第一講金屬的化學(xué)性質(zhì)知識講解（考什么，學(xué)什么，輕松提成績！）知識講解知識點一金屬與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫下反應(yīng)鎂①打磨過的鎂條在空氣中逐漸變暗；①常溫下：2Mg+O2=2MgO鋁①打磨過的鋁條在空氣中逐漸變暗，生成一層致密的氧化膜；①常溫下：4Al+3O2=2Al2O3點燃或加熱時反應(yīng)鐵①常溫下，在干燥空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)；②點燃后，在氧氣中劇烈反應(yīng)。②點燃時：3Fe+2O2Fe3O4銅加熱后，表面會生成黑色物質(zhì)。②加熱時：2Cu+O22CuO高溫不反應(yīng)金在空氣中加熱不變色無 歸納總結(jié)1．反應(yīng)條件分為三種：①常溫、②加熱（或點燃）、③高溫。反應(yīng)條件越容易，說明金屬越活潑。2．鋁制品和金制品都能耐腐蝕，但原理不同。①鋁原理：鋁與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，能阻止鋁進一步腐蝕。此是一個化學(xué)反應(yīng)過程。②金原理：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng)。知識點二金屬與酸的反應(yīng)1．鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸、硫酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)程度溶液顏色及現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，溶液仍為無色，有大量氣泡。生成的氣體能燃燒并產(chǎn)生淡藍色火焰Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅較劇烈反應(yīng)溶液仍未無色，有大量氣泡鐵反應(yīng)緩慢溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。銅無任何現(xiàn)象不反應(yīng)不反應(yīng)歸納總結(jié)1．四種金屬的活動性由強到弱的順序：Mg>Zn>Fe>Cu。2．酸最好選擇稀硫酸。因為濃硫酸具有氧化性，與活潑金屬反應(yīng)生成SO2，不生成H2。3．常見有顏色的鹽溶液：Cu2+：藍色；Fe2+：淺綠色；Fe3+：黃色；練1下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色B．一氧化碳在空氣中燃燒：火焰淡黃色，放出大量的熱C．將生銹的鐵釘放入稀硫酸中：開始時溶液由無色變?yōu)闇\綠色D．生石灰中加入一定量的水：白色固體變成白色漿液，吸收大量的熱2．置換反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)1．定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。2．特點：A+BCAC+B化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的比較反應(yīng)類型特點舉例簡單表示化合反應(yīng)多變一2H2＋O22H2OA+B+……→C分解反應(yīng)一變多2H2O22H2O＋O2↑A→C+B+……置換反應(yīng)一換一H2SO4＋ZnZnSO4＋H2↑A+BC→B+AC歸納總結(jié)1．由于置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物中元素的化合價不為0，因此置換反應(yīng)中一定有元素化合價發(fā)生變化。2．置換反應(yīng)中的單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)。3．金屬與酸反應(yīng)后金屬質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加。練1下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.CO+CuOCu+CO2C.Cl2+2NaI=2NaCl+I2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu練2下列屬于置換反應(yīng)的是A．2H2O2H2↑+O2↑ B．S+O2SO2C．NaOH+HClNaCl+H2O D．2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑知識點三金屬活動性順序1．金屬活動性順序的內(nèi)容（1）規(guī)律鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。（嫁給那美女）（2）意義在金屬活動性順序表中：①金屬的位置越靠前，它的活動性就越_____________。②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的______。③位于前面的金屬（鉀、鈣、鈉除外）能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里__________出來。當金屬與兩種以上鹽溶液反應(yīng)時，優(yōu)先置換出__________的金屬。即：前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉除外，不活潑金屬的鹽溶液優(yōu)先。練1下列金屬中，金屬活動性最強的是（）A．鋁 B．鐵 C．銅 D．金練2金屬X在溶液中的活動性是Ag<X<Al，下列對金屬X化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測一定正確的是（）A．X能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng) B．常溫時，X能與O2反應(yīng)C．X能與AgNO3溶液反應(yīng) D．X能與稀鹽酸反應(yīng)練3化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：R+2HCl2=RCl2+H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R2．金屬活動性強弱比較的實驗設(shè)計判斷依據(jù)實驗設(shè)計結(jié)論金屬與酸反應(yīng)將金屬放入相同濃度的酸溶液中能反應(yīng)則金屬在金屬活動性順序中位于H前；不能反應(yīng)則位于H后。金屬與酸反應(yīng)的速率大小取相同質(zhì)量的金屬放入到相同濃度的酸溶液中反應(yīng)速率大的金屬更活潑金屬A與另一種金屬B的鹽溶液將金屬放入到另一種金屬的鹽溶液中若A能置換B，則A的活動性比B強；反之則比B弱歸納總結(jié)1．一般指的是鹽酸和稀硫酸，當金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)時不產(chǎn)生氫氣，因為濃硫酸和硝酸都具有強氧化性。2．金屬跟金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，不能用很活潑的鉀，鈣，鈉等，因為這些金屬常溫下能和水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出金屬化合物溶液中的金屬。如Na那放入CuSO4溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4練1有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒有明顯現(xiàn)象，X放入ZCln溶液,沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z練2某同學(xué)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達到目的是()A.將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中B.將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中C.