)屬、名稱(chēng)(或俗名)及化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A．堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3B．酸性氧化物、干冰、CO2

C．酸、硫酸、H2SO3D．堿、純堿、Na2CO3

二、填空題

16．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體和濁液。()

17．按要求回答下列問(wèn)題：

(1)下列變化中滿(mǎn)足如圖圖示的是___________。(填選項(xiàng)字母)

A．鎂和稀鹽酸的反應(yīng)B．與的反應(yīng)

C．NaOH固體加入水中D．乙醇燃燒

(2)堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)式為：。下列說(shuō)法中不正確的是。

A．電池工作時(shí)，電子轉(zhuǎn)移方向是由Zn經(jīng)內(nèi)電路流向

B．電池正極反應(yīng)式為

C．電池工作時(shí)，KOH不參與反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)揮作用

D．電池工作時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)

(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)化學(xué)方程式是：。

②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的pH。

(4)純凈的飽和NaCl溶液可用作燃料電池的電解質(zhì)溶液，對(duì)粗鹽溶液進(jìn)行了如下操作可制得純凈的飽和NaCl溶液。下列操作步驟排序不合理的是。(填正確答案標(biāo)號(hào))(已知粗鹽中含有大量的NaCl，以及少量的、、等離子。)

a．加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液b．加入過(guò)量的碳酸鈉溶液

c．加入過(guò)量的氯化鋇溶液d．加入足量的稀鹽酸

e．過(guò)濾f．加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液

A．a(chǎn)cbedfB．cabedfC．a(chǎn)cbdefD．cbaedf

過(guò)濾用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要。

(5)檢驗(yàn)粗鹽中是否含有的方法是：取少量溶解后的澄清粗鹽水于試管中，先加足量的(填試劑名稱(chēng))，然后再加幾滴(填試劑名稱(chēng))。

(6)為了保證除雜完全，所加的除雜試劑要過(guò)量。判斷NaOH過(guò)量的方法是：。

18．物質(zhì)分類(lèi)和化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位。

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①石墨；②氫氧化鈉固體；③稀硫酸；④熔融氯化鉀；⑤氨氣；⑥蔗糖。

其中能導(dǎo)電的有；屬于電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有(均填寫(xiě)序號(hào))。

(2)已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2屬于酸(填序號(hào))。

a.一元酸b.二元酸c.三元酸d.強(qiáng)酸e.弱酸

(3)SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號(hào)內(nèi)所給試劑(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中選擇合適的，完成這一反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)個(gè)H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(5)38g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.8molCl-，則A的摩爾質(zhì)量為。

(6)在相同狀況下，等質(zhì)量的SO2與O2的體積比為。

三、實(shí)驗(yàn)題

19．黑木耳中含有豐富的人體所必需的鐵元素。某研究小組測(cè)定黑木耳中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。回答下列問(wèn)題：

(1)配制溶液

①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有、。

②計(jì)算，稱(chēng)量：需用天平稱(chēng)量固體()。

③溶解，恢復(fù)到室溫、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容。

定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，先，再改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。

④下列操作使結(jié)果偏低的是。

A．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體

B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C．定容時(shí)，俯視刻度線D．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

(2)測(cè)定黑木耳中鐵元素含量(已知黑木耳提取液中鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)

步驟一取112g黑木耳，經(jīng)灼燒、酸浸制得提取液，加入過(guò)量的銅粉

步驟二過(guò)濾，向?yàn)V液中加入0.10mol/L酸性溶液10mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)

①“步驟一”中加入過(guò)量銅粉的目的是。

②請(qǐng)配平步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

61□=□□□。

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

20．工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入干燥氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵(無(wú)水氯化鐵遇水能反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程制備無(wú)水氯化鐵。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置盛放濃鹽酸的儀器的名稱(chēng)為，A裝置中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃(填“A”或“D”)處酒精燈，目的是。

(3)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑分別為、。

(4)某同學(xué)提出該套裝置存在缺陷，應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置，該裝置應(yīng)加在_______。

A．A與B之間B．B與C之間C．C與D之間D．D與E之間

(5)某實(shí)驗(yàn)小組為分析實(shí)驗(yàn)剩余的混合溶液中離子濃度，將27.2g鐵粉加入200mL氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL2.0mol/L氯化亞鐵溶液和25.6g固體。則原混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為。

