人教版（2019版）高一化學(xué)必修第一冊教案及習(xí)題第1課時物質(zhì)的分類核心微網(wǎng)絡(luò)素養(yǎng)新目標(biāo)1．學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對其進(jìn)行分類的方法。2．學(xué)會分散系的分類方法及類型。3．認(rèn)識膠體及其性質(zhì)。4．學(xué)會用實驗方法對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究學(xué)習(xí)。[預(yù)習(xí)新知]一、同素異形體1．由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。2．金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體；氧氣和臭氧(O3)是氧元素的同素異形體。二、物質(zhì)的分類1．根據(jù)物質(zhì)的組成分類(1)樹狀分類法舉例：(2)交叉分類法舉例：2．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類(1)CO2、SO3等能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物稱為酸性氧化物。多數(shù)酸性氧化物能溶于水，與水化合生成酸。(2)CaO、Fe2O3等能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物稱為堿性氧化物。(3)大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，而大多數(shù)金屬氧化物則屬于堿性氧化物。三、分散系及其分類1．分散系(1)分散系概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。(2)組成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(分散質(zhì)：分散系中被分散的物質(zhì)。,分散劑：分散系中起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。))(3)分類eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按分散質(zhì)、分散劑狀態(tài)進(jìn)行分類，共有9種組合。,按分散質(zhì)粒子大小分類：,))2．膠體Fe(OH)3膠體的制備試寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。3．膠體的性質(zhì)[即學(xué)即練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸鹽。()(2)HNO3既屬于一元酸又屬于含氧酸，這種分類方法是樹狀分類法。()(3)Na2CO3含有氧元素，屬于氧化物。()(4)CuSO4·5H2O屬于混合物。()(5)直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體()(6)膠體都是均勻透明的液體()(7)膠體一般比較穩(wěn)定，不易產(chǎn)生沉淀()(8)分散質(zhì)粒子直徑大小在幾納米到幾十納米之間的分散系是膠體()(9)可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√2．對下列物質(zhì)分類全部正確的是()①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KClO3A．堿——①④B．純凈物——③④⑤C．鹽——①⑥D(zhuǎn)．混合物——②⑤答案：C3．按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3應(yīng)屬于()①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦答案：B4．出現(xiàn)大霧天氣時，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體解析：霧是由微小液滴(直徑10－9～10－7m)分散于空氣中形成的氣溶膠，屬于膠體。答案：D目標(biāo)一從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類[例1]純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。(1)如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。A．交叉分類法B．樹狀分類法(2)以H、O、S、N、K、Ca六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中：物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式(3)從上表中選出一種酸和一種氧化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)圖中是對同類事物按照某種屬性進(jìn)行再分類的分類法，屬于樹狀分類法。(2)題干中的六種元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等堿；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等鹽；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。(3)能夠與酸反應(yīng)的氧化物一般為金屬氧化物，如CaO＋2HNO3=Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4=K2SO4＋H2O?！敬鸢浮?1)B(2)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可以)(3)K2O＋H2SO4=K2SO4＋H2O實驗室化學(xué)試劑的擺放都是按一定屬性進(jìn)行分類的。這種分類法在生活中也很有用，不妨把自己書架上的書分類擺放，這樣尋找起來極為方便。[提升1]實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置。在做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如下圖所示。某同學(xué)取用KOH溶液后應(yīng)把它放回的位置是()解析：KOH屬于堿類物質(zhì)，應(yīng)與NaOH放在一起，故選D。答案：D[核心能力]根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對常見物質(zhì)進(jìn)行分類概念間的關(guān)系——“并列”與“包含”。并列關(guān)系：純凈物與混合物，單質(zhì)與化合物，酸與堿、鹽；包含關(guān)系：純凈物>化合物>氧化物。目標(biāo)二認(rèn)識膠體，分析三種分散系[例2]霧霾天氣，就是“氣溶膠細(xì)小粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，下列說法中不正確的是()A．氣溶膠的分散劑是氣體B．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將分散系分為9種C．氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間D．氣溶膠不能透過濾紙【解析】直徑在1～100nm的微粒分散在空氣中形成氣溶膠，所以氣溶膠的分散劑是氣體，A正確；分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)都可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合，所以可以將分散系分為9種，B正確；膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間的分散系，則氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，C正確；膠體可以透過濾紙，不能透過半透膜，D錯誤。【答案】D膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小不同，是理解膠體的性質(zhì)及回答相關(guān)問題的關(guān)鍵。[提升2]下列敘述不正確的是________(填序號)。(1)利用過濾法分離懸濁液和膠體。(2)利用滲析法可以除去溶液中的膠體粒子。(3)向Fe(OH)3膠體中加入足量稀鹽酸后，依然有丁達(dá)爾效應(yīng)。(4)霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。(5)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)。(6)江河入海口處易形成三角洲，這與膠體性質(zhì)有關(guān)。解析：膠體微粒不能透過半透膜，可以透過濾紙，懸濁液的分散質(zhì)微粒不能透過濾紙和半透膜，溶液中的微粒能透過濾紙和半透膜，故(1)(2)正確；Fe(OH)3膠體與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，故(3)不正確；霧是膠體，故(4)正確；血液是膠體，尿素及鹽類屬于小分子化合物，能通過滲析的方法使其分離，故(5)正確；(6)沙洲形成是因為發(fā)生膠體聚沉，正確。答案：(3)[核心能力]三種分散系的比較分析分散系溶液懸濁液乳濁液膠體舉例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子組成離子巨大數(shù)目的分子集合體眾多分子的集合，單個大分子分散質(zhì)粒子直徑<1nm>100nm1～100nm之間外觀特點均一，透明不均一，不透明均一，有的透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過濾紙能透過不能透過不能透過能透過能否透過半透膜能透過不能透過不能透過不能透過1．溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，而不是它們的性質(zhì)。2．丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液和膠體的最簡單的方法。學(xué)考評價授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書3頁1．關(guān)于純凈物的說法正確的是()A．純凈物都是由同種分子構(gòu)成B．純凈物可能是單質(zhì)，也可能是化合物C．礦泉水是純凈物D．純凈物就是由同種元素組成的物質(zhì)解析：A項，純凈物也可以由同種原子構(gòu)成，如金屬單質(zhì)，錯誤；B項，純凈物可能是單質(zhì)，如氫氣，也可能是化合物，如二氧化碳，正確；C項，礦泉水含有一些礦物質(zhì)，不是純凈物，錯誤；D項，同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，如氧氣和臭氧組成的是混合物，錯誤。答案：B2．碳酸鈉俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是()①堿②含氧酸鹽③鈉鹽④碳酸鹽A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④解析：純堿若采用交叉分類法分別屬于含氧酸鹽、鈉鹽、碳酸鹽。答案：D3．根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()A．CaCO3B．P2O5C．CuOD．KMnO4解析：CO2、SO2、P2O5均屬于酸性氧化物。答案：B4．下列分散系屬于膠體的是()A．白酒B．食鹽水C．淀粉溶液D．碘酒答案：C5．膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()A．分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子是否帶電荷C．分散系是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子直徑的大小解析：三種分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小。答案：D6．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()A．都能透過濾紙B．都呈紅褐色C．分散質(zhì)粒子具有相同的直徑D．都具有丁達(dá)爾效應(yīng)解析：溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙；FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色；FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋和Cl－直徑都小于1nm，而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的，直徑在1～100nm之間；溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案：A練后感悟1．關(guān)于分散系的“兩個”大小比較分散質(zhì)粒子的大?。喝芤?lt;膠體<濁液；分散系穩(wěn)定性大?。喝芤?gt;膠體>濁液。2．關(guān)于分散質(zhì)的“兩個”只有只有濁液不能透過濾紙，溶液和膠體能透過；只有溶液能透過半透膜，濁液和膠體不能透過。課時作業(yè)1物質(zhì)的分類授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書65頁[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．有關(guān)物質(zhì)的分類，下列說法錯誤的是()A．只能有一種分類標(biāo)準(zhǔn)B．可能有多種分類標(biāo)準(zhǔn)C．分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)所屬類別不同D．能用交叉分類法進(jìn)行分類的物質(zhì)也可以用樹狀分類法進(jìn)行分類解析：分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同而不同。能用交叉分類法進(jìn)行分類的物質(zhì)也可以用樹狀分類法或其他分類法進(jìn)行分類。分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍的，同學(xué)們應(yīng)該善于發(fā)現(xiàn)和學(xué)會使用，以提高學(xué)習(xí)的效率。一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限性，所能提供的信息較少，人們在認(rèn)識事物時往往需要采用多種分類方法來彌補單一分類方法的不足。所以A說法是錯誤的。答案：A2．符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3解析：A項屬于酸式鹽；B項為堿式鹽、銅鹽；C項不屬于碳酸鹽。答案：D3．下列對Na2CO3的敘述中不正確的是()A．該物質(zhì)屬于鹽類B．該物質(zhì)既含金屬元素又含非金屬元素C．該物質(zhì)不能發(fā)生化合反應(yīng)D．該物質(zhì)有時候能和NaOH劃為一類解析：Na2CO3既含金屬元素又含非金屬元素(酸根離子)，屬于鹽類，與NaOH具有相同的陽離子。Na2CO3能和水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHCO3。答案：C4．經(jīng)測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是()A．一種化合物B．兩種單質(zhì)C．兩種化合物D．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物答案：B5．下列物質(zhì)的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B純堿H2SCaCO3SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3解析：A項SO2是酸性氧化物；B項純堿屬于鹽，SiO2屬于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物；C項NaHSO4是酸式鹽。答案：D6．如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是()A．①單質(zhì)、③化合物B．②堿、⑤氧化物C．④堿、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、⑤氧化物解析：因大圓圈表示純凈物，由圖中②③④⑤包含關(guān)系可知②是化合物，①是單質(zhì)。氧化物和堿均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④是并列關(guān)系的堿或氧化物。答案：C7．下列物質(zhì)不屬于分散系的是()A．水B．氯化鈉溶液C．泥漿D．淀粉溶液答案：A8．下列分散系最穩(wěn)定的是()A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液答案：D9．下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是()A．凡是均一、穩(wěn)定的液體，就是溶液B．長期放置后不會分層的液體，就是溶液C．一種物質(zhì)里分散著另一種物質(zhì)的液體是溶液D．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物解析：選項A、B不正確，這兩種說法中，都忽略了溶液一定是混合物，純凈的水或乙醇等，它們都是均一穩(wěn)定的、長期放置也不會分層的液體，但它們不是溶液；選項C也不正確，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一種物質(zhì)里分散著另一種物質(zhì)的分散系，它們分別是懸濁液和乳濁液，不是溶液。答案：D10．下列敘述正確的是()A．直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體B．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)解析：膠體是一類分散質(zhì)直徑介于1～100nm之間的分散系，A項錯誤；膠體和溶液都能通過濾紙，無法將二者分離，B項錯誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小，其直徑在1～100nm之間，D項錯誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液與膠體的簡單、便捷的方法。答案：C11．將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是()A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液解析：膠體的制取方法有三種：①化學(xué)反應(yīng)法，如AgI膠體、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體的制取等；②溶解分散法，如淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體的制取等；③機(jī)械研磨法，如黑墨汁膠體的制取。答案：B12．