1．取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是()①金屬鈉熔化②在空氣中燃燒，火焰為紫色③燃燒后得到白色固體④燃燒時(shí)火焰為黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：選C。鈉受熱熔化，當(dāng)溫度達(dá)到著火點(diǎn)時(shí)燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色Na2O2固體。2．下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入FeCl2溶液中②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)③少量CaO投入到過(guò)量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③B．③④C．②③D．①④解析：選D。①中鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，最后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。②中NaOH過(guò)量，Al元素以AlOeq\o\al(－,2)形式存在，因此既無(wú)沉淀產(chǎn)生，也無(wú)氣體生成。③中CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生。④中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。3．(2014·濟(jì)南模擬)下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋正確的是()選項(xiàng)客觀事實(shí)理論解釋ANa＋比Na原子穩(wěn)定Na＋最外電子層有8個(gè)電子而Na只有1個(gè)B熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒(méi)有離子C鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數(shù)比鈉的多D純堿溶液能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色純堿能電離出OH－而使石蕊試紙變藍(lán)色解析：選A。8電子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A對(duì)；NaCl晶體中也有離子，只是不能自由移動(dòng)，B錯(cuò)；鉀比鈉更易失去電子的主要原因是鉀的原子半徑比鈉的大，原子核對(duì)核外電子的吸引力較弱，C錯(cuò)；純堿不能電離出OH－，D錯(cuò)。4．(2014·杭州質(zhì)檢)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)解析：選A。對(duì)NaHCO3溶液微熱，HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。5．Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說(shuō)法中正確的是()A．兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽(yáng)離子半徑小B．與水反應(yīng)時(shí)，水都作氧化劑C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D．溶于水，所得溶液都能使無(wú)色酚酞變紅解析：選D。Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大；Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；兩種物質(zhì)溶于水都能生成NaOH。6．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3解析：選B。與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3<NaHCO3。7．(2014·鹽城模擬)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色B．用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過(guò)堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)C．鈉與鈉離子都具有強(qiáng)還原性D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2解析：選B。Na2O2、Na2O分別加入酚酞試液中，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變紅色，但因Na2O2具有漂白性，最后又將變成紅色的溶液漂白，故A不正確。用Na與空氣反應(yīng)制Na2O2，空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應(yīng)，所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理，故B正確。鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，不具有還原性，只具有弱氧化性，故C不正確。D項(xiàng)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為Na2O2，故D不正確。8．(2014·泉州質(zhì)檢)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2解析：選C。生成物與鹽酸反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為NaCl，根據(jù)元素守恒，生成物中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(m（Na）,1.5g)×100%＝eq\f(n（Cl－）×23g/mol,1.5g)×100%＝eq\f(0.08L×0.50mol/L×23g/mol,1.5g)×100%＝61.33%，而Na2O、Na2O2、NaO2中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為74.19%、58.97%、41.81%，故C項(xiàng)符合。9．(2014·北京模擬)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體解析：選C。A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10．(2014·徐州質(zhì)檢)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是()A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析：選B。向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知?dú)怏w成分為CO2和O2，則混合物中一定有Na2O2至少有Na2CO3和NaHCO3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加，則混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受熱分解生成CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)的質(zhì)量變化如下：2molNaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(1molCO2,1molH2O))eq\o(→,\s\up7(Na2O2))1molO2固體質(zhì)量減少，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCl無(wú)法確定。11．如圖是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用來(lái)探究鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置可以集反應(yīng)、收集、檢驗(yàn)氣體于一體。圖中鈉塊是用大頭針叉住的。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應(yīng)先________(填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時(shí)，應(yīng)立即________(填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾，所以A管的作用是________________________________________________________________________________。