2024屆遼寧省葫蘆島第六高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B制備Fe(OH)3膠體向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色后加入氫氧化鈉溶液C從NaCl溶液中得到NaCl晶體將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出A．A B．B C．C D．D2、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D(zhuǎn)．①③⑥3、化學(xué)上常用下圖表示基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系，其中陰影部分可以表示（）A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．所有的分解反應(yīng)D．有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)4、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+5、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（）A．通過蒸餾分離苯和四氯化碳的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)伸入溶液中，冷凝管注水應(yīng)上進(jìn)下出B．用溶解、過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移6、在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙7、（題文）已知：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同?，F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%密度為1.10g·cm－3的溶液，該溶液中R的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)約為()A．6.8B．7.4C．8.9D．9.58、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L9、0.1mol鐵粉與含0.1mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是()A．氧化產(chǎn)物為0.1mol B．還原產(chǎn)物為0.1molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol D．氧化產(chǎn)物為0.2mol10、對于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤11、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色12、某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過濾 D．試劑c為鹽酸13、下列圖示中說法正確的是A．B．C．D．14、在酸性無色溶液中能大量共存的離子組是的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-15、下列敘述正確的是（）A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－16、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH217、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－18、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將58.5gNaCl溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL19、下列關(guān)于試劑存放的敘述不正確的是()A．濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼如圖所示的標(biāo)識B．取用任何試劑時，沒用完的試劑均不可以放回原試劑瓶C．金屬鈉保存在煤油中D．液溴易揮發(fā)，保存時需加水液封20、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)221、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O下列說法正確的是AMnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物BFe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+CD生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子22、某同學(xué)將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（）A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B．混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中K2SO4物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。24、（12分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式____________________________。(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______，證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是______________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母，下同)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動D．膠體微粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol·L－1NaOH溶液500mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)配制0.2mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；操作步驟的正確順序?yàn)開_______(填序號)。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.20mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。27、（12分）已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②?、僦腥芤荷倭浚尤隢aOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，能得到的結(jié)論是__________。(2)甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是__________。(3)乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了后續(xù)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)該粉末只含有Na2SO4，請你在下表中填寫乙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)。[可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式和結(jié)論______________________________注：填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟一一對應(yīng)。28、（14分）I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動D．膠體微粒能透過濾紙29、（10分）一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱量，A錯誤；B.向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯誤；C.從NaCl溶液中得到NaCl晶體需要蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)操作為將NaCl溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，至有大量固體析出時，停止加熱，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，例如稱量物質(zhì)、配制溶液、物質(zhì)成分的檢驗(yàn)、物質(zhì)反應(yīng)的原理探究都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識和能力的掌握。本題中選項(xiàng)A是易錯點(diǎn)，注意氫氧化鈉的腐蝕性和易吸水性。2、B【解題分析】過濾需要漏斗，蒸餾需要蒸餾燒瓶，分液需要分液漏斗，試管、天平、研缽不用于物質(zhì)的分離與提純，答案選B。3、D【解題分析】

化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系來回答；部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【題目詳解】根據(jù)化合價是否發(fā)生變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及其變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，A、所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、所有的分解反應(yīng)，只有部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)，這部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合；故選D。4、B【解題分析】

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案：B。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。5、D【解題分析】

A、蒸餾時，溫度計(jì)測量的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管注水應(yīng)下進(jìn)上出，選項(xiàng)A錯誤；B、NaCl、KNO3均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯誤；C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，否則會導(dǎo)致蒸發(fā)皿中的固體飛濺；所以正確操作是：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量氯化鈉固體時停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，選項(xiàng)C錯誤；D、容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，所以溶液稀釋、冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、B【解題分析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。7、C【解題分析】分析：依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：某溶質(zhì)R的摩爾質(zhì)量與H2S的相同，即為34g/mol?，F(xiàn)有R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%、密度為1.10g·cm－3的溶液，因此根據(jù)c＝1000ρω/M可知該溶液中R的物質(zhì)的量濃度為1000×1.1×27.5%答案選C。8、A【解題分析】

A.1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位是1，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A9、A【解題分析】

n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題?！绢}目詳解】n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確，故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的離子方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意反應(yīng)物都已知的條件下，需要首先判斷過量。10、D【解題分析】

反應(yīng)中CaH2中氫元素從-1價變化為0價，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫元素化合價從+1價變化為0價，做氧化劑被還原為H2；①氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯誤；②氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯誤；③H2O是氧化劑，正確；④CaH2中的氫元素被氧化，錯誤；⑤反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1：1，正確；綜上，答案D。11、D【解題分析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。12、B【解題分析】

由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過濾，再向?yàn)V液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時溶液中只含Na+、Cl-，以此來解答。【題目詳解】A．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，B錯誤；C．流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D．試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，選擇其他物質(zhì)，會引入雜質(zhì)離子，D正確；故選B。13、A【解題分析】