下列對溶液、膠體和濁液的認(rèn)識不正確的是()A．三種分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小順序：濁液>膠體>溶液B．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在C．溶液和膠體通常都是無色透明的液體，而濁液不透明D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小答案：C[等級突破]13．下列物質(zhì)的分類歸納不正確的是()A．蔗糖、乙醇、甲烷等這類含碳化合物稱為有機(jī)物B．由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽C．在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物稱為酸D．含氧元素的化合物稱為氧化物解析：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物稱為氧化物。含有氧元素的物質(zhì)既可以是酸也可以是堿，同樣也可以是鹽。答案：D14．納米碳是一種直徑為幾納米到幾十納米的納米材料。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能透過濾紙④不能透過濾紙⑤靜置后，會析出黑色沉淀A．①③⑤B．②③C．②④D．①③解析：分散系按分散質(zhì)粒子直徑大小不同分為溶液、膠體和濁液，根據(jù)納米碳的直徑大小可知將納米碳分散到蒸餾水中，形成的是膠體。膠體能透過濾紙；膠體較穩(wěn)定，故靜置后不會析出黑色沉淀。答案：B15．(1)某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為________。A．酸類B．堿類C．氧化物D．干燥劑(2)生石灰屬于________。A．酸B．堿C．鹽D．純凈物E．化合物F．金屬氧化物G．非金屬氧化物H．堿性氧化物I．酸性氧化物(3)生石灰可作干燥劑的理由是________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)生石灰還可以分別與二氧化碳、鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：______________；______________。解析：(1)濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)都可作干燥劑；(2)生石灰屬于純凈物、化合物、金屬氧化物、堿性氧化物；(3)生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2，故生石灰常被用作干燥劑；(4)生石灰分別與二氧化碳、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO＋CO2=CaCO3、CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O。答案：(1)D(2)DEFH(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2(4)CaO＋CO2=CaCO3CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O16．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)如圖是在實驗室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實驗的示意圖，該圖中的一處明顯錯誤是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(試從分散系的分類進(jìn)行討論說明)(2)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)去樹林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)光束進(jìn)入燒杯前穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。(2)清晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，光束穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是清晨。(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。答案：(1)空氣中也出現(xiàn)了光柱進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(2)清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可17．(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是________。A．能全部透過半透膜B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．所得液體呈膠狀D．所得物質(zhì)一定是懸濁液(2)把淀粉溶于沸水中可制成淀粉膠體，回答下列問題。①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應(yīng)，然后把反應(yīng)后的全部液體裝入半透膜袋中，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里。從半透膜里析出的物質(zhì)是________，該操作的名稱是________。解析：(1)“納米材料”的微粒直徑從幾納米至幾十納米，分散到分散劑中可形成膠體。(2)①鑒別水溶液和膠體可利用丁達(dá)爾效應(yīng)；②在淀粉酶的催化下淀粉水解為麥芽糖，麥芽糖分子可透過半透膜。答案：(1)B(2)①用一束可見光分別照射兩種無色液體，在垂直光線的側(cè)面可看到一條光亮通路的為淀粉膠體②麥芽糖滲析第2課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化核心微網(wǎng)絡(luò)素養(yǎng)新目標(biāo),1．認(rèn)識酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。2．掌握并應(yīng)用不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3．熟悉常見反應(yīng)類型的特征與應(yīng)用。[預(yù)習(xí)新知]一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1．酸的主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)酸與活潑金屬反應(yīng)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑酸與堿性氧化物反應(yīng)CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O酸與堿反應(yīng)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O酸與某些鹽反應(yīng)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)堿與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O堿與酸反應(yīng)2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O堿與某些鹽反應(yīng)2KOH＋CuSO4=K2SO4＋Cu(OH)2↓鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)鹽與單質(zhì)反應(yīng)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu鹽與酸反應(yīng)BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O鹽與堿反應(yīng)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4鹽與鹽反應(yīng)Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓4.上述酸、堿、鹽的性質(zhì)，涉及到的反應(yīng)類型：置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化已知：eq\x(Ca)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(CaO)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(CaOH2)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(CaCO3)eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(④))eq\x(CO2)eq\o(→,\s\up7(⑤))eq\x(H2CO3)eq\o(→,\s\up7(⑥))eq\x(CaCO3)寫出有關(guān)序號的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型?