第一章第一節(jié)

物質(zhì)的分類及其變化第5課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、掌握物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的基本依據(jù)；2、掌握常見的單質(zhì)到化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(重點(diǎn))

；3、了解簡(jiǎn)單物質(zhì)的制備方法。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]思考以下問(wèn)題：1、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本依據(jù)；2、寫出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。[自學(xué)指導(dǎo)]

自學(xué)課本P10~11物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2、常見的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化1、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的依據(jù)：CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3①③②⑤④⑥化學(xué)變化中，元素未發(fā)生改變序號(hào)化學(xué)方程式反應(yīng)類型①②③④⑤⑥2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2OCO2＋H2O===H2CO3H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C+O2===

CO2點(diǎn)燃探究歸納：?jiǎn)钨|(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬單質(zhì)堿性氧化物堿酸或酸性氧化物鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2OO2H2O堿或堿性氧化物溶于水形成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水形成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。特別提醒：3、確定制備某類物質(zhì)的方法(1)確定依據(jù)：(2)實(shí)例——堿的制備①物質(zhì)的組成和性質(zhì)②物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①堿性氧化物與水：CaO+H2O=Ca(OH)2②鹽與另一種堿：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH③電解飽和食鹽水制NaOH(3)工業(yè)生產(chǎn)方法的選擇考慮因素原理原料來(lái)源設(shè)備要求環(huán)境影響當(dāng)堂訓(xùn)練1、將無(wú)色溶液X分成等量的三份，向其中分別加入少量CuO固體、NaOH溶液、AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則物質(zhì)X是下列選項(xiàng)中的()A、NaCl溶液B、Ca(OH)2溶液C、稀硝酸D、稀鹽酸D加入物質(zhì)CuO固體NaOH溶液AgNO3溶液現(xiàn)象溶解，溶液變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀2、一種制備KOH的流程如圖所示，該流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)C貝殼(CaCO3)生石灰熟石灰KOHH2O草木灰(K2CO3)煅燒3、在化合、分解、置換、復(fù)分解四類反應(yīng)中，只選用同一類反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的變化是()A、Cu→Cu(OH)2B、Ca(HCO3)2→CaOC、Fe2O3→Fe(OH)3D、S→H2SO4A4、下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，能一步完成的是()①Ba(OH)2→NaOH

②CuO→Cu(OH)2③KNO3→K2CO3④SO2→Na2SO3AA、①④B、②③C、③④D、①③④5、A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的物質(zhì)，B是一種氣體單質(zhì)，E是紅色的金屬單質(zhì)，D的溶液為淺綠色，G的溶液為藍(lán)色。它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______、D______、G______。(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：E→F：_____________________；A→C：_____________________；(3)F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)______(填“是”或“不是”)置換反應(yīng)。(4)B的一種用途是__________________________。A+B，高溫+O2，點(diǎn)燃CBD+GEF+O