鎮(zhèn)江市京口區(qū)2023～2024學年第一學期階段性學習評價Ⅰ九年級化學試卷說明：1．本試卷共6頁，滿分100分，考試時間100分鐘。請將答案填寫在答題卷上。2．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Mg-24Al-27K-39Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、單項選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列屬于純凈物的是A.食醋 B.冰水 C.果汁 D.碘鹽【答案】B【解析】【詳解】A、食醋中含有水和醋酸等物質，屬于混合物，故錯誤；B、冰水中含有一種物質水，屬于純凈物，故正確；C、果汁中含有水和一些溶于水的物質，屬于混合物，故錯誤；D、加碘鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀等物質，屬于混合物，故錯誤。故選B。2.下列變化主要屬于化學變化的是（）A.鐵釘生銹 B.干冰升華 C.試管破裂 D.泥沙沉降【答案】A【解析】【詳解】A、鐵釘生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，正確；B、干冰升華過程只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；C、試管破裂過程只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；D、泥沙沉降過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤。故選A。3.下列物質的用途主要與化學性質有關的是A.用金剛石刻劃玻璃 B.用石墨制作電極C用氮氣填充薯片包裝袋 D.用食鹽水選種【答案】C【解析】【詳解】A、金剛石切割玻璃是利用了其硬度大，屬于物理性質，不符合題意；B、石墨作電極是利用其良好的導電性，屬于物理性質，不符合題意；C、氮氣填充薯片包裝袋是利用了其化學性質穩(wěn)定，符合題意；D、食鹽水選種是利用其密度，屬于物理性質，不符合題意；故選C。4.下列做法不正確的是（）A.燃氣泄漏，開燈檢查 B.農(nóng)藥化肥，合理使用C.節(jié)能低碳，綠色出行 D.回收塑料，保護環(huán)境【答案】A【解析】【詳解】A、燃氣是可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸，燃氣泄漏應關閥開窗，不正確；B、合理使用農(nóng)藥和化肥可防止水體污染、土壤污染等，有利于保護環(huán)境，正確；C、節(jié)能低碳，綠色出行，可減少化石燃料的燃燒，有利于減少二氧化碳的排放，正確；D、回收廢舊塑料可節(jié)約資源，還可減少由此造成的白色污染，有利于保護環(huán)境，正確。故選A。5.下列選項歸類正確的是（）選項歸類內容A構成物質的微粒分子、原子、離子B氧化物液氧、高錳酸鉀、過氧化氫C大氣污染物粉塵、二氧化碳、二氧化硫D能分解出二氧化碳的物質碳酸、石灰水、堿式碳酸銅A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、構成物質的微粒有分子、原子和離子，正確；B、氧化物指由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，液氧是單質，高錳酸鉀含有鉀元素、錳元素、氧元素三種元素，液氧和高錳酸鉀都不屬于氧化物，過氧化氫屬于氧化物，錯誤；C、二氧化碳是空氣中的一種成分，不屬于大氣污染物，粉塵、二氧化硫是大氣污染物，錯誤；D、石灰水是氫氧化鈣溶液，根據(jù)質量守恒定律可知，不能分解出二氧化碳，能分解出二氧化碳的物質是碳酸、堿式碳酸銅，錯誤。故選A。6.下列有關除去粗鹽中泥沙的實驗基本操作中錯誤的是（）A.取粗鹽 B.溶解C.過濾 D.蒸發(fā)【答案】C【解析】【詳解】A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，并用藥匙取用，操作正確；B、溶解粗鹽時，用玻璃棒攪拌，以加快粗鹽溶解速率，操作正確；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，操作錯誤；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，操作正確。故選C。7.下列實驗設計正確的是A.用活性炭吸附降低水的硬度 B.用10mL量筒量取8.62mL酒精C.用燃著的木條區(qū)分N2和CO2 D.用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2【答案】D【解析】【詳解】A、活性炭具有吸附性，吸附水中顏色和異味，用活性炭吸附不能降低水的硬度。A不正確；B、量筒只能準確到0.1mL，所以用10mL量筒只能準確量取8.6mL酒精，不能準確量取8.62mL酒精。B不正確；C、N2和CO2都不燃燒也不支持燃燒，所以用燃著的木條不能區(qū)分N2和CO2。C不正確；D、由于銅在加熱條件下與氧氣反應生成氧化銅，銅在加熱條件下與氮氣不反應，所以用灼熱的銅網(wǎng)能除去N2中的O2。D正確。綜上所述：選擇D。