(2)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)為了安全，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在點(diǎn)燃前應(yīng)該__________，而該方法中可以直接點(diǎn)燃這種氣體，其原因是______________________點(diǎn)燃該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的操作方法是先用明火靠近導(dǎo)氣管口，然后打開止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學(xué)方程式是__________________________。解析：該題創(chuàng)新性地改進(jìn)了與水反應(yīng)的操作方法，題給裝置通過(guò)橡膠軟管的移動(dòng)調(diào)節(jié)水面高度，從而控制水與鈉塊的接觸，并且可以通過(guò)橡膠軟管的移動(dòng)排出B管中的空氣，以達(dá)到收集純凈氫氣的目的。對(duì)于可燃性氣體在點(diǎn)燃或者進(jìn)行加熱操作之前必須驗(yàn)純，以防止爆炸事故的發(fā)生，但該題操作方法中收集的氣體是純凈的，所以就沒(méi)必要進(jìn)行驗(yàn)純了。答案：(1)打開關(guān)閉調(diào)節(jié)水面高度以控制鈉塊與水的接觸(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(3)檢驗(yàn)氫氣的純度收集到的氫氣是純凈的2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O12．(2014·?？谝恢心M)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為C________________，D________________(供選試劑為濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰)。(3)E裝置中的儀器名稱是________，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是__________________________。(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(5)反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差，操作方法是________________________________________________________________________。解析：將空氣通過(guò)堿石灰吸收CO2和H2O(g)后進(jìn)入裝置，以充分排出反應(yīng)管B中產(chǎn)生的CO2和H2O。在B中，Na2CO3·10H2O和NaHCO3發(fā)生分解，產(chǎn)生的H2O被C管(盛無(wú)水CaCl2)吸收，CO2被D管(盛堿石灰)吸收，通過(guò)C、D管的質(zhì)量增加量可計(jì)算Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量，從而確定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。但一定要防止外界空氣中的CO2和H2O(g)進(jìn)入裝置。若將A裝置換成盛NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低。答案：(1)Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)無(wú)水CaCl2堿石灰(3)干燥管防止空氣中的H2O(g)和CO2進(jìn)入D中(4)偏低(5)關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣13．CO2與SO2都是酸性氧化物，具有一定的相似性。Na2O2和CO2能反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)據(jù)此認(rèn)為Na2O2和SO2也能反應(yīng)，為此設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證Na2O2和SO2反應(yīng)的產(chǎn)物。如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)點(diǎn)燃A處酒精燈，不久可觀察到燒瓶中產(chǎn)生大量氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；C處玻璃管管壁發(fā)熱，管內(nèi)藥品的顏色變化是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在反應(yīng)過(guò)程中如何用較簡(jiǎn)便的操作證明反應(yīng)產(chǎn)生了O2？____________________________________。(3)E處用排水法收集氣體，由什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO3？________________________________________________________________________。(4)待反應(yīng)結(jié)束后，取C處玻璃管內(nèi)的少量固體裝入試管中，加水溶解時(shí)未產(chǎn)生氣體，則如何證明產(chǎn)物中有Na2SO3？______________________________。(5)待反應(yīng)結(jié)束后，取C處玻璃管內(nèi)的少量固體裝入試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，試分析產(chǎn)生沉淀的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)有的同學(xué)認(rèn)為：若將裝置末端的燒杯換成量筒(或量氣管)，則可通過(guò)測(cè)定排水的體積來(lái)測(cè)定Na2O2藥品的純度。試判斷該方案是否可行：________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：SO2與CO2有相似性，也有差異性。SO2有較強(qiáng)的還原性，CO2則沒(méi)有還原性。Na2O2有強(qiáng)氧化性，因此Na2O2會(huì)將SO2氧化成Na2SO4。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O由淡黃色變成白色(2)打開D裝置b處橡皮塞，插入帶火星的木條，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明產(chǎn)生了O2(3)E處的品紅不褪色，說(shuō)明氧氣中不含有二氧化硫(4)向該溶液中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生(5)過(guò)氧化鈉有氧化性，反應(yīng)過(guò)程中有部分亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，與加入的氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生難溶于酸的沉淀(6)否可能存在部分SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO4而無(wú)O2產(chǎn)生14.(2014·襄陽(yáng)調(diào)研)向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)b點(diǎn)時(shí)M的組成成分為____________________。(2)若要使b點(diǎn)生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(3)若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無(wú)結(jié)晶水)8.4g。①若只加入0.03mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________。②若只加入0.06mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________、________或________。(4)常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH都大于7，二者中________的pH更大，理由是__________________________________________________________________________________；0．