；瘜W(xué)方程式反應(yīng)類型2Ca＋O2=2CaO；化合反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2；化合反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2；化合反應(yīng)CO2＋H2O=H2CO3；化合反應(yīng)H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O；復(fù)分解反應(yīng)[即學(xué)即練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)酸、堿、鹽都易溶于水，且水溶液為無色溶液。()(2)金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。()(3)酸和堿發(fā)生反應(yīng)都有鹽和水生成。()(4)有酸味的物質(zhì)都是酸，有咸味的物質(zhì)都是鹽。()(5)金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2的反應(yīng)是置換反應(yīng)。()(6)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑是置換反應(yīng)。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．下列反應(yīng)方程式有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2CO解析：考查反應(yīng)類型，明顯看出A、B、D三項都屬于化合反應(yīng)，而C項屬于分解反應(yīng)。答案：C3．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)類型是________(從四種基本反應(yīng)類型考慮)。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)①中CO2是酸性氧化物，其余均是堿性氧化物；②中H2O是氧化物，其余均是酸；③中Na2CO3是鹽，其余均是堿。(2)由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)。(3)Na2CO3與H2SO4的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O。答案：(1)CO2H2ONa2CO3(2)化合反應(yīng)(3)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O技能素養(yǎng)目標(biāo)不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系[例]無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(如下圖所示)。(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥的后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②____③____④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥____⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，反應(yīng)類型為________。(5)實驗室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是________________________________________________________________________。【解析】常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；常見的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2等；常見的鹽有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。實驗室制備O2常利用H2O2在催化劑作用下的分解反應(yīng)：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，即可證明是CO2?！敬鸢浮?1)樹狀分類法(2)②H2SO4(或HNO3等)③NaOH(或KOH等)⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑分解反應(yīng)(5)稀鹽酸大理石(或石灰石)將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，即可證明是CO2[提升]如圖所示，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()推斷題應(yīng)從下列三方面突破：1．分析已知反應(yīng)物性質(zhì)特征；2．分析反應(yīng)條件的特征；3．分析反應(yīng)現(xiàn)象特征。選項甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCl2CuCl2ZnHCl解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙，故A、B不符合題意。C中反應(yīng)依次為甲和乙：2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2；乙和丙：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2；丙和?。?CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑；甲和?。篊＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2；丁→乙：2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO。D中，甲和乙、丁和甲均不能反應(yīng)，故D不符合題意。答案：C[核心能力]1．單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)類型：(1)(2)學(xué)考評價授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書5頁1．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．硫酸與硝酸只有交叉關(guān)系解析：化合物與純凈物、化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系；分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系；硫酸與硝酸既有交叉關(guān)系(都是含氧酸)，又有并列關(guān)系(一元酸、二元酸)。答案：C2．下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是()A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3答案：B3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是()A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaClD．FeSO4→CuSO4解析：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，A項符合題意；CaCO3不溶于水，故不能與可溶性堿反應(yīng)得到Ca(OH)2，B項不符合題意；NaNO3無論與哪種物質(zhì)反應(yīng)均無法得到NaCl，C項不符合題意；FeSO4與金屬銅、Cu(OH)2及可溶性銅鹽都不能反應(yīng)，故不能得到CuSO4，D項不符合題意。答案：A4．有物質(zhì)①O2②Fe③H2SO4④NaOH⑤CuCl2，請回答：(1)寫出一個上述物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)寫出兩個上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)寫出兩個上述物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)2O2＋3Feeq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4(2)H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O、CuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl(3)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2練后感悟酸性氧化物和堿性氧化物(1)酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2是過氧化物，它們都不是堿性氧化物。(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，但它是金屬氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是不成鹽氧化物。課時作業(yè)2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書67頁[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列分類正確的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2解析：A項中NaHCO3屬于鹽；B項中Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，D項中COCl2不屬于氧化物。答案：C2．