8.下列排序正確的是（）A.空氣中物質含量：B.地殼中元素含量：C.氮元素化合價：D.鐵元素質量分數(shù)：【答案】C【解析】【詳解】A、空氣成分按體積分數(shù)計算：氮氣約占78%、氧氣約占21%、稀有氣體約占0.94%、二氧化碳約占0.03%、其它氣體和雜質約占0.03%，即空氣中物質含量：，錯誤；B、地殼中元素含量：，錯誤；C、NO2中O為-2價、N為+4價，N2中N為0價，NH3中H為+1價、N為-3價，即氮元素化合價：，正確；D、Fe3O4中鐵元素的質量分數(shù)為×100≈72.4%，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質量分數(shù)為×100=70%，F(xiàn)eO中鐵元素的質量分數(shù)為×100≈77.8%，即鐵元素質量分數(shù)：，錯誤。故選C。9.下列指定反應的符號表達式正確的是A.雙氧水分解：H2O2H2＋O2B.氫氣爆炸：H2＋O2H2OC.測定空氣中氧氣含量：P+O2PO2D.實驗室制備CO2：C＋O2CO2【答案】B【解析】【詳解】A、雙氧水的主要成分是過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，符號表達式為：，不符合題意；B、氫氣爆炸是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，符號表達式為：，符合題意；C、測定空氣中氧氣含量是紅磷燃燒實驗，磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，符號表達式為：，不符合題意；D、實驗室制取二氧化碳使用大理石和稀鹽酸反應，原理是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，符號表達式為：，不符合題意；故選B10.下圖是甲轉化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是A.兩步轉化均為化合反應B.反應前后原子種類和個數(shù)不變C.轉化①中有元素的化合價發(fā)生改變D.不能用丙的稀溶液和塊狀石灰石反應制備CO2【答案】A【解析】【詳解】A、據(jù)圖可知，根據(jù)化學反應前后元素種類不變，所以，H2S+O2→SO2+H2O即轉化①不符合化合反應多變一的特征，不是化合反應。A不正確；B、據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類和個數(shù)不變。B正確；C、據(jù)圖可知，轉化①是H2S+O2→SO2+H2O，在反應物H2S中，氫元素化合價為+1，硫元素化合價為－2；氧氣中氧元素化合價為0；生成物二氧化硫中，氧元素化合價為－2，硫元素化合價為+4；水中氫元素化合價為+1，氧元素化合價為－2。所以轉化①中硫、氧元素的化合價發(fā)生改變。C正確；D、據(jù)圖可知，丙的稀溶液為稀硫酸，稀硫酸和塊狀石灰石反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，附著在石灰石表面，阻止反應的繼續(xù)進行。所以不能用稀硫酸和塊狀石灰石反應制備CO2。D正確。綜上所述：選擇A。

11.下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.紅磷在空氣中燃燒，生成大量白煙B.鐵絲在氧氣中燃燒，生成紅色固體C.金剛石在液氧中燃燒，生成二氧化碳D.將鎂條點燃后伸入充滿CO2的集氣瓶，火焰立刻熄滅【答案】A【解析】【詳解】A、紅磷在空氣中燃燒，生成大量白煙，故A正確；B、鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色固體，故B錯誤；C、金剛石在液氧中燃燒，生成二氧化碳是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故C錯誤；D、將鎂條點燃后伸入充滿CO2的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成，故C錯誤；故選：A。12.如圖，甲同學向兩個充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，觀察到兩個塑料瓶都變癟，且A瓶更癟；B瓶中液體變渾濁，但A瓶無渾濁現(xiàn)象。乙同學根據(jù)此實驗現(xiàn)象，做出如下判斷，你認為正確的是A.A瓶無渾濁，則一定無反應發(fā)生B.A、B兩瓶都變癟，所以檢驗CO2氣體，用NaOH溶液和Ca(OH)2溶液均可C.從變癟程度來看，如除去CO中混有的CO2氣體，則用NaOH更合適D.