1mol·L－1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________________________________________________________________________；向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。解析：(1)由圖像知，開始時(shí)氫氧化鈉為4.0g，物質(zhì)的量為0.1mol，若全部生成碳酸鈉，則W為5.3g；若全部生成碳酸氫鈉，則W為8.4g，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體M為7.16g，介于5.3g和8.4g之間。故b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。(2)設(shè)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，則有106g·mol－1×x＋84g·mol－1×y＝7.16g，2x＋y＝0.1mol，解得：x＝0.02mol，y＝0.06mol。由Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3得，n(CO2)＝0.02mol。(3)8.4gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.08mol，依題意，0.06molNaHCO3→0.06molNa2CO3，則發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，n(NaOH)＝0.06mol，溶于水產(chǎn)生氫氧化鈉的物質(zhì)中，鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鈉、氫化鈉(NaH＋H2O=NaOH＋H2↑)不引入新雜質(zhì)。答案：(1)Na2CO3和NaHCO3(2)0.448(3)①Na2ONa2O2②NaNaOHNaH(4)Na2CO3在相同條件下，COeq\o\al(2－,3)的水解能力比HCOeq\o\al(－,3)的水解能力強(qiáng)c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O1．(雙選)化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．電解AlCl3可制備金屬鋁C．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂解析：選BD。電解Al2O3制備Al，電解熔融MgCl2制備Mg。2．為快速地將AlCl3溶液中的Al3＋全部轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，下列試劑不宜使用的是()A．氨水B．NaHCO3C．NaOHD．NaAlO2解析：選C。Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，故可用氨水而不能用NaOH，HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)均可與Al3＋發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)而使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。3．雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，與奧美拉唑、胃舒平等藥物具有同等藥效。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH＋D．該藥劑適合于胃潰瘍患者服用解析：選C。雙羥基鋁碳酸鈉屬于堿式復(fù)鹽，不是兩性氫氧化物；它屬于純凈物，而不是混合物；1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH＋；由于它與胃酸反應(yīng)放出的CO2氣體對(duì)胃有刺激作用，故該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用。4．某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，進(jìn)行一系列操作將它們分離：加入試劑、過(guò)濾、洗滌、灼燒等。依次加入的一組試劑是()A．NaOH溶液、鹽酸、氨氣B．硫酸、NaOH溶液、鹽酸C．NaOH溶液、鹽酸、CO2D．水、鹽酸、NaOH溶液解析：選A。A項(xiàng)，向樣品中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾分離出氫氧化鐵，經(jīng)洗滌、灼燒得到Fe2O3；在濾液中加入過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾分離出硅酸，經(jīng)洗滌、灼燒得到SiO2；再在濾液中加入過(guò)量的氨水，得到氫氧化鋁，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到Al2O3，A項(xiàng)正確。5．(2014·重慶質(zhì)檢)取四份質(zhì)量均為25g、含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為41%的稀硫酸，分別加入下列物質(zhì)至恰好反應(yīng)完全。若反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出，則所得溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3解析：選C。與硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗題給四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也相等，但Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)時(shí)生成水的量最多，故其所得溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。6．(2014·長(zhǎng)春調(diào)研)3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．2.5mol·L－1解析：選B。由鎂鋁合金到無(wú)水硫酸鹽，固體增加的質(zhì)量為SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量，則n(H2SO4)＝eq\f(17.4－3,96)mol＝0.15mol，故c(H2SO4)＝eq\f(0.15mol,0.1L)＝1.5mol·L－1，B對(duì)。7．(2014·濰坊模擬)將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L氣體B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g沉淀D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol·L－1解析：選C。n(Na2O2)＝0.2mol，n(Al)＝0.2mol，由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，生成n(O2)＝0.1mol，n(H2)＝0.3mol，n(NaAlO2)＝0.2mol，反應(yīng)剩余n(NaOH)＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol，通入的HCl氣體為0.3mol，0.2molHCl與NaOH反應(yīng)，0.1molHCl與NaAlO2反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀，反應(yīng)后溶液中含0.1molNaAlO2。A項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中得到8.96L氣體；B項(xiàng)，最終得到的溶液中還有0.1molNaAlO2；D項(xiàng)，最終得到的溶液中c(Na＋)＝2mol·L－1。8．a(chǎn)gCuO、Al2O3、MgO組成的混合物全部溶于20mL某酸溶液中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mL氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大。則下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)酸溶液c(NaOH)ApH＝1的硫酸0.4mol/LBpH＝1的硝酸0.4mol/LC0.1mol/L的硫酸0.2mol/LD0.1mol/L的鹽酸0.2mol/L解析：選D。