21．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度②均勻混合氣體③。

(3)C裝置中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為。

(4)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________________。（填編號(hào)）

A．吸收有機(jī)物B．吸收氯氣C．吸收氯化氫

(5)E裝置的作用是_______________（填編號(hào)）。

A．吸收氯氣B．吸收氯化氫C．防止倒吸

(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為，所需的一種主要儀器為

(7)該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要的含氯有機(jī)物為_(kāi)______（填編號(hào)）。

A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．CCl4

試卷第2頁(yè)，共7頁(yè)

參考答案：

1．B

【詳解】容量瓶是精確度高的儀器，配制溶液時(shí)溶液體積受溫度的影響，所以需限定溫度；容量瓶只能配制一種規(guī)格的溶液，體積恒定，所以需要標(biāo)明刻度線和規(guī)格。由以上分析可知，容量瓶上必須標(biāo)明①容量、②刻度線、③溫度，故選B。

2．C

【詳解】A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，用于計(jì)量物質(zhì)所含的微粒數(shù)，故A正確；

B．摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，使用摩爾作單位時(shí)必須指明微粒的名稱(chēng)，故B正確；

C．1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等，不一定是原子，故C錯(cuò)誤；

D．0.012kg含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，約為6.02×1023，故D正確；

故選：C。

3．A

【詳解】A．氯化鈉為含有鈉離子的鹽，為鈉鹽，A正確；

B．乙與氯化鈉、碳酸鋇同類(lèi)，為碳酸鈉，屬于鈉鹽、碳酸鹽，B錯(cuò)誤；

C．丙屬于鋇鹽、氯化物，為氯化鋇，C錯(cuò)誤；

D．碳酸鋇不是酸而屬于丁，故丁不是酸，D錯(cuò)誤；

故選A。

4．C

【詳解】A、溶解度會(huì)受溫度的影響，由圖可知40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大，A正確；

B、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，從海水中獲得氯化鈉可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，B正確；

C、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，C錯(cuò)誤；

D、溫度低于40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大；溫度高于40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，將40℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液升高或降低溫度都會(huì)析出晶體，D正確。

故選C。

5．A

【詳解】A．配制480mL選擇規(guī)格為500mL的容量瓶并檢查容量瓶是否漏水，故A正確；

B．當(dāng)燒杯中的固體全部溶解后，待溶液冷卻后再將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C．將容量瓶中配制好的溶液倒入干燥的試劑瓶中，試劑瓶潮濕會(huì)稀釋所配溶液，故C錯(cuò)誤；

D．定容后顛倒搖勻幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，靜置即可，故D錯(cuò)誤；

故選A。

6．A

【詳解】A．1L0.1mol·L-1鹽酸中H+的物質(zhì)的量為0.1mol，H+的個(gè)數(shù)約為：，A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算含C-Cl鍵個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

C．Fe和足量Cl2反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，C錯(cuò)誤；

D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子濃度相同，鹽酸的濃度是硫酸濃度的2倍，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相同，D錯(cuò)誤；

故選A。

7．B

【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1，即6.02×1023個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為282g，所以1個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為g，B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)H原子守恒可知，1molC15H22O5完全燃燒生成11molH2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5中約含有1mol碳原子，C15H22O5物質(zhì)的量約為mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8．D

【詳解】煤是由多種烴類(lèi)物質(zhì)組成的，屬于混合物；消毒酒精是由水和酒精組成的，屬于混合物；空氣中含氧氣、氮?dú)獾?，屬于混合物；河水中含有泥沙和微生物等，屬于混合物；四種物質(zhì)都不是純凈物，故選D。

9．D

【分析】由流程可知，對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿和乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，加入乙醚對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取，過(guò)濾后得到提取液和殘?jiān)?，則操作Ⅰ為過(guò)濾，提取液經(jīng)過(guò)蒸餾后得到青蒿素的粗品，則操作Ⅱ?yàn)檎麴s，操作Ⅲ的目的是將粗品青蒿素轉(zhuǎn)化為精品，操作方法為：粗品中加95%的乙醇，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾獲得精品。

