遼寧省錦州市2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法正確的是A．100mL溶液中NO3－濃度是0.4mol·L-1B．500mL溶液中NO3－的物質(zhì)的量是4molC．500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是137gD．100mL溶液中所含Ba2+、NO3－總數(shù)為0.4NA2、在某罐裝車(chē)的車(chē)身上印有如下警示標(biāo)記，則車(chē)內(nèi)裝的物品不可能為A．酒精 B．濃硫酸 C．濃HNO3 D．濃氨水3、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的NaOH溶液；②加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾正確的操作順序是()A．③①②⑤④ B．②③①④⑤ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④4、配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理B．定容時(shí)，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線5、下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是()A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑥6、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．外觀均一、透明 B．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．具有介穩(wěn)性 D．分散質(zhì)粒子直徑大小7、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋8、下列給定條件下的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．濃鹽酸與鐵片反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC．小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32-+H2OD．氧化銅粉末溶于濃鹽酸：2H++O2-＝H2O9、密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L10、下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是()A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說(shuō)明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cu2＋C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定有SO42—11、以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的()A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．ngCl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n12、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是()A．該磁流體是一種純凈物 B．所得的磁流體為懸濁液C．該磁流體很不穩(wěn)定 D．所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)13、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C．硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D．在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底14、要使體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分別滴加同體積的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，則NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）A．6:3:2 B．3:4:3 C．3:2:1 D．1:1:115、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．熟石灰的化學(xué)式：CaOB．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3—C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：86CD．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為16、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）分類(lèi)組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出你的檢驗(yàn)方法：____。18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過(guò)觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。19、需要0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，用Na2CO3·10H2O晶體配制該溶液。（1）應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量是__________g,配制過(guò)程用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有_____________。（2）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用。其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號(hào)，下同)，偏低的有______________，（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液20、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_____________________________________(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。（3）經(jīng)計(jì)算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______________________________________，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_(kāi)____________________________。（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號(hào)）。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處21、W、X、Y、Z為1～18號(hào)元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：W為_(kāi)___，X為_(kāi)___，Y為_(kāi)___，Z為_(kāi)___。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時(shí)，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_(kāi)____________.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A.硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100mL溶液中NO3－濃度是4mol·L-1，A錯(cuò)誤；B.500mL溶液中NO3－的物質(zhì)的量是0.5L×4mol/L＝2mol，B錯(cuò)誤；C.500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137g，C正確；D.100mL溶液中所含硝酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－總數(shù)為0.6NA，D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解題分析】此圖標(biāo)為腐蝕品圖標(biāo)，濃硫酸、濃HNO3、濃氨水都有腐蝕性，應(yīng)印有此警示標(biāo)記；酒精沒(méi)有腐蝕性，不用此標(biāo)記；答案選A。3、A【解題分析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，正確操作順序應(yīng)為：③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質(zhì)Ba2+；①加入稍過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+，溶液中引入了雜質(zhì)OH-；②加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了雜質(zhì)CO32-；⑤過(guò)濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；④濾液中滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，除去引入的OH-、CO32-；所以正確的操作順序?yàn)椋孩邰佗冖茛埽痪C上所述，本題選A。4、C【解題分析】

分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析．【題目詳解】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會(huì)影響所配溶液的濃度，故A不選；B．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕停蔅不選；C．量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D．定容后搖勻，會(huì)使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會(huì)使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選C。5、C【解題分析】

①漏斗可用于過(guò)濾，過(guò)濾是一種分離混合物的方法，故①正確；②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故②錯(cuò)誤；③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實(shí)驗(yàn)的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故③正確；④天平是稱(chēng)量藥品質(zhì)量的儀器，故④錯(cuò)誤；⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑤正確；⑥燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)用的儀器，故⑥錯(cuò)誤；常用于物質(zhì)分離的有①③⑤，故選C。6、D【解題分析】

【題目詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查膠體的本質(zhì)特質(zhì)。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，可以用于鑒別膠體和溶液，不是膠體的特征。7、D【解題分析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明所給物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低。【題目詳解】A項(xiàng)、Cu元素的化合價(jià)升高，則需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑或電解才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化劑、還原劑發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。8、C【解題分析】