下列選項中各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是()選項分類名稱(或俗名)化學(xué)式A堿性氧化物氧化鐵FeOB酸性氧化物碳酸氣COC酸硫酸H2SO3D鹽純堿Na2CO3解析：A項中氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3；B項中碳酸氣應(yīng)為CO2；C項中硫酸的化學(xué)式為H2SO4。答案：D3．下列說法中正確的是()A．從組成上來說Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B．氧化物不是堿性氧化物就是酸性氧化物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．不含雜質(zhì)的鹽酸是純凈物解析：(1)易錯選項分析。錯選B的原因在于對基礎(chǔ)知識的掌握不系統(tǒng)，不能很好地總結(jié)各概念之間的聯(lián)系及區(qū)別。氧化物除了可分為酸性氧化物、堿性氧化物之外，還可分成其他多種氧化物，如不成鹽氧化物(CO)、過氧化物(H2O2)等。錯選C項是因為對概念的認(rèn)識不清楚，片面。我們常見的非金屬氧化物絕大部分是酸性氧化物，但像CO這樣的物質(zhì)不符合酸性氧化物的定義，因為CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水。(2)其他錯誤選項分析。D項中鹽酸本身就是HCl氣體溶于水形成的混合物，即使不含有其他雜質(zhì)也不會影響鹽酸是混合物的事實。答案：A4．在奧運五環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是()A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)解析：題目中涉及的反應(yīng)類型分別為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑置換反應(yīng)；HCl＋NaOH=NaCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)；CO2＋H2O=H2CO3化合反應(yīng)。答案：A5.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是()A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)解析：A處，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O(復(fù)分解反應(yīng))；B處，Ca(OH)2＋CuCl2=CaCl2＋Cu(OH)2↓(復(fù)分解反應(yīng))；C處，F(xiàn)e＋CuCl2=FeCl2＋Cu(置換反應(yīng))；D處，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑(置換反應(yīng))。答案：C6．A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含的相同元素是()A．銅B．碳C．鐵D．鈣答案：D7．以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是()Ceq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do14(高溫))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3eq\o(→,\s\up7(CaOH2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫))CO2A．化合、置換、分解、復(fù)分解B．置換、復(fù)分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復(fù)分解D．置換、化合、復(fù)分解、分解答案：D8．下列說法正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．酸性氧化物都是非金屬氧化物C．含有氧元素的化合物均為氧化物D．難溶于水的氫氧化物其對應(yīng)的氧化物也難溶于水解析：A項，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，是兩性氧化物，錯誤；B項，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，是金屬氧化物，錯誤；C項，氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，如Na2CO3含有氧元素，但它不是氧化物，錯誤；D項，難溶于水的氫氧化物受熱易分解，其對應(yīng)的氧化物難溶于水，正確。答案：D9．在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在如圖所示的相互關(guān)系，選擇①～⑤中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。(1)請推斷它們的化學(xué)式分別為①__________；②__________；③________；④________；⑤________。(2)寫出下列序號之間的化學(xué)方程式：①和②：________________________________________________________________________；②和④：________________________________________________________________________；②和⑤：________________________________________________________________________；③和④：________________________________________________________________________。解析：該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO，從而氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且其溶液既能與H2SO4反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。答案：(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2ONa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO=CaCO310．下表中有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2HClCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNaOHMgCl2根據(jù)表格信息回答問題：(1)第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第________組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是________。(2)第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組中的所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是________，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為____________________________，__________________________，__________________________。解析：(1)第Ⅲ組中的H2SO4可以與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；(2)第Ⅱ組中的NaOH與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)，但可以與第Ⅲ組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。答案：(1)ⅠH2SO4(2)NaOHCu(NO3)2＋2NaOH=2NaNO3＋Cu(OH)2↓H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl11．(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)的名稱填寫到下面的適當(dāng)位置。物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合物：①,單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì)：②,非金屬單質(zhì)：③)))),混合物：④))(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種作為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類型，各寫一個化學(xué)方程式。①分解反應(yīng)：________________________________________________________________________。②化合反應(yīng)：________________________________________________________________________。③置換反應(yīng)：________________________________________________________________________。④復(fù)分解反應(yīng)：________________________________________________________________________。