沉淀量最大時(shí)，溶液中的Cu2＋、Al3＋、Mg2＋恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有相應(yīng)的鈉鹽，故溶解金屬氧化物用的酸提供的H＋的物質(zhì)的量等于NaOH提供的OH－的物質(zhì)的量。經(jīng)計(jì)算，D選項(xiàng)符合要求。9．(2014·廣東四校聯(lián)考)把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A．a(chǎn)的取值范圍0≤a<50B.eq\f(n（Mg）,n（Al）)的最大值為2.5C．若將關(guān)系圖改為圖B，則a的取值范圍為80<a<90D．若將關(guān)系圖改為圖C，則a的取值范圖為75<a<90解析：選C。C項(xiàng)中，假設(shè)合金都是鋁，生成Al(OH)3沉淀消耗NaOH溶液的體積為80mL－30mL＝50mL，溶解Al(OH)3沉淀需要eq\f(50,3)mLNaOH溶液，所需NaOH溶液的總體積＝mL。假設(shè)合金都是鎂，生成Mg(OH)2沉淀后，Mg(OH)2不再溶解，即需要NaOH溶液的體積為80mL，所以a的取值范圍為80<a<80＋eq\f(50,3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10．(提升題)下列圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將圖像中相應(yīng)的數(shù)字序號(hào)填入表中的順序?yàn)?)溶液加入物質(zhì)相應(yīng)序號(hào)(1)氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水(2)飽和澄清石灰水加入過(guò)量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量A.①③②④⑤B．③⑤④②①C．①②③④⑤D．③②④⑤①解析：選D。(1)氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，氨水是弱堿，過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，符合條件的為③。(2)開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，生成沉淀；當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的CO2的物質(zhì)的量相等，圖像②符合。(3)開始時(shí)，CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，再通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，CO2過(guò)量時(shí)，沉淀不溶解，圖像④符合。(4)開始加鹽酸時(shí)，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，不產(chǎn)生沉淀，當(dāng)NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaCl后，再加鹽酸有Al(OH)3沉淀生成，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，沉淀Al(OH)3溶解，圖像⑤符合。(5)開始時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，所以開始時(shí)有沉淀生成，當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，再加入NaOH時(shí)，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，沉淀會(huì)溶解，而Mg(OH)2不與NaOH反應(yīng)，所以沉淀不會(huì)全部溶解，圖像①符合。11．(2014·合肥質(zhì)檢)鎂在空氣里點(diǎn)燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時(shí)，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A可發(fā)生如下的一系列變化：(1)寫出A、C、D的化學(xué)式：A________、C________、D________。(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：①固體A＋鹽酸________________________________，②溶液B＋NaOH溶液______________________________________________________________________________________________________________。解析：鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可與N2反應(yīng)生成Mg3N2，Mg3N2與足量鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl，MgCl2和NH4Cl的混合溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和NH3等。答案：(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)①M(fèi)g3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl②MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋H2O＋NH3↑(或MgCl2＋NH4Cl＋3NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O＋3NaCl)12．(2014·長(zhǎng)沙名校?？?無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下。Cl2、O2CCO、Cl2Al↓↓↑↓鋁土礦→氯化爐(950℃)→冷卻器→升華器→無(wú)水AlCl3(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________。(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________________________________________________________________________。(4)為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液中，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。①寫出上述除雜過(guò)程中涉及的離子方程式______________________________、________________________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為______________________________________。(5)工業(yè)上另一種以鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無(wú)水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是_________________________________________。解析：(1)由經(jīng)冷卻器出來(lái)的氣體有CO和Cl2可知，CO是氯化爐中的生成物，且Cl2是過(guò)量的，故氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋3Cl2＋3Ceq\o(=,\s\up7(950℃))2AlCl3＋3CO。(2)亞硫酸鈉是還原劑，氯氣是氧化劑，則離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋。(4)①除雜過(guò)程中涉及的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。②沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重得到的0.32g固體物質(zhì)是氧化鐵，即0.002mol，則氯化鐵為0.004mol，即0.65g，得出AlCl3的質(zhì)量為16.25g－0.65g＝15.6g，AlCl3的純度為eq\f(15.6,16.25)×100%＝96%。(5)由于氯化鋁易水解，水解后生成的氯化氫氣體揮發(fā)后，使水解平衡正向移動(dòng)，生成大量的氫氧化鋁，故為了抵制其水解，必須在氯化氫的氣流中加熱脫去結(jié)晶水。