【詳解】A．將青蒿粉碎增大了與乙醚的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高了青蒿素的浸取率，A正確；

B．操作Ⅰ為過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，B正確；

C．操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚和青蒿素沸點(diǎn)相差較大的特點(diǎn)，C正確；

D．操作Ⅲ方法為：粗品中加95%的乙醇，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾獲得精品，而不是加水溶解，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

10．D

【分析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸，據(jù)此判斷。

【詳解】A.NaHSO4含有氫元素，屬于鹽類(lèi)，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子為氫離子和鈉離子，屬于酸式鹽，選項(xiàng)A不符合題意；

B.甲烷在溶液中不能電離，含有氫元素，屬于烷烴，選項(xiàng)B不符合題意；

C.NaHCO3含有氫元素，屬于鹽類(lèi)，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子為氫離子和鈉離子，屬于酸式鹽，選項(xiàng)C不符合題意；

D.硝酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，選項(xiàng)D符合題意；

答案選D。

11．A

【分析】利用膠體的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷，加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，通電會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象，膠體具有吸附性，以此解答該題。

【詳解】A．根據(jù)膠體的定義，分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，故A正確；

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒吸附帶電離子，膠體和電解質(zhì)溶液是不同的分散系，故B錯(cuò)誤；

C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散系中粒子直徑大小不同，故C錯(cuò)誤；

D．膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能通過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

12．D

【詳解】A．化合物電離時(shí)，電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的為酸，故A錯(cuò)誤；

B．化合物電離時(shí)，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的為堿，故B錯(cuò)誤；

C．能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉是酸式鹽，能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水，故C錯(cuò)誤；

D．化合物電離時(shí)，電離出的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子全部是酸根離子的化合物為鹽，氯化銨在溶液中電離出銨根離子和氯離子，所以氯化銨是鹽，故D正確；

故選D。

13．D

【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，一般來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑，據(jù)此解答。

【詳解】A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；

B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗進(jìn)行分離，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；

C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】本題主要是考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)尤其是溶解性為解答該題的關(guān)鍵所在，題目難度不大。

14．C

【詳解】糖水、食鹽水、醫(yī)用酒精都是溶質(zhì)的水溶液，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)無(wú)此現(xiàn)象；淀粉溶液是淀粉形成的膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故選C。

15．B

【詳解】A．氧化亞鐵化學(xué)式為FeO，故A錯(cuò)誤；

B．固體CO2俗稱(chēng)干冰，屬于酸性氧化物，故B正確；

C．硫酸化學(xué)式為H2SO4，故C錯(cuò)誤；

D．Na2CO3俗稱(chēng)純堿，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

16．×

【詳解】依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，不能根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤。

17．(1)AD

(2)AC

(3)增大

(4)C漏斗

(5)稀鹽酸氯化鋇溶液

(6)靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2～3滴NaOH溶液，若觀察到溶液未變渾濁，表明NaOH已過(guò)量

【詳解】（1）根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.鎂和稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合圖中信息，選項(xiàng)A正確；

B.與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不符合圖中信息，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.NaOH固體加入水中為放熱過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，符合圖中信息，選項(xiàng)D正確；

答案選AD；

（2）由電池總反應(yīng)可知，鋅粉作負(fù)極，電子被氧化成Zn(OH)2，石墨作正極，MnO2在正極得電子，被還原為MnOOH。

A．電池工作時(shí)，電子轉(zhuǎn)移方向是由(負(fù)極)Zn經(jīng)外電路流向(正極)MnO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．石墨作正極，MnO2在正極得電子，被還原為MnOOH，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，選項(xiàng)B正確；

C．由電池總反應(yīng)可知KOH沒(méi)有參與反應(yīng)，但KOH溶液作為電解質(zhì)溶液起到在電池內(nèi)部傳導(dǎo)電流的作用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合分析可知電池工作時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選AC；

（3）①電解質(zhì)為硫酸，因此正極電極反應(yīng)式為；答案為；

②該氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，相當(dāng)于稀釋硫酸，因此硫酸溶液的濃度減小，pH值增大；答案為增大；

