試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元訓(xùn)練題一、單選題1．某同學(xué)在如圖所示裝置中用鹽酸與溶液進(jìn)行中和反應(yīng)從而求的，下列說法正確的是

A．在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，只需要測(cè)定并記錄2次溫度B．?dāng)嚢杵饕瞬捎眉冦~材質(zhì)，耐腐蝕C．為了實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，與必須相同D．用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的會(huì)偏大2．VIA族元素單質(zhì)及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用?？捎糜谟袡C(jī)廢水處理，約為8時(shí)，可與反應(yīng)生成、和。是綠色氧化劑，也是一種弱酸，可由和制得。

?？勺髌讋?，用等堿性溶液吸收多余的，可得到、等化工產(chǎn)品。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．處理含廢水的反應(yīng)：B．制備雙氧水：C．雙氧水一級(jí)電離方程式：D．3．下列說法正確的是A．已知

，

，則B．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉分批加入，反應(yīng)更充分，測(cè)定的中和熱數(shù)值誤差更小C．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕D．一定條件下，將1mol、0.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，熱化學(xué)方程式可表示為：

4．已知、、可作為燃料電池的燃料，其相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①

②

③

④

下列說法正確的是A．B．反應(yīng)②的C．反應(yīng)①中若生成，則D．反應(yīng)③中的能表示乙醇的燃燒熱5．根據(jù)能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A．C燃燒的熱化學(xué)方程式為B．C．D．高溫進(jìn)行“轉(zhuǎn)化Ⅱ”，其將升高6．已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C3H8(g)+O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合氣1mol完全燃燒生成和液態(tài)水，放出1446.26kJ的熱量。該混合氣中H2和C3H8的體積比是A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶37．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖Ⅰ所示：ΔHa=ΔHb+ΔHc。根據(jù)上述原理和圖Ⅱ所示，判斷下列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是A．A→F的ΔH=-ΔH6B．A→D的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH58．下列說法正確的是A．葡萄糖的燃燒熱為2800kJ·mol-1，則C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1B．在一定條件下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放出熱量79.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—158.4kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol-1，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量D．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=—57.3kJ·mol-1，則稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)ΔH=—57.3kJ·mol-19．己知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0.相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓如圖所示，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A．的摩爾生成焓B．相同狀況下，比穩(wěn)定C．根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得的燃燒熱D．與充分反應(yīng)生成，放出的熱量10．根據(jù)圖所示的和反應(yīng)生成過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A．?dāng)嗔逊肿又械幕瘜W(xué)鍵，放出能量B．氣態(tài)氧原子結(jié)合生成時(shí)，吸收能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量D．和生成放出的熱量11．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：

。對(duì)下列反應(yīng)：

則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH1>ΔH2=ΔH312．已知，如圖是燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。氫氣在氧氣中燃燒，破壞鍵吸收的能量，破壞鍵吸收的能量，形成鍵釋放的能題，則下列關(guān)系式正確的是A． B． C． D．13．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4。液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH和NH，NH3中的一個(gè)H原子若被-NH2取代可形成N2H4(聯(lián)氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羥胺)。經(jīng)過轉(zhuǎn)化可形成N2、NO、NO2、N2O4(無色)、HNO3等。N2H4與NO2反應(yīng)有氣體生成，同時(shí)放出大量熱。下列化學(xué)反應(yīng)的表示不正確的是A．向硫酸銅中通入過量氨氣：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+B．氨氣的燃燒熱：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

ΔH=-1526kJ·mol?1C．向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OD．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O14．幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化焓變?nèi)鐖D所示，下列說法不正確的是

A．B．C．D．在相同條件下，若將O元素改為S元素，則會(huì)增大二、非選擇題15．已知反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：(1)由圖可知為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)圖中C點(diǎn)表示。E所代表的能量是；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無”)影響。(3)請(qǐng)求出反應(yīng)。(4)又知，請(qǐng)根據(jù)題給條件求出反應(yīng)的焓變。(5)25℃、101kP時(shí)，11g丙烷()完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是555.0kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是。16．化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科研中應(yīng)用廣泛。(1)下列有關(guān)化學(xué)變化中能量變化的說法中，正確的是___________。A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵斷裂時(shí)通常放出能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)(2)甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.4kJ/mol，已知斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表：化學(xué)鍵H-HO-HC-HC=O鍵能/(kJ·mol-1)436a415.11076則a=，若加入催化劑改變上述反應(yīng)歷程，上述反應(yīng)的ΔH(填“變大”、“變小”或“不變”)(3)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。①聯(lián)氨分子的電子式為。②試寫出聯(lián)氨與過量HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式。③已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+66.4kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ/molH2O(g)=H2O(l)

