思維導圖思維導圖知識梳理知識點01單質鎂的結構和性質知識點02鎂的化合物的性質和應用知識點03海水提鎂(1)構成微粒：Na和自由電子，作用力金屬鍵(4)晶胞結構ABA(5)結構和性質的關系2.鎂和非金屬單質反應(4)NH?Cl溶液4.鎂的用途(1)國防金屬：鎂合金的強度高、機械性能好，制造汽車、飛機、火箭(2)冶金工業(yè)：用做還原劑和脫氧劑(3)軍事上：用做照明彈、燃燒彈(1)鎂是活潑金屬，但鎂的抗腐蝕性強，因為鎂的表面有一層致密的氧化物薄膜。(2)鎂合金的強度高、機械性能好，用于制造汽車、飛機、火箭典例分析A.①⑥⑦⑧B.③④⑤⑨⑩C.②③⑤⑩D.③④⑤⑦【解析】選C。①NH?Cl溶液與鎂反應生成氯化鎂、氨氣和氫氣；②KOH溶液與鎂不反應；③Na?CO?溶液與鎂不鎂不反應，鎂遇到上述物質不放出H?的是②③⑤⑩。知識點02知識點02鎂的化合物的性質和應用1.氧化鎂(1)物性：白色粉末，密度小，熔點2852℃(2)用途：作耐火材料(3)晶胞結構(晶胞參數(shù)acm)①晶胞中含MgO個數(shù)：42.氯化鎂(2)用途：煉鎂的原料3.氮化鎂(2)水解反應：Mg?N?+6H?O=3Mg(OH)2↓+2NH?t(3)與酸反應：Mg?N?+8HCI=3MgCl?+2NH?C!4.碳酸鎂(1)溶解性：難溶于水，溶解度比Mg(OH)2(3)分解溫度：CaCO?≥MgCO?5.鎂的化合物間的重要轉化關系(1)某些鎂鹽加熱蒸干、灼燒的產物(2)惰性電極電解某些鎂的化合物(1)轉化的實質：沉淀的轉化(2)轉化的原因：MgCO?的溶解度比Mg(OH)?的大①少量NaOH:Mg(HCO?)+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaHCO?(1)氧化鎂熔點很高，不能用電解熔融的氧化鎂制取金屬鎂。(2)無水氯化鎂易吸水而發(fā)生潮解，可作干燥劑(不能干燥NH?)【典例02】(2022·上海嘉定區(qū)二模)體操運動員常用一種白色的“鎂粉”搓手，去除手上的汗?jié)n，增加掌心與固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產生氣泡。下列說法正確的是()。物質中含有碳酸鎂，因此該“鎂粉”一定不是單質鎂，故A錯誤；生石灰可以吸收水分，但其溶于水放熱，且生成的氫氧化鈣有腐蝕性，所以不能用生石灰替代“鎂粉”除去汗?jié)n，會對手造成傷害，故B錯誤；加入適量“鎂粉”加水煮沸后濾出的白色固體一定不是碳酸鎂，故C錯誤；鎂粉”中含有碳酸鎂，但煮沸后的固體中不知識點03知識點03海水提鎂1.流程圖過濾2.基本反應(3)提取MgCl?:Mg(OH)z+2HCl=MgCl?+2H?O①基本操作：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥稱量②基本儀器：酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗、干燥器、天平(5)氯化鎂晶體脫水：①HCl的作用：帶走部分水蒸氣，減少MgCl?的水解②HCl的作用：抑制MgCl?的水解，得到(6)制金屬鎂②加入少量CaCl?的作用：降低MgCl?的熔點，節(jié)能3.原料(1)直接原料：海水、貝殼和鹽酸(2)間接原料：氫氣(1)制取Mg(OH)?沉淀時，所用的試劑是廉價的熟石灰，而不是NaOH。(2)海水提鎂，可以用提取食鹽剩下的苦鹵，因為Mg2*得到了富(4)因為海水提鎂用的是石灰乳，不是澄清石灰水，所以反應MgCl?+Ca(OH)?=CaCl?+Mg(OH)?↓的離子方程式應該寫成Mg2++Ca(OH)?=Ca(5)制備單質鎂時所用的方法是電解熔融的氯化鎂，而不是電解氯化鎂溶液，也不是電解熔融的氧化鎂。【典例03】(2023·浙江教育綠色評價聯(lián)盟3月適應性考試)為模擬海水制備MgO,某同學設計并完成了如下實濃度