第二章海水中的重要元素—鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物第3課時鈉鹽、焰色試驗課程標準要求結合真實情境中應用實例或通過實驗探究，了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的應用;了解焰色試驗及操作過程。課程標準要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標核心素養(yǎng)發(fā)展目標基于實驗探究認識Na2CO3、NaHCO3的相關性質，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉化的途徑；了解焰色試驗的現(xiàn)象及原理；通過Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜，培養(yǎng)學生的轉化意識、宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。課程標準要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標本節(jié)重點本節(jié)難點Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜Na2CO3、NaHCO3的相關性質本節(jié)重、難點侯氏制堿法侯德榜Na2CO3加工餅干、蛋糕等食品時常用到小蘇打，小蘇打起什么作用？NaHCO3用途Na2CO3紡織制皂制玻璃造紙合成洗滌劑一用途NaHCO3發(fā)酵劑焙制糕點發(fā)酵粉治療胃酸過多一探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性在兩只試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體（各約1g），完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象。實驗2-4探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性在兩只試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體（各約1g），完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象。實驗2-4

Na2CO3碳酸鈉碳酸NaHCO3氫鈉1)觀察兩者的外觀

2)分別加入幾滴水，觀察現(xiàn)象，插入溫度計，觀察其示數(shù)的變化

3)向試管中分別加5ml水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象

4)向所得溶液中分別滴加1-2滴酚酞，觀察現(xiàn)象

白色粉末細小的白色晶體結塊成晶體,溫度上升少量溶解，溫度下降溶解部分溶解溶液變紅溶液變淺紅物理性質俗稱碳酸鈉碳酸氫鈉顏色狀態(tài)Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打小蘇打白色粉末白色細小晶體水溶性均易溶于水溶解性大小:Na2CO3>NaHCO3溶液酸堿性溶液均呈堿性堿性強弱：Na2CO3>NaHCO3二Na2CO3·xH2O(白色晶體)Na2CO3(白色粉末)風化失去結晶水+H2O生活中的碳酸鈉防止受潮化學性質三鹽金屬堿酸預測：依據(jù)鹽的通性，預測Na2CO3、NaHCO3、可能具有哪些化學性質?某些鹽新金屬+新鹽新酸+新鹽新堿+新鹽新鹽+新鹽面包為什么松軟可口？生活中的碳酸氫鈉避免陽光直射，置放陰涼干燥處。探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗2-5取等量的碳酸氫鈉和碳酸鈉（約1g）分別置于兩支試管加熱。探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗2-5取等量的碳酸氫鈉和碳酸鈉（約1g）分別置于兩支試管加熱。碳Na2CO3酸鈉

NaHCO3碳酸氫鈉裝置

現(xiàn)象

結論

無現(xiàn)象加熱分解，不穩(wěn)定試管口有水珠，澄清石灰水變渾濁加熱不分解，穩(wěn)定化學性質三熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑思考：如何同時實現(xiàn)對Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的探究？化學性質三與鹽酸反應【實驗拓展】在兩支試管中分別加入等質量NaHCO3和Na2CO3，滴加等體積的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?；瘜W性質Na2CO3少量鹽酸:過量鹽酸:CO32-+H+=HCO3-Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O

+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑三與鹽酸反應【實驗拓展】在兩支試管中分別加入等質量NaHCO3和Na2CO3，滴加等體積的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。等質量的Na2CO3NaHCO3與足量鹽酸反應，NaHCO3產(chǎn)生CO2更多?；瘜W性質NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑三與鹽酸反應現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡，速率較快。思考：為何不用碳酸鈉來治療胃酸過多，而是采用碳酸氫鈉？Na2CO3堿性較強，反應速率較慢；NaHCO3堿性較弱，反應速率快。溫馨提示：胃痛類型很多，胃潰瘍不能吃含有小蘇打的藥物進行治療，反而會加重病情！化學性質三向澄清石灰水持續(xù)通入二氧化碳，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先變渾濁后又變清，你知道為什么嗎？【類比】若將澄清石灰水換成飽和碳酸鈉，會有什么現(xiàn)象呢？現(xiàn)象：溶液變渾濁或有晶體析出Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓思考：與CO2反應Na2CO3NaHCO3不反應化學性質Na2CO3NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-不反應與堿：NaOH反應三與堿：Ca(OH)2反應Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3能反應，產(chǎn)生白色沉淀化學性質與鹽：BaCl2反應Na2CO3+BaCl2

=BaCO3↓+2NaClNa2CO3NaHCO3不反應三與鹽：CaCl2反應Na2CO3+CaCl2

=CaCO3↓+2NaClNa2CO3NaHCO3不反應鑒別與除雜1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法

固體加熱無明顯變化的是Na2CO3放出無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體是NaHCO3利用熱穩(wěn)定性不同四鑒別與除雜固體(或溶液)鹽酸產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCO3反應速率滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2CO3滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3滴加鹽酸開始不產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3

利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法

四鑒別與除雜1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法

溶液CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3利用陰離子的不同四鑒別與除雜加熱通入足量的CO2氣體加入適量的NaOH溶液2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜

四Na2CO3NaHCO3①通入CO2②少量的鹽酸①固體加熱②溶液滴加NaOH溶液我們在觀察Na的燃燒時，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，其實很多金屬或者其化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。焰色試驗定義

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色試驗。火焰顏色元素的性質，物理變化

Na：黃色K：紫色（透過藍色鈷玻璃）

Cu：綠色五黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色焰色試驗實驗步驟洗→燒→蘸→燒→洗（2）利用焰色反應制節(jié)日煙花（1）檢驗金屬元素的存在如：鑒別NaCl和KCl溶液應用五Na2CO3、NaHCO3的用途Na2CO3、NaHCO3的物理性質Na2CO3、NaHCO3的化學性質焰色試驗課堂小結1.膨松劑指食品加工中添加于生產(chǎn)焙烤食品的主要原料小麥粉中，使面坯起發(fā)，形成致密多孔組織，從而使制品具有膨松、柔軟或酥脆的一類物質。為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作膨松劑，因為它①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子。其中合理的是(

)A.②③ B.①③

C.①④ D.③④B2.下列有關焰色試驗的敘述正確的是(

)A.可用銅絲代替鉑絲進行試驗B.觀察鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃C.實驗結束后，要用碳酸鈉溶液洗凈鉑絲D.焰色試驗是指金屬在加熱灼燒時火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，是物質的化學性質B3.下列有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中不正確的是(

)A.相同溶質質量分數(shù)兩溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3B.相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.與相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3C4.下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法及現(xiàn)象的是(

)A.加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成C5.下列實驗方法能達到實驗目的的是(

)A.加熱可除去NaHCO3固體中少量的Na2CO3B.用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液C.用NaOH溶液鑒別BaCl2溶液和MgCl2溶液D.用聞氣味的方法鑒別CO2和COC6.如圖是模擬