兩瓶現(xiàn)象不同，證明NaOH溶液和Ca(OH)2的化學性質有較大差異【答案】C【解析】【詳解】A、A瓶二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象，不會出現(xiàn)渾濁，但是由于二氧化碳氣體的消耗，瓶內氣體減少，壓強減小，可觀察到瓶子變癟，故A說法錯誤；B、A瓶二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B瓶二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，由于二氧化碳氣體的消耗，瓶內氣體減少，壓強減小，均可觀察到瓶子變癟，氫氧化鈉和二氧化碳反應無明顯現(xiàn)象，不能檢驗二氧化碳氣體，但是二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳，用氫氧化鈣溶液，故B說法錯誤；C、從變癟程度來看，A瓶更癟，所以如除去CO中混有的CO2氣體，則用NaOH更合適，吸收更徹底，故C說法正確；D、兩瓶現(xiàn)象不同，證明NaOH溶液吸收二氧化碳的能力比Ca(OH)2的強，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均屬于堿性溶液，化學性質相似，都能與二氧化碳發(fā)生反應，故D說法錯誤；故選：C。13.下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）A.H2H2OCO(NH2)2 B.KClO3O2Fe2O3C.KMnO4O2SO3 D.CaCO3CO2O2【答案】D【解析】【詳解】A、H2與O2在點燃條件下反應生成H2O，H2O與CO2制取CO(NH2)2缺少N，轉化在給定條件下不能完全實現(xiàn)；B、KClO3在MnO2作催化劑且加熱的條件下反應生成O2和KCl，F(xiàn)e在O2中燃燒生成Fe3O4，不生成Fe2O3，轉化在給定條件下不能完全實現(xiàn)；C、KMnO4在加熱條件下反應生成K2MnO4、MnO2和O2，S在空氣和O2中燃燒均生成SO2，S與O2反應不能直接生成SO3，轉化在給定條件下不能完全實現(xiàn)；D、CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2、H2O和CaCl2，CO3與H2O在光照、葉綠素的條件下反應生成O2和葡萄糖，轉化在給定條件下均能實現(xiàn)。故選D。14.下列實驗操作中（括號內為待檢測物質或雜質），能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作A碳粉和鐵粉鑒別觀察顏色BCaCl2（CaCO3）除雜溶解、過濾、蒸發(fā)CH2（CH4）檢驗點燃，火焰上方罩一干冷燒杯，觀察現(xiàn)象DO2和CO2的混合物分離用澄清石灰水吸收A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、碳粉和鐵粉均為黑色，則不能通過顏色鑒別碳粉和鐵粉，故A不能達到實驗目的；B、CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故B能達到實驗目的；C、氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，點燃，火焰上方罩一干冷燒杯，無論是否含有甲烷，燒杯內壁都會出現(xiàn)水珠，故C不能達到實驗目的；D、二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，用澄清石灰水吸收，不能達到分離的目的，故D不能達到實驗目的；故選：B。15.一定質量的CH4可與常見物質M發(fā)生下圖所示的循環(huán)反應，其中反應②為化合反應。下列說法不正確的是A.M中銅元素的質量分數(shù)比Cu2O中的低B.理論上，循環(huán)過程中無需添加物質MC.反應①理論上每生成44gCO2，同時生成18gH2OD.總的化學表達式為：CH4+O2CO2+H2O【答案】C【解析】【詳解】由圖示分析可知，在一定條件下，CH4與常見M反應生成Cu2O、CO2、H2O，Cu2O與O2反應又生成M，M中含有銅元素和氧元素，化學式是CuO；A、CuO中銅元素的質量分數(shù)=，Cu2O中銅元素的質量分數(shù)=，，故CuO中銅元素的質量分數(shù)比Cu2O的低，A正確；B、圖示發(fā)生反應的方程式為，，由銅元素守恒可知反應①參加反應的氧化銅等于反映②生成的氧化銅，理論上，循環(huán)過程中無需添加氧化銅，B正確；C、甲烷與氧化銅反應的化學方程式是，二氧化碳和水的質量比=（12+16×2）：[2×（1×2+16）]=11:9，理論上每生成44gCO2，同時生成36gH2O，C錯誤；D、反應①的化學方程式為，反應②的化學方程式為，疊加得到總的化學表達式為：CH4+O2CO2+H2O，D正確。故選C。16.完成鎂條相關性質實驗中，說法正確的是A.取出鎂條觀察其表面為灰黑色，則鎂的顏色為灰黑色B.輕輕折彎鎂條，鎂條很容易彎曲，說明鎂條密度很小C.用坩堝鉗夾持鎂條，點燃，觀察到耀眼的白光，坩堝鉗上殘留的白色粉末是鎂D.取一小段鎂于試管中，滴加足量醋酸溶液，有大量氣泡生成且放熱，發(fā)生了化學變化【答案】D【解析】【詳解】A、鎂是銀白色金屬，鎂條表面為灰黑色，使其長期氧化的結果，故說法錯誤；B、輕輕折彎鎂條，鎂條很容易彎曲，說明鎂條硬度很小，故說法錯誤；C、鎂條燃燒生成白色固體氧化鎂，故說法錯誤；D、鎂和醋酸反應生成氫氣，有新物質生成，屬于化學變化，故說法正確。