答案：(1)Al2O3＋3Cl3＋3Ceq\o(=,\s\up7(950℃))2AlCl3＋3CO(2)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋(3)除去FeCl3(4)①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O②96%(5)在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水13．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀采用的相同的操作是________。(2)寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B____________；沉淀C____________；沉淀D____________；溶液E____________。(3)寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。解析：由混合物A的成分可知制取固體B的流程為：其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中共同的操作為過(guò)濾。答案：(1)過(guò)濾(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)①Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH3)↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓④2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O14．一種高效無(wú)機(jī)水處理劑——聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通過(guò)調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要為鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：(1)攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。(2)生產(chǎn)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作B、D的名稱均為________。(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是________，試劑b是________。(用化學(xué)式表示)(4)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)。(5)調(diào)節(jié)pH＝4.0～4.5的目的是__________________________________________________________________________________________________。(6)為得到較純凈的晶體，生產(chǎn)過(guò)程中C物質(zhì)可選用________。A．氨水B．NaAlO2C．NaOHD．Al2O3E．Al解析：(1)攪拌加熱時(shí)鋁灰中的Al、Al2O3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。(2)操作B得到溶液和SiO2，操作D從溶液中分離出固體產(chǎn)品，均為過(guò)濾。(3)因制備的是聚合氯化鋁，則b為鹽酸，產(chǎn)生的副產(chǎn)品a為H2。(4)HCl可以循環(huán)使用。(5)聚合氯化鋁是通過(guò)調(diào)節(jié)AlCl3溶液pH，促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出的。(6)選項(xiàng)中物質(zhì)都能促進(jìn)AlCl3水解，但A、B、C項(xiàng)會(huì)引入雜質(zhì)離子。答案：(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(2)過(guò)濾(3)H2HCl(4)HCl(5)促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出(6)DE1．下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．Fe3O4為紅棕色晶體B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣D．Fe3＋與KSCN試劑產(chǎn)生紅色沉淀解析：選C。Fe3O4是黑色晶體，A錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯(cuò)誤；除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，C正確；Fe3＋與KSCN作用溶液呈紅色，但不是沉淀，D錯(cuò)誤。2．某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)和Al3＋四種陽(yáng)離子，向該溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量稀硫酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是()A．只有NHeq\o\al(＋,4)B．只有Al3＋C．NHeq\o\al(＋,4)和Al3＋D．Fe2＋和NHeq\o\al(＋,4)解析：選D。向某溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，分別生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2沉淀不穩(wěn)定在空氣中被氧化為Fe(OH)3沉淀，同時(shí)得到NaAlO2和氨水的混合液。加熱，氨水分解，生成的氨氣揮發(fā)；再加入過(guò)量稀硫酸，Mg(OH)2和Fe(OH)3均溶解分別得到Mg2＋和Fe3＋、NaAlO2與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)又轉(zhuǎn)化成Al3＋，故Fe2＋和NHeq\o\al(＋,4)大量減少。3．在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是()A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋解析：選A。因?yàn)殍F粉過(guò)量，所以溶液中無(wú)Fe3＋和Cu2＋，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A．一定有Fe2＋，一定沒(méi)有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定沒(méi)有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒(méi)有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒(méi)有Fe3＋解析：選D。加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色表現(xiàn)為溶液中含有亞鐵離子的特性，若有Fe3＋，則產(chǎn)生的氫氧化鐵的紅褐色沉淀會(huì)掩蓋Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。5．對(duì)下表中離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與硝酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O書寫正確BFeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋錯(cuò)誤，不符合電荷守恒CNaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O書寫正確DAlCl3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)錯(cuò)誤，生成物中含有AlOeq\o\al(－,2)解析：選B。A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤，HNO3具有氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋；B項(xiàng)評(píng)價(jià)正確，正確的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；C項(xiàng)石灰水少量，離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；D項(xiàng)氨水屬于弱堿，不能將Al(OH)3沉淀溶解，書寫正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。