解析：(1)碳酸鈣屬于化合物，稀鹽酸屬于混合物，鐵屬于金屬單質(zhì)，氧氣屬于非金屬單質(zhì)。(2)CaCO3受熱分解生成CaO和CO2，F(xiàn)e和O2可以化合生成Fe3O4，鹽酸和鐵可以發(fā)生置換反應(yīng)，CaCO3與鹽酸可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。答案：(1)①碳酸鈣②鐵③氧氣④稀鹽酸(2)①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑②3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑12．分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同，請分別填出其化學(xué)式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；?。篘aOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲________，乙________，丙________，丁________。(2)問題(1)中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖，寫出序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(丙)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(丁)①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(3)請指出題(2)中甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)的種類？(4)題(2)中反應(yīng)③，除了利用酸堿中和反應(yīng)外，還可以通過什么方法來實現(xiàn)？答案：(1)NaNa2ONaOHNaCl(2)①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH③NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(3)甲、乙、丙、丁分別是金屬、堿性氧化物(或金屬氧化物或氧化物)、堿、鹽。(4)還可以利用堿與鹽反應(yīng)生成新的堿和新的鹽的原理，如2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓。[等級突破]13．如圖五角星上排列的A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實驗室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗A；C和E反應(yīng)能生成D。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，D________。(2)B除了制取A之外的另一種用途是________________________________________________________________________。(3)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，其中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是________________________________________________________________________。答案：(1)CO2Ca(OH)2(2)用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2(4)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)14．現(xiàn)有碳、二氧化碳、氧化鐵、石灰水、稀硫酸和純堿溶液6種物質(zhì)。(1)除稀硫酸外，試分別將其他物質(zhì)的化學(xué)式填入下圖相應(yīng)的5個圓圈內(nèi)，使每個圓圈內(nèi)的物質(zhì)都能與相鄰物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)用化學(xué)方程式將它們與相鄰物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)表示出來：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。解析：碳是非金屬單質(zhì)，二氧化碳是酸性氧化物，石灰水是堿溶液，純堿是鹽，氧化鐵是堿性氧化物。聯(lián)系初中所學(xué)的常見化學(xué)反應(yīng)，理解酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟記常見的復(fù)分解反應(yīng)，便可解答。答案：(1)(2)H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(其他答案合理也可)第1課時電解質(zhì)的電離核心微網(wǎng)絡(luò)素養(yǎng)新目標(biāo),1．了解電解質(zhì)的概念。2．學(xué)會書寫電解質(zhì)的電離方程式。3．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。[預(yù)習(xí)新知]一、電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物實例氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉酒精、蔗糖二、電解質(zhì)的電離1．概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2．表示方法——電離方程式(1)酸的電離(如H2SO4)：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)堿的電離(如NaOH)：NaOH=Na＋＋OH－(3)鹽的電離(如CuSO4)：CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因1．電解質(zhì)eq\o(→,\s\up7(溶于水電離),\s\do5(產(chǎn)生))自由移動的離子eq\o(→,\s\up7(外接電源))定向移動形成電流。2．自由移動的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強。四、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽：1．酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H＋)的化合物。2．堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物。3．鹽：由金屬陽離子或銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根陰離子組成的化合物。[即學(xué)即練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。()(2)Fe、Cu能夠?qū)щ姡f明它們都是電解質(zhì)。()(3)電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離。()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)。()(5)SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2為電解質(zhì)。()(6)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)。()(7)NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)。()(8)蔗糖溶于水和熔融時都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√2．下列各選項中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．二氧化碳、BaSO4B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、酒精D．NaOH、氯氣答案：C3．下列敘述中正確的是()A．能電離出氫離子的化合物叫做酸B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C．鹽電離產(chǎn)生的陽離子只能是金屬陽離子D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽解析：對于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準(zhǔn)確，特別突出的關(guān)鍵詞，如“全部”。電離出的陽離子“全部”是H＋的化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是OH－的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。答案：D4．下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是________(填序號)。