故選D。17.下圖中有關電解水及水的凈化相關信息，說法不正確的是A.圖1中表示化學變化中，分子可分，原子不可分，原子重新組合成新分子B.圖2中利用小卵石和石英砂相當于實驗操作中過濾C.圖3中a、b兩管對應的分別是電源的正極和負極，兩氣體體積比為2:1D.電解水實驗可證明水的組成【答案】C【解析】【詳解】A、圖1中水分子分成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結合成一個氫分子，每兩個氧原子結合成一個氧分子，表示化學變化中，分子可分，原子不可分，原子重新組合成新分子，故A說法正確；B、圖2中利用小卵石和石英砂相當于實驗操作中的過濾，除去不溶性雜質，故B說法正確；C、電解水實驗中，根據(jù)“正氧負氫、氧一氫二”。a管產(chǎn)生的氣體較多，即為氫氣，則與a管對應的是負極，b管產(chǎn)生的氣體較少，即為氧氣，則與b管對應的是正極，故a、b兩管對應的分別是電源的負極和正極，兩氣體體積比為2:1，故C說法錯誤；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則實驗可證明水是由氫元素和氧元素組成的，故D說法正確；故選：C。18.實驗室有氫氧化鎂和碳酸鈣的混合物，興趣小組為測定其中各成分的質量分數(shù)，取12.9g混合物樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如圖所示。已知：氫氧化鎂受熱易分解，生成氧化鎂和水；碳酸鈣高溫下才分解為氧化鈣和二氧化碳。關于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法不正確的是A.圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分一共為3種B.圖中x=7.6C.若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成CO2的質量為4.4gD.某時刻測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為36.0%，則此時剩余固體的成分為CaCO3和MgO【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)氫氧化鎂受熱易分解，生成氧化鎂和水；碳酸鈣高溫下才分解為氧化鈣和二氧化碳，圖中ab間任一點（不包括a、b兩點），剩余固體質量不斷減少，說明了氫氧化鎂沒有完全分解，剩余固體成分為沒有分解的碳酸鈣、氫氧化鎂分解生成的MgO和沒有分解的Mg（OH）2，一共為3種，故A說法正確；B、設氫氧化鎂質量為m，

解得m=2.9g，則碳酸鈣質量=12.9g-2.9g=10g，設氫氧化鎂分解生成氧化鎂質量為y，碳酸鈣分解生成氧化鈣質量為z，

解得y=2g；

解得z=5.6g；

圖中x=5.6g+2g=7.6g，故B說法正確；C、c點是碳酸鈣和氧化鎂的混合物，若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，設生成二氧化碳的質量為n，則有解得n=4.4g，即充分反應生成CO2的質量為4.4g，故C說法正確；D、根據(jù)反應前后元素種類不變，則剩余固體中鈣元素質量即為碳酸鈣中鈣元素的質量：，氫氧化鎂完全反應時，生成氧化鎂質量是2g，碳酸鈣恰好開始分解時，剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為，碳酸鈣完全分解時，生成氧化鈣的質量為5.6g，碳酸鈣完全分解后，剩余固體中鈣元素的質量為，如果測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為36.0%，則此時碳酸鈣部分發(fā)生分解，則剩余固體中含有氧化鎂、氧化鈣、沒有分解的碳酸鈣，故D說法錯誤；故選：D。19.不用其它任何試劑就能區(qū)分的一組物質是A.水、濃氨水、酚酞試液 B.高錳酸鉀、碳酸鈣、氧化鎂C.木炭、氧化銅、四氧化三鐵 D.石蕊、稀鹽酸、稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A、濃氨水具有刺激性氣味，濃氨水使酚酞試液變紅，所以不用其它任何試劑就能區(qū)分水、濃氨水、酚酞試液。A符合題意；B、高錳酸鉀暗紫色，碳酸鈣、氧化鎂均為白色，不用其它任何試劑無法區(qū)分。B不符合題意；C、木炭、氧化銅、四氧化三鐵均黑色。不用其它任何試劑無法區(qū)分。C不符合題意；D、稀鹽酸、稀硫酸都能使石蕊變紅，但稀鹽酸、稀硫酸不用其它任何試劑無法區(qū)分。D不符合題意。綜上所述：選擇A。