6．下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是()A．Fe2(SO4)3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl解析：選B。B項(xiàng)加熱蒸干得到的是Fe(OH)3，不能得到溶質(zhì)固體FeCl3。7．在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過(guò)量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?。過(guò)濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是()A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3C．Fe(OH)2、Al(OH)3D．Fe(OH)3、Al(OH)3解析：選B。過(guò)量的Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH與FeCl2和AlCl3反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的沉淀為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解為Fe2O3和H2O，最終產(chǎn)物為Fe2O3。8．(2014·西安模擬)在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有變化，則原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶14解析：選A。單質(zhì)鐵可以參與兩個(gè)反應(yīng)：①將FeCl3還原為FeCl2，此過(guò)程溶液的質(zhì)量是增加的；②與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)，此過(guò)程溶液的質(zhì)量是減少的。①中質(zhì)量的增加量等于②中質(zhì)量的減少量。設(shè)溶液的體積為1L，溶液中FeCl3的濃度為xmol/L，CuCl2的濃度為ymol/L，質(zhì)量增減為zg，則Fe＋2FeCl3=3FeCl2Δm2mol56gxmolzgFe＋CuCl2=Cu＋FeCl2Δm1mol(64－56)gymolzg56x/2＝(64－56)y，28x＝8y，x∶y＝2∶7。9．現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物ag，向其中加入1.0mol/L的硝酸溶液200mL，恰好完全反應(yīng)。若將2ag該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為()A．(2a－1.6)gB．2(a－1.6)gC．(a－1.6)gD．3.2g解析：選B。加入硝酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O和Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O，結(jié)合反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，可求出混合物中O原子的物質(zhì)的量為0.1mol，則ag混合物中Cu和Fe原子的質(zhì)量為(a－1.6)g，則2ag混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后可得到2(a－1.6)g的固體。10．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為()A．b≥40y(2－eq\f(a,3))B．b≥80y(2－eq\f(a,3))C．b≥40y(1－eq\f(a,3))D．b≥80y(1－eq\f(a,3))解析：選C。恰好完全反應(yīng)時(shí)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O38aymoln1n1＝8ay/3molFe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O14(1－a)ymoln2n2＝4(1－a)ymol所需硝酸的物質(zhì)的量n＝[8ay/3＋4y(1－a)]mol，故b[8ay/3＋4y(1－a)]/0.1＝40y(1－a/3)。為保證最后溶液中只有Fe3＋、Cu2＋，硝酸的量可多一些。11．A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(2)若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是____________________________________________________________________________________________。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是__________________________________________________________________________________________。(用離子方程式表示)。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料為制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。解析：A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，結(jié)合圖知A、X的單質(zhì)、B、Y的單質(zhì)分別是Fe2O3、Al、Al2O3、Fe。Al和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。若試劑1是NaOH溶液，則C為NaAlO2，Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D中含F(xiàn)e3＋，用KSCN溶液檢驗(yàn)；C中Al3＋可水解使溶液呈酸性；E為FeSO4，結(jié)合題中信息可寫出制備該凈水劑的反應(yīng)為2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑。答案：(1)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)①取少量溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，證明有Fe3＋②Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑12．如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2并觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)裝置的氣密性直接影響實(shí)驗(yàn)的成敗，試簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________________。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。(4)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：______________________________。(5)拔去裝置B中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。解析：整套裝置氣密性的檢驗(yàn)可采用液壓法，具體操作為在A中加入水至液面淹沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，打開活塞E，在B、C連接的橡膠管上用止水夾夾住，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，若水不能順利流下，說(shuō)明裝置氣密性良好。本題的制取原理是A中鐵屑與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2與FeSO4，H2只能從燒瓶的支管再經(jīng)活塞E導(dǎo)出(因?yàn)榱硪粚?dǎo)管的末端在A中已形成瓶的支管再經(jīng)活塞E導(dǎo)出)，經(jīng)B后用排水法收集。H2經(jīng)過(guò)B時(shí)可將溶于NOH溶液中的空氣趕出，同時(shí)燒瓶A中也充滿了H2，阻止了FeSO4與空氣接觸。一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞E，A中H2無(wú)法繼續(xù)逸出，因而A中壓強(qiáng)逐漸增大，將A中的溶液逐漸壓入B中，這樣FeSO4與NaOH反應(yīng)生成了Fe(OH)2。