學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第17講化學反應(yīng)與能量的變化一、選擇題1.(2012·江蘇卷)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能2。下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是()A．氫氧化鈉與鹽酸中和B．鋁粉與氧化鐵反應(yīng)C．乙炔的燃燒D．碳酸氫鈉受熱分解3.通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH),化學反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差.下表是一些化學鍵的鍵能?；瘜W鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ·mol－1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4（g)＋4F2(g)=CF4（g）＋4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為(）A．－1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1D．485kJ·mol－14.已知在25℃,101kPa下，1g辛烷C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48。40kJ熱量。A．C8H18（l）＋eq\f（25，2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O（g）ΔH＝－48.40kJ/molB．C8H18（l）＋eq\f（25,2)O2(g）=8CO2(g)＋9H2O(l）ΔH＝－5518kJ/molC．C8H18(l)＋eq\f（25,2）O2(g)=8CO2（g)＋9H2O（l)ΔH＝＋5518kJ/molD．2C8H18(l）＋25O2（g)=16CO2(g)＋18H2O（l）ΔH＝＋11036kJ/mol5。(2012·大綱全國卷）反應(yīng)A＋B→C（ΔH＜0)分兩步進行①A＋B→X（ΔH＞0），②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）eq\o(\s\up7（),\s\do5（A)）eq\o（\s\up7（），\s\do5（B)）eq\o（\s\up7()，\s\do5（C))eq\o（\s\up7（),\s\do5(D）)6.化學反應(yīng)N2＋3H2=2NH3的能量變化如下圖所示,該反應(yīng)的熱化學方程式是()A．N2（g)＋3H2（g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）ΔH＝2(b－a）kJ·mol－1C。eq\f(1,2）N2(g)＋eq\f（3，2）H2(g）=NH3(l)ΔH＝（b＋c－a）kJ·mol－1D.eq\f（1,2）N2（g）＋eq\f（3，2)H2(g)=NH3（g）ΔH＝(a＋b）kJ·mol－17.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡:2SO2（g)＋O2（g）2SO3(g)ΔH＝－akJ/mol，反應(yīng)中測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90％，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（）A．1.8akJB．2aC．a(chǎn)kJD．0。9a二、非選擇題8。依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16。95kJ熱量。________________________________________________________________________(2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，當有5NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出650kJ的熱量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)已知拆開1molH—H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9。依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式.(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22。68________________________________________________________________________。根據(jù)下表中化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)書寫熱化學方程式：化學鍵Cl—ClBr-BrI—IH—ClH-BrH—IH—H鍵能（kJ/mol）243193151432366298436（2)H2與Cl2反應(yīng)生成HCl：________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）Br2蒸氣與HI反應(yīng)生成碘蒸氣和HBr：________________________________________________________________________________________________________________________________________________10.在一定條件下,CH4和CO燃燒的熱化學方程式分別為CH4(g）＋2O2（g）=2H2O(l)＋CO2（g）ΔH＝－890kJ/mol2CO(g)＋O2(g）=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合氣體中CH411。磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3。1g的單質(zhì)磷（P)在3。2g的氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，并放出(1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學式表示)是P2O3、P2O5,其相應(yīng)的質(zhì)量（g)為2.75、3。55。（2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ·mol－1，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝－（20X－Y)kJ·mol－1.(3)寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第17講1．C解析：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤。催化劑只能夠改變活化能不能夠改變焓變,B錯誤,C正確。逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，D錯誤。2．D3.A4．B解析：本題考查熱化學方程式的書寫.1mol辛烷燃燒放出熱量5518kJ，因此1mol辛烷燃燒時的焓變?yōu)椋?518kJ·mol－1，只有B正確。5．D解析：由反應(yīng)A＋B→C（ΔH＜0)分兩步進行①A＋B→X（ΔH＞0）②X→C（ΔH＜0)可以看出，A＋B→C（ΔH＜0)是放熱反應(yīng),A和B的能量之和C，由①A＋B→X（ΔH＞0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C(ΔH＜0)是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C，X的能量大于C，答案：D。6．A7.A8．(1)N2（g）＋2O2（g）=2NO2(g)ΔH＝＋67。8kJ·mol－1(2)C2H2(g）＋eq\f（5,2）O2（g）=2CO2（g）＋H2O（l)ΔH＝－1300kJ·mol－1(3）N2（g）＋3H2(g）=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－19．（1)CH3OH（l)＋eq\f(3,2）O2(g)=CO2(g）＋2H2O（l）ΔH＝－725。76kJ·mol－1（2）H2（g)＋Cl2(g)=2HCl（g）ΔH＝－185kJ·mol－1（3)2HI（g）＋Br2（g）=2HBr（g)＋I2(g)ΔH＝－94kJ·mol－110．解析：設(shè)燃燒后共生成二氧化碳xmol,混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為a，一氧化碳的物質(zhì)的量為bCaCO310050g～CO21x＝0。5moleq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（890kJ/mol×a＋566/2kJ/mol×b＝262.9kJa＋b＝0。5））解出a＝0.2molb＝0。3mola/b＝2/311．（1）P2O3、P2O52。75、3。55(2)－（20X－Y）kJ·mol－1（3)P（s)＋