贛州市紅旗實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氯氣B．聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黃綠色2、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3 D．Na2SO43、下列敘述正確的是()A．生石灰、熟石灰、石灰石都屬于堿 B．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子C．凡能電離出H+的化合物均屬酸 D．SiO2、SO2均屬酸性氧化物4、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+B．b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶15、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族6、下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCOB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：AlC．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2FeD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O7、將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為（）A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g8、某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后，試管①中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中溶液顯藍(lán)色B．試管②中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復(fù)紅色C．試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性D．試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管9、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A．稀鹽酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氫氧化鈉溶液10、下列有關(guān)濃硝酸的說法正確的是()A．保存在棕色瓶中 B．受熱不分解C．與銅常溫下鈍化 D．不易揮發(fā)11、下列關(guān)于硫酸的分類不正確的是（）A．含氧酸 B．無氧酸 C．強(qiáng)酸 D．二元酸12、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則原溶液中有SO42-B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO32-C．某無色溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋13、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．少量金屬鈉保存在煤油中 B．氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在廣口瓶中 D．硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口瓶中14、對下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）觀察顏色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2DHCl（Cl2）觀察顏色排飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D15、某溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+NO3-CO32-Cl- B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3- D．Cl-Na+K+SO42-16、在盛裝氯酸鉀固體和濃硫酸的試劑瓶上，分別印有的警示標(biāo)志是()①②③④A．②① B．②④ C．③④ D．③①二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO318、.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）；Ⅰ.若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為__________________________，體現(xiàn)B的_____________（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_________（可寫成分?jǐn)?shù)形式）Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則回答下列問題(1)寫出寫出A→B的化學(xué)方程式_____________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請?jiān)诳蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)室收集A氣體的裝置圖________。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。19、如圖是制取氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置;裝置中C、D均為洗氣瓶，E瓶中有干燥的有色布條，F(xiàn)管中有銅絲，右端導(dǎo)管有脫脂棉，G瓶為集氣瓶吸收裝置。試回答：（1）C中試劑是___，作用是___，D中試劑是___，作用是___。（2）E中的現(xiàn)象是___；F中的化學(xué)方程式為___，現(xiàn)象是___；脫脂棉的作用___。（3）制取氯氣的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示___。（4）H中試劑是___，作用是___。20、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:（1）裝置的連接順序?yàn)閍→___→______→_____→_____→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）21、有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是_______________；一定不含有的離子是__________________________；并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是：____________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、氯氣能溶于水，在飽和食鹽水溶液中幾乎不溶，所以實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，故A錯(cuò)誤；

B、氯氣有毒，聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，故B正確；

C、Cl-無毒，Cl2有毒，故C錯(cuò)誤；

D、Cl-沒有顏色，Cl2呈黃綠色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。2、A【解析】

根據(jù)圖可知該鹽應(yīng)分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，根據(jù)選項(xiàng)中物質(zhì)具體進(jìn)行判斷。【詳解】A、Na2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，符合題意要求，故A正確；B、NaHCO3屬于酸式鹽，不符合題意要求，故B錯(cuò)誤。C、K2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鉀鹽，不符合題意要求，故C錯(cuò)誤；D、Na2SO4不屬于碳酸鹽，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】找到陰影部分的物質(zhì)要滿足的物質(zhì)類別，用排除法解題。3、D【解析】

A.生石灰主要成分是CaO，是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是堿，石灰石主要成分是CaCO3是鹽，A錯(cuò)誤；B.鹽類物質(zhì)是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合生成的化合物，B錯(cuò)誤；C.酸是在水溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物，C錯(cuò)誤；D.酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SiO2、SO2均屬酸性氧化物，D正確?！军c(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物、金屬氧化物也不一定是堿性氧化物，酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是與酸或酸性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。4、B【解析】

由于氧化性：Fe3+>Cu2+，故加入鐵粉時(shí)，鐵先與氧化性強(qiáng)的Fe3+發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)溶液中的Fe3+完全反應(yīng)后，再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.a點(diǎn)表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量仍為0，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于反應(yīng)仍未結(jié)束，故a點(diǎn)溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.b點(diǎn)表示加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量增加，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，選項(xiàng)正確，B符合題意；C.當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量大于1.68g后，圖中曲線出現(xiàn)了拐點(diǎn)，由點(diǎn)（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質(zhì)量與固體剩余物增加的質(zhì)量相等，故c點(diǎn)沒有發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為0.56g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液中，故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為0.56~1.68g（即1.12g）時(shí)，能夠反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1:2，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是關(guān)于c點(diǎn)是否有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的判斷。仔細(xì)觀察圖像可以發(fā)現(xiàn)，點(diǎn)（1.68，1.28）是曲線的拐點(diǎn)，該點(diǎn)把曲線分為兩段直線，兩段直線的斜率不同，根據(jù)點(diǎn)（2.24，1.84）可以判斷c點(diǎn)的具體變化。5、C【解析】