由于B中生成的Fe(OH)2與空氣隔絕，因而便于觀察生成的Fe(OH)2的顏色，拔去B中的橡膠塞，空氣進(jìn)入，潮濕的Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3。答案：(1)在A中加入水至液面淹沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，打開活塞E，在B、C連接的橡膠管上用止水夾夾住，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，若水不能順利流下，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)鐵屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)打開H2(4)打開活塞E，打開分液漏斗上的活塞加入適量硫酸，硫酸與鐵屑接觸后產(chǎn)生氣體。一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞E，此時(shí)A中溶液逐漸沿導(dǎo)管上升并進(jìn)入B中，產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)313．FeCl3溶液吸收一定量的SO2后溶液顏色發(fā)生變化。(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)對(duì)還不能確定的存在情況提出合理的假設(shè)。假設(shè)1：只存在Fe3＋；假設(shè)2：只存在______________________________________；假設(shè)3：。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1KMnO4溶液、3%H2O2溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：解析：Fe3＋能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此亞硫酸與Fe3＋不能共存，所以很容易提出假設(shè)，要么只有一種粒子，要么兩種粒子全無(wú)。答案：(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)H2SO4既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3(3)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量溶液于試管A中，滴加2～3滴淀粉-KI溶液(1)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)1成立(2)若溶液不變藍(lán)色，則假設(shè)2或3成立步驟2：另取少量溶液于試管B中，滴加2～3滴品紅溶液(1)若溶液紅色褪去，則假設(shè)2成立(2)若溶液呈紅色，結(jié)合步驟1中(2)，則假設(shè)3成立14.利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離出TiO2＋和SOeq\o\al(2－,4)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________。(2)濾渣的主要成分為TiO2·xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)步驟④的離子方程式是______________________________________________________________________________________________。(6)步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_______________。(7)為了測(cè)定步驟②所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定(假設(shè)雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000mol·L－1KMnO4溶液為20.00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。解析：(1)固液分離操作通常為過(guò)濾。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒原理可寫出該水解方程式。(3)FeSO4在空氣中煅燒生成Fe2O3和SO3，F(xiàn)e2＋被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋。根據(jù)得失電子守恒可知，O2與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1∶4。(5)步驟④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O，離子方程式為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(6)由于Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化，故通過(guò)控制真空度可防止Fe2＋與空氣的接觸。(7)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。20mLFeSO4溶液中FeSO4的物質(zhì)的量n(FeSO4)＝5n(KMnO4)＝5×0.1000mol·L－1×0.02L＝0.01mol，ag樣品中FeSO4的物質(zhì)的量為0.01mol×100mL÷20mL＝0.05mol，故樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05mol×278g·mol－1÷ag＝13.9/a。答案：(1)過(guò)濾(2)TiOSO4＋(x＋1)H2O=TiO2·xH2O↓＋H2SO4(3)1∶4(4)FeCO3(s)Fe2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，COeq\o\al(2－,3)與乳酸反應(yīng)使COeq\o\al(2－,3)的濃度降低，平衡向右移動(dòng)，逐漸溶解而得到乳酸亞鐵溶液(5)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(6)防止Fe2＋被氧化(7)13.9/a1．合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是()①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤解析：選A。合金能導(dǎo)電，但導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。2．(2014·山東青島測(cè)試)所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物。根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔點(diǎn)/℃97.510836601535沸點(diǎn)/℃883259522003000A.Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na解析：選C。分析數(shù)據(jù)得出，鐵的熔點(diǎn)(1535℃)高于Na的沸點(diǎn)(883℃)，無(wú)法制得合金。3．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點(diǎn)/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合做()A．導(dǎo)線B．門窗框C．爐具D．飛機(jī)外殼解析：選A。該合金與鐵的性質(zhì)比較可知，其導(dǎo)電性比Fe差很多，不適合做導(dǎo)線。4．鈉、鎂、鋁、鐵、銅等金屬共有的性質(zhì)是()A．都是銀白色金屬，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱B．都具有還原性，都能置換酸中的氫C．都需要用電解法冶煉D．都能與其他金屬或非金屬形成合金解析：選D。Cu是紫紅色金屬，不能置換酸中的氫；鐵、銅不需要用電解法冶煉；鈉、鎂、銅主要與其他金屬形成合金，Al可與Si，F(xiàn)e可與C、Si等非金屬形成合金。5．(2014·銀川質(zhì)檢)利用黃銅礦冶煉的主要原理為8CuFeS2＋21O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，下列有關(guān)判斷合理的是()A．避免污染，排放的尾氣用98.3%的濃硫酸吸收B．CuFeS2中鐵顯＋2價(jià)，該反應(yīng)中只有Cu被還原C．檢驗(yàn)爐渣中含＋2價(jià)鐵的試劑是鹽酸、KSCN溶液和氯水D．冶煉銅的廢料可以冶煉鐵和制硫酸解析：選D。