（4）除雜質(zhì)時(shí)所加試劑必須過(guò)量，新引入的雜質(zhì)應(yīng)在后面的步驟中一并除去，這就是確定順序的依據(jù)．除用BaCl2，而過(guò)量的Ba2+要用Na2CO3沉淀，所以除的Na2CO3一定要在BaCl2之后，除要用NaOH，而過(guò)量的、OH-要用HCl除去，正確的順序?yàn)閍cbdef；答案選C；

過(guò)濾用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗；

（5）檢驗(yàn)粗鹽中是否含有的方法是：取少量溶解后的澄清粗鹽水于試管中，先加足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再加幾滴氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明粗鹽中含有，否則不含；

（6）判斷NaOH過(guò)量的方法是：靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2～3滴NaOH溶液，若觀察到溶液未變渾濁，表明NaOH已過(guò)量。

18．(1)①③④②④⑤⑥

(2)ae

(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(4)1.806×1024

(5)24g/mol

(6)1:2

【詳解】（1）①石墨是非金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氫氧化鈉固體，屬于強(qiáng)堿是電解質(zhì)，但固體沒(méi)有發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；③稀硫酸是溶液，存在自由移動(dòng)離子可以導(dǎo)電，但混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④熔融氯化鉀，屬于鹽是電解質(zhì)，且發(fā)生電離，可以導(dǎo)電；⑤氨氣是不能電離且不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥蔗糖屬于有機(jī)分子，不能電離屬于非電解質(zhì)；

故答案為；①③④；②④；⑤⑥；

（2）H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2說(shuō)明其分子中只有一個(gè)氫能電離成氫離子與NaOH反應(yīng)，其為一元酸；H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，說(shuō)明其為弱電解質(zhì)，為弱酸；

故答案為：ae；

（3）SO2是一種酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，反應(yīng)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（4）1.5molCO2中含有的氧原子3mol，lmolH2O中含1molO，故3molH2O所含O原子與1.5molCO2中含有的氧原子相等，3molH2O分子個(gè)數(shù)為：3×6.02×1023=18.06×1024個(gè)，故答案為：1.806×1024；

（5）ACl2中含有0.8molCl-，由組成可知ACl2的物質(zhì)的量為0.4mol，結(jié)合質(zhì)量為38g，可得ACl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol，則A的摩爾質(zhì)量為95g/mol-71g/mol=24g/mol；

故答案為：24g/mol；

（6）相同狀況下，相同質(zhì)量的SO2與O2的體積比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合可知等質(zhì)量的SO2與O2的體積比為1:2；

故答案為：1:2。

19．(1)玻璃棒100mL容量瓶2.9直接加蒸餾水至離刻度線1～2cm處AD

(2)將鐵離子還原為亞鐵離子，測(cè)定更準(zhǔn)確，減小實(shí)驗(yàn)誤差6114=6270.3%

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、振蕩、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。

【詳解】（1）①配制時(shí)需要的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，因此所必需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有玻璃棒、100mL容量瓶；故答案為：玻璃棒；100mL容量瓶；

②計(jì)算，稱(chēng)量：需用天平稱(chēng)量；故答案為：2.9。

③定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，先直接加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；故答案為：直接加蒸餾水至離刻度線1～2cm處。

④A．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體，溶質(zhì)吸出一部分，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故A符合題意；B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；C．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故C不符合題意；D．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，故D符合題意；綜上所述，答案為：AD。

（2）①“步驟一”酸浸后含有鐵離子，加入過(guò)量銅粉的目的是將鐵離子還原為亞鐵離子，測(cè)定更準(zhǔn)確，減小實(shí)驗(yàn)誤差；故答案為：將鐵離子還原為亞鐵離子，測(cè)定更準(zhǔn)確，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

②根據(jù)鐵元素守恒得到鐵離子系數(shù)為6，根據(jù)鉻元素守恒得到系數(shù)為2，在根據(jù)氧守恒得到水的系數(shù)為7，根據(jù)氫元素守恒得到氫離子系數(shù)為14，因此配平步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：6114=627；故答案為：6114=627。

③根據(jù)6關(guān)系式，實(shí)驗(yàn)測(cè)得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：0.3%。

20．(1)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)A讓氯氣排盡裝置中的空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)

(3)飽和食鹽水或飽和NaCl溶液濃硫酸或濃H2SO4

(4)D

(5)0.6mol/L

【分析】A裝置中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