第二章海水中的重要元素

第三節(jié)物質(zhì)的量

課時(shí)4物質(zhì)的量濃度課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.能從宏觀和微觀的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間的關(guān)系；2.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，逐步提升證據(jù)推理思維能力。物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)分析雞蛋在不同濃度食鹽水中的浮沉現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中所學(xué)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m液=m質(zhì)+m劑一般取用溶液時(shí)并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。所以我們需要引進(jìn)一個(gè)新的與溶液體積有關(guān)的物理量來表示溶液的濃度

------物質(zhì)的量濃度活動元一：理解物質(zhì)的量濃度的概念2.符號

3.單位

1.定義mol/L5.注意事項(xiàng)：體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；溶質(zhì)B可以是化合物，也可以是離子。如:c(MgCl2)=0.1mol/Lc(Cl-)=0.2mol/Lc(Mg2+)=0.1mol/L表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。cB4.表達(dá)式：————溶質(zhì)————溶液思考1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？活動元一：理解物質(zhì)的量濃度的概念思考2：將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？思考3：從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？思考4：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LHCl氣體溶于1L水中，得到3.24L溶液，是否正確？思考5：把250gCuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶質(zhì)的成分和物質(zhì)的量濃度是多少？活動元二：物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算【類型1】與定義式有關(guān)的計(jì)算【例1】

把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？

c(H2SO4)=n(H2SO4)V(溶液)=M(H2SO4)m(H2SO4)V(溶液)=0.25mol/L=0.5mol2L【類型2】活動元二：物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算關(guān)于溶質(zhì)中微粒間的倍數(shù)關(guān)系的計(jì)算例2、0.2mol/LBa(NO3)2溶液中，C（Ba2+）

=C（NO3-）

=結(jié)論：已知溶液濃度，求離子濃度。離子濃度=溶液濃度×離子個(gè)數(shù)練習(xí)1：下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是()A．2L溶液中含有Ba2+離子0.2molB．2L溶液中含有NO3-離子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC活動元二：物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算練習(xí)2、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液DANa+物質(zhì)的量相等的是：練習(xí)3、VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為

。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系活動元二：物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算【類型3】例3、某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml。計(jì)算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。練習(xí)：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρ

g·cm－3，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?；顒釉何镔|(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算溶液稀釋(或濃縮)有關(guān)的計(jì)算【類型4】例4、從1L1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中取出100mL，將其加水稀釋至500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L－1。0.2稀釋(或濃縮)前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，且反應(yīng)前后符合質(zhì)量守恒。溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。【方法總結(jié)】練習(xí)：配制3L1mol/LNaOH溶液，需要2mol/L的NaOH溶液多少升？活動元二：物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算【類型5】相同溶質(zhì)兩溶液混合例5、2mol/L的鹽酸溶液2L和1mol/L的鹽酸溶液2L混合。求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）活動元二：物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算【類型5】相同溶質(zhì)兩溶液混合思考1：已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的H2SO4濃度為18.4mol/L,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的H2SO4濃度

9.2mol/LH2SO4

溶液密度大于1g/cm3，所以H2SO4的密度隨濃度的增大而增大思考2：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H2SO4與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4（1）若兩種溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)