A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。6、C【解析】

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應(yīng)為HCO3?+OH?═H2O+CO32?，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?，故C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D錯(cuò)誤；故選：C.【點(diǎn)睛】離子方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)不能局部約簡，要符合客觀事實(shí)，符合實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)之比。7、C【解析】

令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2氣體體積減小△V211ab5.6L-3.36L=2.24L解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L氣體中CO2體積為5.6L-4.48L=1.12L，O2的體積為2.24L，則3.36L氣體的質(zhì)量為+=5.4g；答案選C。8、C【解析】

濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，試管②中品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性；SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則試管③中無現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫，則試管④中高錳酸鉀褪色；試管⑤為NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，以此解答該題。【詳解】A．反應(yīng)后試管①中的白色固體為硫酸銅，將硫酸銅放入水中，溶液呈藍(lán)色，故A正確；B．二氧化硫能夠漂白品紅溶液，二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱后又恢復(fù)紅色，故B正確；C．試管④中KMnO4溶液褪色，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明SO2具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．試管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，可以改為裝有堿石灰的干燥管，故D正確；故答案選C。9、D【解析】

根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)的特性來分析作答?！驹斀狻緼.Mg、Al均與稀鹽酸反應(yīng)，不能除去鎂粉中混有的少量鋁粉，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二者均與稀硝酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能達(dá)到除雜目的，故D不選；C.二者均與稀氨水不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應(yīng)后過濾可分離，故D項(xiàng)正確；答案選D。10、A【解析】

A、濃硝酸見光分解，所以保存在棕色瓶中，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，所以能與銅反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸的沸點(diǎn)低，所以濃硝酸易揮發(fā)，故D錯(cuò)誤；故選：A。11、B【解析】

A.硫酸的酸根是SO42-，為含氧酸根，所以硫酸為含氧酸，A正確；B.硫酸的酸根中含有氧元素，不屬于無氧酸，B不正確；C.在水溶液中，硫酸發(fā)生完全電離，所以硫酸為強(qiáng)酸，C正確；D.1個(gè)硫酸分子中，能電離出2個(gè)H+，所以硫酸屬于二元酸，D正確；故選B。12、C【解析】

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則原溶液中可能有SO42-、CO32-或Ag＋等，A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在CO32-、HCO3-等，B錯(cuò)誤；C.某無色溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-，C正確；D.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液含有Ag＋或SO42-，D錯(cuò)誤；答案為C。【點(diǎn)睛】加入BaCl2溶液中能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則說明原溶液中可能含有Ag＋或SO42-。13、B【解析】

A．鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B．氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，從而使漂白粉失效，故漂白粉需密閉保存，故C正確；D．硝酸銀見光易分解，且硝酸銀溶液是液體，所以應(yīng)該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；

故選：B。14、B【解析】

A．二者均與水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，且與水反應(yīng)生成NO，觀察顏色可鑒別，加水可除去雜質(zhì)，故B正確；C．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．HCl極易溶于水，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大。15、C【解析】

滴入酚酞試劑溶液變紅色，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此解答。【詳解】A．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故A不選；B．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故B不選；C．Fe2+與HCO3-不能大量共存，且都和OH-反應(yīng)，故C選；D．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。16、B【解析】

氯酸鉀是強(qiáng)氧化劑，濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性?！驹斀狻柯人徕浭菑?qiáng)氧化劑，故氯酸鉀上印有的警示標(biāo)志是②；濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，故濃硫酸上印有的警示標(biāo)志是④；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容操作方法為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯(cuò)誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。18、紫色溶液褪色還原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解析】

Ⅰ.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3。【詳解】Ⅰ.(1)SO2有還原性會被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；(2)設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為100g，則m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價(jià)1molSO3和1molH2O，水的總物質(zhì)的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3·nH2O，則n=；Ⅱ.(1)由分析可知A為NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。19、飽和NaCl溶液除去氯氣中少量的氯化氫氣體濃硫酸除水無明顯現(xiàn)象Cu+Cl2CuCl2由棕黃色的煙產(chǎn)生防止氯化銅固體小顆粒堵塞試管MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2ONaOH溶液吸收尾氣【解析】

實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，生成的氯氣中含有HCl、水蒸氣雜質(zhì)，需要飽和食鹽水除HCl、濃硫酸干燥；裝置E、F為性質(zhì)驗(yàn)證，裝置H為尾氣處理。【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C為飽和食鹽水，為了吸收揮發(fā)出的HCl氣體；試劑D為濃硫酸，為干燥氯氣；（2）干燥的氯氣無漂白性，則E中的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象；氯氣與Cu在加熱的條件下生成棕黃色的氯化銅固體，方程式為Cu+Cl2CuCl2；脫脂棉可防止氯化銅顆粒進(jìn)入導(dǎo)管，造成堵塞；（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，裝置H為吸收氯氣的裝置，盛有的試劑為NaOH溶液。20、g，h，d，e防止堵塞KSCN(或NH4SCN)A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-0.10或10%【解析】

(1)排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；(5)依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，因此，本題正確答案是：防止堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