ΔH=-44.0kJ/mol則2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=kJ/mol。17．化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化，是人類獲得能量的重要途徑。(1)一種即熱飯盒的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種飯盒使用起來非常方便，撤去底部的隔板幾分鐘后，飯菜就變熱了。①下層物質(zhì)可以是由鎂粉、鐵粉和食鹽組成的混合物，則鎂粉和鐵粉的作用依次為、。②化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)或生活中的應(yīng)用還有(填一種)。③某種冷敷袋盛裝的物質(zhì)是硝酸銨，加少量水即可達(dá)到冷卻效果，該冷敷袋的主要工作原理為熱(填“吸”或“放”)的變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(2)借鑒中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法，某同學(xué)測(cè)定放熱反應(yīng)的焓變(忽略溫度對(duì)焓變的影響，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。近似的認(rèn)為溶液的密度、比熱容與水的相同，已知水的比熱容為4.18)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后ⅰ100mL0.20溶液1.36gZn粉abⅱ0.62gZn粉ac則溫度：bc(填“>”“<”或“=”)；(用含a、c的代數(shù)式表示)。(3)已知298K，101kPa時(shí)，

，相關(guān)物質(zhì)的摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)摩爾燃燒焓-285.8-393.5a則表示C(石墨，s)摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為，a=。18．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/molCO2(g)＋C(s)=2CO(g)

ΔH=＋172.46kJ/molFe2O3＋CO→Fe＋CO2若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)

ΔH=-824.21kJ/mol根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：(1)CO的摩爾燃燒焓為；寫出其熱化學(xué)方程式：。(2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為。(3)煉制1噸含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是噸，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是。參考答案：1．D【詳解】A．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)需要進(jìn)行2~3次，每次實(shí)驗(yàn)要記錄3次溫度，所以至少需要測(cè)定并記錄6次溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cu的導(dǎo)熱性比玻璃好，采用純銅材質(zhì)進(jìn)行攪拌會(huì)導(dǎo)致熱量損失，使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．為了保證鹽酸完全反應(yīng)，需要使氫氧化鈉溶液的濃度稍大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，電離吸熱，用相同濃度的醋酸代替鹽酸會(huì)使反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但焓變△H小于0，故測(cè)得的△H會(huì)偏大，D項(xiàng)正確；故選D。2．D【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，能夠和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2和N2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，故A正確；B．是綠色氧化劑，也是一種弱酸，可由和制得，化學(xué)方程式為：，故B正確；C．是一種弱酸，一級(jí)電離方程式為：，故C正確；D．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，1molH2SO4與1molBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和2molH2O，放出的熱量不是57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選D。3．A【詳解】A．S(s)→S(g)要吸熱，因此反應(yīng)H2(g)+S(g)=H2S(g)放出的熱量要比反應(yīng)H2(g)+S(s)=H2S(g)放出的熱量多，但反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，因此?H1＜?H2，選項(xiàng)A正確；B．氫氧化鈉分批加入，會(huì)造成熱量的散失，誤差較大，應(yīng)一次性全部加入，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．不銹鋼、鍍鋅鐵等中的Fe均不易腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．1mol、0.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，為可逆反應(yīng)，而熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，則熱化學(xué)方程式為：