將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中D.將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中3．金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷1．活動性強的金屬優(yōu)先置換出活動性最弱的金屬，再置換出活動性較弱的金屬。2．多種活潑金屬單質(zhì)與一種不活潑金屬化合物溶液反應(yīng)時，活動性最強的金屬優(yōu)先反應(yīng)，然后是活動性較弱的金屬反應(yīng)。3．根據(jù)反應(yīng)物量的不同，反應(yīng)分三種情況：部分反應(yīng)、恰好完全反應(yīng)、過量，據(jù)此分析濾液和濾渣的成分。練1在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為藍色，濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是()A．可能有銀和銅，沒有鋅 B．可能只有銀，沒有銅和鋅C．一定有銀，可能有銅和鋅 D．一定有銀、沒有鋅，可能有銅知識點四流程題——金屬回收利用問題練1某校化學(xué)社團—“拉瓦錫實驗室”的活動豐富多彩。他們在實驗室廢液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的廢水，為防止廢水直接排放到下水道造成重金屬污染和浪費，設(shè)計了如圖所示（1）整個實驗過程中多次采用過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、________和玻璃棒。（2）所加物質(zhì)X是________________________（填名稱），其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。溶液Y是____________（填名稱）；固體A中含有的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。（3）該小組的同學(xué)又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學(xué)們向其中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍色。則下列有關(guān)判斷正確的是____________（填字母）。A濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀知識點五金屬與酸反應(yīng)的圖像1．Zn、Mg、Fe與鹽酸反應(yīng)圖像1．等質(zhì)氫圖思考與交流1、過量1、過量的Al、Fe與少量且等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，哪個金屬率先反應(yīng)完酸？2、產(chǎn)生的氫氣由金屬還是稀鹽酸決定？反應(yīng)完全后，氫氣的質(zhì)量相等嗎？兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：（1）酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。（2）酸足量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同。如18g鋁和56g鐵分別投入足量的稀硫酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。2．等質(zhì)等價金屬圖思考與交流1、計算均為1g的M1、計算均為1g的Mg、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到多少g的H2？并做個比較。2、思考金屬的相對原子質(zhì)量與m(H2)的關(guān)系？3、嘗試根據(jù)Mg、Zn、Fe的活潑性、產(chǎn)物H2的質(zhì)量，繪制反應(yīng)時間（t）—氫氣質(zhì)量（m(H2)）的圖像。如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都為＋2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：（1）金屬越活潑，曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。（2）金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多，曲線的拐點越高，消耗的酸也越多?？珊唵胃艣r為“越陡越活，越高越小”。練1等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H2的質(zhì)量M＜NC．相對原子質(zhì)量較小的是MD．產(chǎn)生H2的速率N＞M練2等質(zhì)量的下列金屬，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（）A．AgB．MgC．FeD．Zn練3將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，分別放入三份質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中所提供的信息，得到的結(jié)論正確的是（）（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）A．反應(yīng)速率最大的是AB．放出H2的質(zhì)量是A>B>CC．相對原子質(zhì)量是A>B>CD．金屬活動性順序是A>B>C練4在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉(zhuǎn)情況是（）A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右 D．先偏向左，最后平衡課后作業(yè)課后作業(yè)1．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，在丙的表面有紅色固體析出，而乙表面沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強的順序是（）A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．甲丙乙2．某溶液中有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，加入一定量的Zn粉末充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于濾液的判斷正確的是（）A．一定不會是無色 B．一定不會是藍色C．一定不會是淺綠色 D．以上判斷皆不正確3．（雙選）為了驗證鐵、鎂、銅的活動性順序，最適宜的試劑組是（）A．鎂、鐵、氯化銅溶液B．鐵、銅、硫酸鎂溶液C．銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液D．鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液4．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中．生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．金屬X是__（填化學(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是__，一定有剩余的金屬是__．5．小明同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是鋼質(zhì)鍍鉻。好奇的小明想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。（1）（作出猜想）小明根據(jù)金屬活動順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu，作出猜想：猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是_____。（2）（查閱資料）①鉻是銀白色有光澤的