①NaOH=eq\o(N,\s\up6(＋1))a＋eq\o(O,\s\up6(＋1))H②NaOH=Na＋＋H＋＋O2－③H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)④BaCl2=Ba2＋＋Cleq\o\al(－,2)⑤NaHCO3=H＋＋COeq\o\al(2－,3)＋Na＋⑥Na2CO3=Na＋＋COeq\o\al(2－,3)⑦Ca(OH)2=Ca2＋＋OH－⑧Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：①②應(yīng)為NaOH=Na＋＋OH－，③應(yīng)為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，④應(yīng)為BaCl2=Ba2＋＋2Cl－，⑤應(yīng)為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，⑥應(yīng)為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)，⑦應(yīng)為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－。答案：⑧技能素養(yǎng)目標(biāo)一電解質(zhì)的電離過程[例1]下列敘述正確的是()電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)是在“一定條件下”能電離出自由移動的陰離子和陽離子。A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多【解析】電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電，一定要分清溶液導(dǎo)電與電離的區(qū)別與聯(lián)系。物質(zhì)導(dǎo)電的前提是電離，導(dǎo)電時必須要接通直流電源，A錯；酸的定義中強調(diào)電離出的陽離子全部為H＋，B錯；HCl溶于水能電離出自由移動的H＋與Cl－，故能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl由分子組成，無離子，不能導(dǎo)電，C正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即單位體積中自由移動離子的數(shù)目決定，D錯?！敬鸢浮緾電解質(zhì)判斷的本質(zhì)屬性是其自身的“電離性”。[提升1]現(xiàn)有10種物質(zhì)：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空氣、CO2、Hg(俗稱水銀)、NaCl、CaCO3、Cl2。按照表中提供的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析：稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電。CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們不屬于電解質(zhì)。Cu和Hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故不是電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案：(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)Cu、Hg[核心能力]理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的“三個不一定”(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質(zhì)。(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，因為稀鹽酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。目標(biāo)二電離方程式的書寫及判斷[例2]下列電離方程式書寫正確的是()A．Al2(SO4)3=Aleq\o\al(3＋,2)＋3SOeq\o\al(2－,4)B．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．Na3PO4=3Na＋＋POeq\o\al(3－,4)【解析】A項錯誤，Al3＋右下角的2應(yīng)移到Al3＋前面；B項錯誤，不應(yīng)將OH－進(jìn)行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不再電離；C項錯誤，在中學(xué)化學(xué)階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSOeq\o\al(－,4)可以拆寫，其他的一律不拆。【答案】D[提升2]你知道“電荷守恒”嗎？電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。下面幾個電離方程式都是錯誤的，請寫出正確的電離方程式。“電荷守恒”在電解質(zhì)溶液判斷及有關(guān)反應(yīng)計算中經(jīng)常使用。①KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－；②Al(NO3)3=Al＋3＋3NOeq\o\al(－,3)；③NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)；④CaCl2=Ca2＋＋Cleq\o\al(－,2)；⑤K2SO4=K＋＋SOeq\o\al(2－,4)。答案：①KClO3=K＋＋ClOeq\o\al(－,3)；②Al(NO3)3=Al3＋＋3NOeq\o\al(－,3)；③NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；④CaCl2=Ca2＋＋2Cl－；⑤K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(2－,4)[核心能力]電離方程式的書寫方法(1)強酸、強堿和大部分鹽書寫時用“=”連接，如H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、NaCl=Na＋＋Cl－。(2)酸式鹽的電離方程式。①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。在熔融狀態(tài)下為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②弱酸的酸式鹽在溶液中首先不完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。①注意正確拆分離子；②注意離子符號的正確寫法；③注意電離出離子的電荷守恒。學(xué)考評價授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書7頁1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A．CO2B．Cl2C．BaSO4D．NaOH溶液解析：題目中只有C是符合電解質(zhì)的條件，BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。Cl2是單質(zhì)，NaOH溶液是混合物，都不屬于電解質(zhì)；CO2通入水中雖可以導(dǎo)電，但原因是生成了可以電離的H2CO3，所以H2CO3是電解質(zhì)，CO2自身不能電離，所以CO2不是電解質(zhì)。答案：C2．下列說法不正確的是()A．熔融NaCl發(fā)生了電離，能導(dǎo)電B．NaCl晶體不能導(dǎo)電C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)三種離子解析：明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。熔融NaCl能電離出Na＋和Cl－，故能導(dǎo)電；NaCl晶體中無自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；NHeq\o\al(＋,4)的性質(zhì)與金屬離子相似，NH4NO3是銨鹽。答案：C3．某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電解析：NaCl固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電；NaCl固體在溶液中電離生成能夠自由移動的Na＋和Cl－，NaCl溶液導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯。答案：C4．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氮氣②液態(tài)CO2③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，請回答下列問題(填序號)：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________。(3)③⑧的電離方程式為③________________，⑧________________________。答案：(1)④⑧⑨(2)③⑤⑧(3)HCl=H＋＋Cl－KNO3=K＋＋NOeq\o\al(－,3)5．(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Ca(OH)2：____________________________________________________________；②KHSO4：_____________________________________________________________；③H2SO4：______________________________________________________________；④Na2CO3：_____________________________________________________________。