濃硫酸不能吸收SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤。該反應(yīng)中銅、氧元素化合價(jià)降低，被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤。在＋3價(jià)鐵存在下檢驗(yàn)＋2價(jià)，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤。爐渣含有氧化鐵和氧化亞鐵，可以冶煉鐵；二氧化硫可以用作制硫酸的原料，D項(xiàng)正確。6．(2014·黑龍江質(zhì)檢)硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是()A．方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的B．方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C．方法②需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑解析：選A。①、③都生成污染性氣體，②不生成污染性氣體且HNO3全部轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2。7．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物eq\o(→,\s\up7(足量溶液A),\s\do5(充分反應(yīng)))測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物eq\o(→,\s\up7(足量溶液B),\s\do5(充分反應(yīng)))測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施解析：選B。銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，均只有Al參加反應(yīng)，因此A正確；若A、B均選用稀HNO3，則兩種金屬均可反應(yīng)，方案Ⅱ中無(wú)固體剩余，B錯(cuò)誤；當(dāng)B選用濃HNO3時(shí)，鋁鈍化生成氧化膜，所測(cè)鋁的質(zhì)量偏大，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確；方案Ⅰ需收集氣體，并需要將其轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不如方案Ⅱ稱固體質(zhì)量方便，D正確。8．在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：(1)Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu(2)CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是()A．消耗氧化銅的質(zhì)量不同B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同解析：選D。途徑(1)中用H2還原CuO時(shí)，實(shí)驗(yàn)前先通過(guò)H2排出裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通H2至試管冷卻，故利用途徑(1)制取1molCu，消耗的H2大于1mol，即Fe和H2SO4的消耗量，(1)>(2)，生成FeSO4的質(zhì)量(1)>(2)，但兩途徑中消耗CuO的質(zhì)量相等。9．(2014·泉州五校質(zhì)檢)為了比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和(CuSO4)④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有()A．2種B．3種C．4種D．5種解析：選B。①鐵能置換出銅，證明鐵比銅活潑；②不能證明；③不能證明；④鐵能置換出稀硫酸中的氫，銅不能，證明鐵比銅活潑；⑤鐵與銅形成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，證明鐵比銅活潑，共有3種方案，選項(xiàng)B正確。10．已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu解析：選D。H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀H2SO4變藍(lán)和得到紅色固體，證明原固體中含Cu2O，而不能證明有無(wú)Cu。11．金屬材料是使用最廣泛的一種材料，從古代到現(xiàn)代，金屬材料經(jīng)歷了幾次較大的變革。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下面表格中的數(shù)據(jù)(鐵和銅的某些物理數(shù)據(jù))摘自某化學(xué)手冊(cè)。金屬顏色密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)比熱[KJ/kg·℃]Fe銀白色7.86153527500.44Cu紅色8.92108325670.38由表可推知，人類最早使用的金屬材料是________，請(qǐng)寫出判斷的理由：______________________。(2)考古中出土的青銅器、鐵劍等往往銹跡斑斑。請(qǐng)完成下面銅、鐵制品在自然條件下發(fā)生銹蝕的化學(xué)方程式：①□Cu＋□O2＋□H2O＋□CO2=□Cu2(OH)2CO3②□Fe＋□O2＋□H2O=□Fe2O3·nH2O(3)鎂、鋁是現(xiàn)代人常用的金屬材料，這些活潑金屬的冶煉方法是________法，工業(yè)生產(chǎn)中，鎂的冶煉采用的反應(yīng)物是__________，鋁的冶煉采用的反應(yīng)物是__________。解析：(1)由于銅的溶點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)，限于當(dāng)時(shí)人類的冶煉條件，熔點(diǎn)低的銅先被人類利用。(2)采用氧化還原反應(yīng)的配平方法可以配平兩個(gè)化學(xué)方程式。(3)活潑金屬可采用電解法冶煉，冶煉不同的金屬時(shí)，采用的原料的類別可能不同，但都是在熔融狀態(tài)下進(jìn)行的。答案：(1)銅銅的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)(2)①21111②432n2(3)電解熔融氯化鎂(或MgCl2)熔融氧化鋁(或Al2O3)12．(2012·高考山東卷)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。a．濃H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是______________(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精練，下列說(shuō)法正確的是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)為______________________________。解析：(1)冰銅(mCu2S·nFeS)加入石英砂并通入空氣焙燒生成泡銅(Cu2O、Cu)、熔渣和SO2氣體(A)。SO2是一種酸性氧化物，可用NaOH溶液或氨水吸收。(2)溶液中滴加KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明含有Fe3＋?？衫肍e2＋的還原性來(lái)檢驗(yàn)溶液中其是否存在，加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明還存在Fe2＋。(3)Al具有較強(qiáng)還原性，高溫下與Cu2O反應(yīng)可制得Cu：2Al＋3Cu2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋6Cu。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極(發(fā)生氧化反應(yīng))，精銅作陰極(Cu2＋發(fā)生還原反應(yīng))，較活潑金屬(Al、Zn、Cu)在陽(yáng)極被氧化，不活潑金屬(Au、Pt、Ag)在陽(yáng)極附近沉積，形成陽(yáng)極泥，電解質(zhì)溶液中Cu2＋向陰極移動(dòng)。電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能。(5)據(jù)電池反應(yīng)可知，Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)為2Cu－4e－=2Cu2＋，則正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O。答案：(1)cd(2)Fe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋6Cu(4)bd(5)4H