，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4．C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，方程式，所以，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)②可知該正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中若生成，從變成要吸收能量，使放出的能量減小，變大，則，故C正確；D．燃燒熱應(yīng)該為可燃物完全燃燒，所以反應(yīng)③中的不能表示乙醇的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選C。5．C【詳解】A．C燃燒的熱化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．由的熱化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．由圖知，C正確；D．溫度不影響反應(yīng)的，D錯(cuò)誤；故選C。6．D【詳解】假設(shè)混合氣體中氫氣物質(zhì)的量為y，則C3H8物質(zhì)的量為1-y，根據(jù)題意列出方程：，解得氫氣，則C3H8物質(zhì)的量0.6mol，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，該混合氣中H2和C3H8的體積比：2∶3，答案選D。7．D【分析】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，可以根據(jù)蓋斯定律以及熱化學(xué)方程式的含義來回答判斷，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，互為可逆的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)其焓變是互為相反數(shù)的關(guān)系，A→F，ΔH=-ΔH6，A正確；B．根據(jù)蓋斯定律：A→D，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，B正確；C．對(duì)于自身物質(zhì)而言，物質(zhì)的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變?yōu)?，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，C正確；D．對(duì)于自身物質(zhì)而言，物質(zhì)的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變?yōu)?，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，即ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，D錯(cuò)誤；故選D。8．D【詳解】A．葡萄糖的燃燒熱為1mol葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=—2800kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則由題意可知，反應(yīng)的焓變?chǔ)小于—158.4kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中的電離為吸熱過程，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D．中和熱為強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，則由HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=—57.3kJ·mol-1可知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)反應(yīng)的焓變?chǔ)=—57.3kJ·mol-1，故D正確；故選D。9．C【詳解】A．由圖可知，的摩爾生成焓為-241.8kJ?mol-1，H2O（g）能量高于，則的摩爾生成焓ΔH＜-241.8kJ?mol-1，故A正確；B．N2H4(l)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為50.6kJ/mol，NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-45.9kJ/mol，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則NH3比N2H4穩(wěn)定穩(wěn)定，故B正確；C．N2H4(l)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為50.6kJ/mol，①N2(g)+2H2(g)?N2H4(l)ΔH=+50.6kJ/mol，H2O(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-241.8kJ/mol，則②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：②-①得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.2kJ/mol，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成液態(tài)水，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2H4(l)的燃燒熱大于534.2kJ?mol-1，不能計(jì)算出具體的數(shù)值，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，0.5molN2(g)與1.5molH2(g)充分反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出45.9kJ的熱量，故D正確。答案選C。10．C【詳解】A．形成2molNO放熱2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，故A錯(cuò)誤；B．2molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結(jié)合生成1molO2(g)時(shí)需要放出498kJ能量，故B錯(cuò)誤；C．焓變＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，對(duì)于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝946kJ/mol＋498kJ/mol?2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，故C正確；D．對(duì)于N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)，ΔH＝＋180kJ/mol，即和生成吸收的熱量，故D錯(cuò)誤；故選C。11．B【詳解】③稀硝酸是強(qiáng)酸，與NaOH溶液完全反應(yīng)，熱化學(xué)方程式與題干中的完全一致，則ΔH3=ΔH=-57.3kJ/mol；①稀醋酸電離吸收熱量，與NaOH溶液完全反應(yīng)，放出熱量較少，則ΔH1大于ΔH3；②濃硫酸溶解放熱，與NaOH溶液完全反應(yīng)，放出熱量較多，則ΔH2小于ΔH3；故答案選B。12．B【詳解】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng)ΔH<0，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，該反應(yīng)的ΔH=2Q1+Q2-4Q3<0，即2Q1+Q2<4Q3，故答案選B。13．B【詳解】A．向硫酸銅中通入過量氨氣可以生成四氨合銅離子，離子方程式為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+，A正確；B．氨氣的燃燒熱要求生成液體水，B錯(cuò)誤；C．向稀硝酸中加入過量鐵粉，由于鐵粉過量，應(yīng)該生成二價(jià)鐵和一氧化氮，方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，C正確；D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，可以生成硫酸鋇和一水合氨，離子方程式為：2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，D正確；故選B。14．C【詳解】A．，故，A正確；B．，故，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，，C錯(cuò)誤；D．在相同條件下，若將改為之間有氫鍵，放出能量更多，且，故會(huì)增大，D正確；答案選C。15．(1)吸熱(2)1mol的總能量活化能無(3)-198(4)-42.5(5)【詳解】（1）由圖可知，中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）圖中C點(diǎn)表示1molSO3(g)所具有的能量；E所代表的能量是反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能；E的大小對(duì)該反應(yīng)難易程度有影響，對(duì)反應(yīng)熱無影響；（3）由圖可知，①=-99.0kJ/mol，①×2得反應(yīng)：

=2×(-99.0kJ/mol)=-198kJ/mol；（4）①=-99.0kJ/mol②

①-②得反應(yīng)：

；（5）25℃、101kPa時(shí)，11g丙烷C3H8完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是555.0kJ，則1mol丙烷C3H8完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是2220.0kJ，表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ?mol-1。16．(1)AD(2)465不變(3)N2H4+2HCl=N2H6Cl2-1310.4【詳解】（1）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，比如燃燒，A正確；B．化學(xué)鍵斷裂時(shí)會(huì)吸收能量，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，D正確；故正確的選AD；（2）根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.4kJ/mol，ΔH等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以(4×415.1+2a)?(1076+3×436)=+206.4，a=465；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，所以ΔH不變；（3）①N2H4的電子式為：；②聯(lián)氨相當(dāng)于二元弱堿，與過量HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；③根據(jù)已知，N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+66.4kJ/mol

反應(yīng)IN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ/mol

反應(yīng)IIH2O(g)=H2O(l)

ΔH=-44.0kJ/mol

反應(yīng)III根據(jù)蓋斯定律，將II×2?I+III×4可得目標(biāo)方程式，所以其ΔH=(-534×2)-66.4+(-44)×4=?1310.4kJ/mol。17．(1)作還原劑與水反應(yīng)釋放熱量(合理即可)作原電池的正極，加快反應(yīng)速率(合理即可)燃料燃燒或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等(合理即可)吸物理(2)>(3)

-3267.5【詳解】（1）撤去隔板后，金屬鎂與水接觸發(fā)生反應(yīng)：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，由于活潑金屬與水(或酸)的反應(yīng)是放熱過程，故幾分鐘則可使飯菜變