A.還原性是指元素失電子的能力，Na失電子能力強(qiáng)，所以Na的還原性強(qiáng)，A正確；B.元素的還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，而與失去電子的難易有關(guān)，B錯誤；C.Ca2+中原子的核外最外層已經(jīng)達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價是+2價，所以只能得到電子，表現(xiàn)氧化性，而沒有還原性，C錯誤；D.Fe2+中Fe元素的化合價是+2價，處于該元素的中間價態(tài)，既可以失去電子表現(xiàn)還原性，也可以得到電子表現(xiàn)氧化性，D錯誤；答案選A。14、A【解題分析】

強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無色溶液時可排除Cu2＋、MnO4－等有色離子，結(jié)合離子反應(yīng)是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等分析．【題目詳解】A、四種離子間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH－與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C、Cu2＋為有色離子，故C錯誤；D、鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。15、D【解題分析】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，A錯誤；B．質(zhì)量的單位是g，B錯誤；C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均為1mol，共2mol，C錯誤；D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－，D正確。故答案為D。16、D【解題分析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。17、C【解題分析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)的離子能大量共存。【題目詳解】A項(xiàng)、溶液中Cu2+為淡藍(lán)色，與無色不符，故A錯誤；B項(xiàng)、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯誤；C項(xiàng)、該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時注意常見有顏色的離子判斷。18、D【解題分析】

A.將58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，A錯誤；B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，所得溶液的體積不是10L，B錯誤；C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氯化氫的物質(zhì)的量不一定是1mol，C錯誤；D.10g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。19、B【解題分析】

A．濃硫酸是強(qiáng)腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上腐蝕性標(biāo)簽，故A正確；B．取用的試劑沒有用完多數(shù)應(yīng)放在指定的試劑瓶中，少數(shù)如鈉等可以放回原試劑瓶中，故B錯誤；C．Na和煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，則金屬鈉可保存在煤油中隔絕空氣防氧化，故C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，所以在保存液溴時在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，防止液溴揮發(fā)，故D正確；故答案為B。20、A【解題分析】

含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反之，不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【題目詳解】A、該反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B、Fe、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、Mg、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中元素的化合價變化，易錯點(diǎn)，審題時注意選不屬于氧化還原反應(yīng)。21、B【解題分析】試題分析：A、MnO4－是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，錯誤；B、還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，正確；C、Fe3+反應(yīng)生成配離子溶液，不是沉淀，錯誤；D、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O（反應(yīng)有10個電子轉(zhuǎn)移）計(jì)算生成1mol水時，轉(zhuǎn)移10÷8=1.25mol電子，錯誤。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)原理問題。22、C【解題分析】

c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3。【題目詳解】c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2=2：1；設(shè)V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解題分析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【題目詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【題目點(diǎn)撥】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解題分析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、BFeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl1～100nm(或10－9～10－7m)讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉BA【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；（3）膠體具有丁達(dá)爾性質(zhì)，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；（5）膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。【題目詳解】（1）利用FeCl3的水解制備Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，答案選B。（2）制備氫氧化鐵膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。（3）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1～100nm(或10－9～10－7m)；證明有膠體存在利用丁達(dá)爾效應(yīng)。操作過程為：讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成。（4）（NH4）2SO4溶液屬于電解質(zhì)溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3膠體中，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀。這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。（5）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的原因是：Fe（OH）3膠體粒子吸附陽離子而帶有正電荷，同種電荷的粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集，能穩(wěn)定存在；此外膠體粒子所作的布朗運(yùn)動也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來；主要原因是膠粒帶正電荷，答案選B。（6）A、Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，是兩者的本質(zhì)區(qū)別；B、Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，不是兩者的本質(zhì)區(qū)別；C、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一的分散系；D、FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯點(diǎn)為膠體的制備和膠體穩(wěn)定的原因，本題重點(diǎn)把握膠體的制備原理以及膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因。26、AC玻璃棒①②④⑤③4.0大于【解題分析】

(1)用容量瓶配制溶液選E，用量筒量取溶劑水選B，用膠頭滴管定容選D，還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯，攪拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此可知操作步驟為①②④⑤③；(3)配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL，需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；若還未等溶液冷卻就定容，由于液體熱脹冷縮導(dǎo)致溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.20mol?L-1。27、白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4NaCl或Na2SO4或兩者混合物?、僦腥芤河谠嚬苤?，加入足量的Ba(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,無明顯現(xiàn)象Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓該溶液中有硫酸鈉,該粉末之中沒有氯化鈉，只有硫酸鈉【解題分析】

(1)①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液，說明溶液中無銅離子，該粉末無有CuSO4；溶液中無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不能同時含有MgCl2和Na2CO3；據(jù)此進(jìn)行分析；(2)通過實(shí)驗(yàn)①，可以判斷出粉末中無硫酸銅；通過實(shí)驗(yàn)②可以判斷出粉末中無氯化鎂；通過實(shí)驗(yàn)③可以證明粉末中無碳酸鈉，據(jù)以上結(jié)論進(jìn)行分析；(3)若要鑒定只有硫酸鈉存在，可以根據(jù)硫酸根離子能夠和鋇離子產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)來選擇硝酸鋇鑒別，然后加入硝酸銀來排除氯離子的存在即可。【題目詳解】(1)①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液，溶液中不含銅離子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于鎂離子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同時含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl和Na2SO4二者不反應(yīng)，且能夠與MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，能得到的結(jié)論是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；綜上所述，本題答案是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和