A.濃鹽酸與鐵片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.小蘇打與NaOH溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正確；D.氧化銅不能拆開(kāi)，氧化銅粉末溶于濃鹽酸的離子方程式應(yīng)該是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。9、C【解題分析】發(fā)生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據(jù)信息，沉淀質(zhì)量等于原鹽酸溶液的質(zhì)量，令沉淀物質(zhì)的量為1mol，則原鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故選項(xiàng)C正確。10、B【解題分析】

A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽(yáng)離子不一定是鈣離子；

B、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子,但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇。【題目詳解】A、和碳酸鈉反應(yīng)生成能白色沉淀的陽(yáng)離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，碳酸鋇白色沉淀也溶于稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、往溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，說(shuō)明溶液中有Cu2＋，故B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C錯(cuò)誤；

D、稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亞硫酸根離子，不一定含有SO42—，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】針對(duì)選項(xiàng)（D），溶液中先加過(guò)量的稀鹽酸，沒(méi)有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。11、D【解題分析】

A.

CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1:2:3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1::=6:3:2，故A錯(cuò)誤；B.氣體的狀況不知無(wú)法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以M氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯(cuò)誤；D.

ngCl2的物質(zhì)的量為n/71mol，所含氯原子數(shù)為：2NA×n/71，則有2NA×n/71=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n，故D正確；故選D。12、D【解題分析】

題意分析可知磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，具備膠體的性質(zhì)?！绢}目詳解】A.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，為混合物，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.磁流體分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，分散系為膠體，不是懸濁液，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，是介穩(wěn)分散系，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.該分散系屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，D說(shuō)法正確；答案為D。13、B【解題分析】

A.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān),離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導(dǎo)電能力強(qiáng),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動(dòng)的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤；D.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì),所以，電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故D錯(cuò)誤；答案：B。14、A【解題分析】

體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物質(zhì)的量為n，需要三種溶液的物質(zhì)的量分別為n、、，則物質(zhì)的量之比為n：：=6：3：2，答案為A。15、B【解題分析】

A.熟石灰的化學(xué)式是Ca(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.KClO3是含氧酸鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，其電離方程式為KClO3=K++ClO3-，B項(xiàng)正確；C.質(zhì)子數(shù)為6的元素為碳元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，所以質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素符號(hào)為614CD.硫離子(S2-)是由硫原子得到2個(gè)電子形成的，硫離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B。16、D【解題分析】

A．Na2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；B．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；C．CO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，也就沒(méi)有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來(lái)驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解題分析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來(lái)分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【題目詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時(shí)，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純?cè)诘碾x子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說(shuō)明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．19、28.6玻璃棒、500mL容量瓶①④②③BCD【解題分析】

（1）根據(jù)n=cV計(jì)算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量，利用Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定所需儀器；（2）根據(jù)c=n/V，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差;（3）容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器?！绢}目詳解】（1）根據(jù)n=cV可知需要的Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即需要的Na2CO3?10H2O晶體也為0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g；配制溶液用到的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)題目提供的儀器可以知道，還需要的玻璃儀器有玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為28.6；玻璃棒、500mL容量瓶；（2）①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水后，Na2CO3的質(zhì)量增大，故物質(zhì)的量增大，所配溶液的濃度偏高；②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體（使用游碼），會(huì)導(dǎo)致所稱(chēng)量的固體的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，會(huì)導(dǎo)致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低；④生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱(chēng)量出的固體的質(zhì)量偏大，則配制出的溶液的濃度偏高；⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；所以引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②③，無(wú)影響的有⑤，故答案為①④；②③；（3）容量瓶是精密儀器，是用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器，不可用于儲(chǔ)存和溶解固體，不能用于稀釋濃溶液，也不能測(cè)量除其規(guī)格以外容積的液體體積，故選BCD，故答案為BCD?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)是計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，很多同學(xué)將溶液的體積認(rèn)為是480mL而導(dǎo)致出錯(cuò)。20、D玻璃棒和500mL的容量瓶27.2B將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液①③⑤【解題分析】

（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)貌ＡО魯嚢?，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，實(shí)際上配制的是500mL1mol?L-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1mol/L×0.5L18.4mol/L/