(2)按酸、堿、鹽分類，(1)中的物質(zhì)，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(填序號)答案：(1)①Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－②KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)④Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)(2)③①②④練后感悟電解質(zhì)的判斷方法課時作業(yè)3電解質(zhì)的電離授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書69頁[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．電解質(zhì)是()A．溶于水后能導(dǎo)電的物質(zhì)B．在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．可溶性鹽類D．導(dǎo)電性很強的物質(zhì)答案：B2．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()A．鹽酸B．液態(tài)氯化氫C．干冰D．氫氧化鈉固體答案：A3．下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是()A．NaHSO4B．Cu(OH)2C．O2D．HCl答案：C4．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．鋁、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A項均為電解質(zhì)；B項鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選C。答案：C5．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是()A．Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)B．H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)解析：依據(jù)酸的概念——電離產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物，分析各選項可知，只有B選項符合題意。答案：B6．下列說法正確的是()A．難溶于水的化合物是非電解質(zhì)B．某化合物的水溶液可以導(dǎo)電，所以該化合物是電解質(zhì)C．硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導(dǎo)電D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)答案：D7．下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電，又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的是()A．食鹽溶液B．石墨晶體C．液氯D．銅解析：A項中食鹽溶液能導(dǎo)電，但它是混合物；B項和D項都是單質(zhì)，且能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項是單質(zhì)，但不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬單質(zhì)導(dǎo)電原理是不同的：電解質(zhì)溶液靠陰、陽離子的移動導(dǎo)電，金屬靠自由電子的移動導(dǎo)電。答案：C8．下列水溶液中的電離方程式錯誤的是()A．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(－,2)D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：NaHSO4中的HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中能完全電離成H＋與SOeq\o\al(2－,4)，故B項正確；C項中應(yīng)寫為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，C項錯誤。答案：C9．含有自由移動Cl－的有()A．KClO3溶液B．液態(tài)氯化氫C．氯化鉀溶液D．固體氯化鈉解析：B、D項中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動的離子；A項中KClO3的電離方程式為KClO3=K＋＋ClOeq\o\al(－,3)；C項電離方程式為KCl=K＋＋Cl－。答案：C10．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SOeq\o\al(2－,4)。下列對NaHSO4的分類中不正確的是()A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸解析：在水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。答案：D11．在電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是()A．陽離子和陰離子數(shù)目一定相等B．陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C．除陰、陽離子外，溶液中不會再有其他粒子D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定很強答案：B12．下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是()A．氯化鈉熔融導(dǎo)電B．液態(tài)汞導(dǎo)電C．H2SO4溶液導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電解析：從電解質(zhì)導(dǎo)電、金屬導(dǎo)電的實質(zhì)分析、判斷。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都電離出自由移動的離子，離子定向移動而導(dǎo)電；B項中汞是單質(zhì)，沒有電離出自由移動的離子，它能導(dǎo)電是靠自由電子定向移動。答案：B13．將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的鹽酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的醋酸溶液D．30mL1mol·L－1的CaCl2溶液答案：D14．以下8種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤C2H5OH⑥BaSO4⑦Cu(OH)2⑧NaOH請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是________(填序號，下同)。(2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。(3)屬于堿的是________，其中屬于難溶性堿的是________。(4)屬于難溶性鹽的是________。答案：(1)②④⑥⑦⑧(2)②④④(3)⑦⑧⑦(4)⑥15．(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl________，________________________________________________________________________。②熔融狀態(tài)下的NaCl________，________________________________________________________________________。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵________，________________________________________________________________________。④固體KOH________，________________________________________________________________________。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl____________________________________________________________________。H2SO4__________________________________________________________________。Ca(OH)2________________________________________________________________。KOH___________________________________________________________________。NH4NO3________________________________________________________________。KAl(SO4)2______________________________________________________________。解析：(1)HCl是共價化合物，在液態(tài)時不電離；NaCl在熔融狀態(tài)可以電離，KOH在固態(tài)時不電離；Fe是單質(zhì)，任何條件下都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。答案：(1)①不能HCl是共價