學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精時(shí)間：90分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12O：16Ca:40Ba：137Cu:64選擇題（每小題3分,共48分）1。對于下列化學(xué)事實(shí)的表述中,有錯(cuò)誤的是A．.濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸見光分解B．向Fe（OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象C．向石蕊試液中滴加氯水溶液先變紅后褪色D．向無色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,證明溶液一定含CO32—2.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置甲可用于驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng)B．裝置乙可定量測定化學(xué)反應(yīng)的速率C．裝置丙可用于實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl為原料制備少量NH3D．裝置丁a口進(jìn)氣可收集NH3、C12等氣體3．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理B．自來水廠常加入FeSO4和Cl2處理水，能同時(shí)達(dá)到殺菌、消毒和聚沉水體中懸浮物的目的C．PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的污染主要來自化石燃料的燃燒D．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念4.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Ca2+、Br—、Cl- B．NH3·H2O、SOEQ\s（2—，3)、K+、Na+C．Fe2+、Na+、K+、NOEQ\s(—,3) D．Na+、Mg2+、Cl—、ClO—5下列離子方程式書寫正確的是A．Ca(HCO3）2溶液中滴入過量NaOH溶液：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．向NaAlO2溶液中通人過量的CO2:CO2+2H2O+A1O2—=Al（OH）3↓+HCO3-C．0。01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0。02mol/LBa(OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2—+2H2OD． 向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-6.在無色強(qiáng)酸性溶液中可能大量共存的離子組是A．Ba2+、NHEQ\s（+,4）、S2—、MnOEQ\s（-,4)B．NHEQ\s（+，4)、Na+、Br-、Cl-C．K+、Ca2+、HSOEQ\s（—，3）、NOEQ\s（—,3）D．Fe2+、NHEQ\s(+，4）、Cl—、SOEQ\s(2—，4)7.某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的(均為1mol）ZnSO4、Fe2(SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉.下列各圖表示溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系,其中正確的是8.一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為A8:11B．3:5C．9:4D．9。《美國化學(xué)會(huì)志》報(bào)道了中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下制得金剛石,其化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2X+C(金剛石）.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是 A．1molC（金剛石）中含有c—c鍵數(shù)目為2NA B．金剛石與石墨互為同素異形體 C．當(dāng)有0。4molNa參加反應(yīng)時(shí),消耗的CO2的體積為6 D．3molCO2參加反應(yīng)時(shí)．轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA10。amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出O2和H2O的物質(zhì)的量為1：1時(shí),a：b為A．1：1B．1：2 C．2:3D．2:111．鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素，下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是 A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀12.將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應(yīng)的是ABCD13．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無色沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色沉淀14。下列說法正確的是A.可以用PH試紙測氯水的PH值B．可以用四氯化碳區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣C．硫在足量的氧氣中燃燒會(huì)生成三氧化硫D．可以用無水CaCl2來干燥氨氣15。NH4H和NH4Cl的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,則下列說法不正確的是A.NH4H是離子化合物B．NH4H溶于水形成的溶液顯堿性C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑D．NH4H固體投入到少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生16.在2mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10ml中，加入0。96銅粉,充分反應(yīng)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為A。89。6mlB．112mlC．168mlD．224ml班級班級姓名座位號時(shí)間：90分鐘總分：100分一．選擇題（每題3分,共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二．非選擇題(共5大題,52分）17（8分）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，又能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平，不考慮2NO2N2O4）。（1）硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的是________________________________（2）0。4molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2的物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是________________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中,通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后無氣體剩余，則通入O2的體積為________________，所得溶液(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量的濃度是____________（保留兩位有效數(shù)字)18（6分）以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個(gè)主題，請根據(jù)已知信息回答有關(guān)問題:(1）下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子利用率最高的是(可多選)________.A．CH2=CH2＋HCl→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2eq\o（→,\s\up7(光照))CH3CH2Cl＋HClD．CH2=CHCl＋H2eq\o(→，\s\up7(催化劑））CH3CH2Cl(2)有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NOeq\o\al（－,2）和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去.請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式____________________________________________________并說明該方法的優(yōu)點(diǎn)___________________________________________________。19．（14分)實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下：（1）操作Ⅰ使用的試劑是__________,所用主要儀器的名稱是____________.（2)加入溶液W的目的是________________________________________________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是__________________。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為__________開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2＋9。611.0Ca2＋12。2c(OH－)＝1.8mol·L－1（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是________。(4)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1。2×10－2，Ka2＝6。3×10－8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4。7×10－11.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于________________________________________________。20(14分）．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)。取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。(1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。（2)往(1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入空氣，其作用是_____________________________________(4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是___________________________________(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是________（填標(biāo)號).a．在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3。94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_____________________________________________。21（10分)硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間待用，其目的是：________________________________________________________（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。［提出假設(shè)］假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)假設(shè)3：______________________________________________［查閱資料］=1\*GB3①SO2+2H2S===3S↓+2H2O=2\＊GB3②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中迅速反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2+