20.加熱草酸亞鐵（FeC2O4）可制得氧化亞鐵（FeO）：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。興趣小組稱取43.2g草酸亞鐵制備氧化亞鐵，加熱到質量不再改變，共得到固體殘留物23.2g。經(jīng)計算發(fā)現(xiàn)所得固體與理論所得氧化亞鐵質量不符。下列有關說法不正確的是A.FeC2O4中碳元素的化合價為+3價B.所得固體中鐵元素質量為16.8gC.所得固體質量與理論值不符的原因可能是氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了反應D.所得固體可能是Fe2O3【答案】D【解析】【詳解】A、FeC2O4中鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，設碳元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為0，則有（+2）+2x+（-2）×4=0，解得x=+3，即碳元素的化合價為+3價，故A說法正確；B、根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素質量不變，故所得固體中鐵元素質量即為草酸亞鐵中鐵元素的質量：，故B說法正確；C、根據(jù)鐵元素守恒，則若生成FeO，則理論上得到固體的質量為：，但是所得固體質量為23.2g＞21.6g，即所得固體質量增加，所得固體質量與理論值不符的原因可能是氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了反應，故C說法正確；D、根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素質量不變，故所得固體中鐵元素質量即為草酸亞鐵中鐵元素的質量，即為16.8g，則所得固體中氧元素的質量為23.2g-16.8g=6.4g，則固體中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為，則所得固體可能是Fe3O4，故D說法錯誤；故選：D。第Ⅱ卷（非選擇題共60分）二、填空題。21.用化學符號表示：（1）磷元素______；（2）空氣中含量最高的物質______；（3）2個亞鐵離子______；（4）兒童缺少______元素，嚴重時會得侏儒癥。【答案】21.P22.N223.2Fe2+24.Zn【解析】【小問1詳解】元素符號的正確書寫方法：元素符號書寫時第一個字母大寫，第二個字母小寫，即“一大二小”，磷元素表示為P。【小問2詳解】空氣中含量最高的物質是氮氣，雙原子分子，化學式為N2?！拘?詳解】離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，一個亞鐵離子帶2個單位的正電荷，所以2個亞鐵離子表示為2Fe2+。【小問4詳解】兒童缺少鋅元素，嚴重時會得侏儒癥，其化學符號為Zn。22.選擇下列適當?shù)奈镔|填空（填序號）：A．食鹽B．氧氣C．氫氣D．大理石E．干冰F．氯氣G．明礬H．金剛石（1）可作燒菜調味品的是______；（2）用于醫(yī)療急救的氣體______；（3）自然界中最硬的礦物______；（4）可用于人工降雨的是______；（5）最理想的清潔能源是______；（6）常用于水消毒劑的是______?！敬鸢浮?2.A23.B24.H25.E26.C27.F【解析】【小問1詳解】食鹽的主要成分為氯化鈉，有咸味，可作燒菜調味品，故選A；【小問2詳解】氧氣可以供給呼吸，可用于醫(yī)療急救，故選B；【小問3詳解】金剛石是自然界中最硬的物質，故選H；【小問4詳解】干冰是固態(tài)二氧化碳，易升華吸熱，使周圍溫度降低，可用于人工降雨，故選E；【小問5詳解】氫氣燃燒產(chǎn)物是水，瑞環(huán)境無污染，是最理想的清潔能源，故選C；【小問6詳解】氯氣常用于水消毒劑，故選F。23.圖為“探究微粒運動的實驗”裝置圖。（1）燒杯B中氨水的濃度變______（選填“大”或“小”）。（2）燒杯C中的現(xiàn)象為______。【答案】（1）?。?）溶液無色變紅色【解析】【小問1詳解】濃氨水具有揮發(fā)性，隨著氨分子不斷從B燒杯中運動出去，燒杯B中氨水的濃度漸漸變小?！拘?詳解】酚酞溶液遇堿性溶液會變紅色，燒杯B中揮發(fā)出來的氨氣分子不斷地運動，與燒杯C中的水結合成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。24.隨著科學技術的發(fā)展，人們認識到明礬作為自然水體的絮凝劑已經(jīng)不符合健康生活的需要，現(xiàn)階段逐漸使用高鐵酸鈉代替明礬作為天然水體的絮凝劑。（1）明礬主要含KAl(SO4)2?12H2O等物質，高鐵酸鈉主要為Na2FeO4，凈水效果好。①在Na2FeO4中，F(xiàn)e元素的化合價為______價，KAl(SO4)2?12H2O的相對分子質量為______。②Fe在元素周期表中的信息如圖所示。Fe原子的質子數(shù)與中子之和為56，則其中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。（2）Na2FeO4使用過程中遇水反應生成膠狀氫氧化鐵吸附水中懸浮顆粒形成較大顆粒沉降，同時生成氧氣和氫氧化鈉。氧氣具有______性，可以對水中的細菌進行消殺，同時氫氧化鈉可以反應掉水中部分可溶解的氯化鎂等雜質。高鐵酸鈉與水反應，該反應的符號表達式為______?！敬鸢浮?4.①.+6②.474③.30④.2625.①.氧化②.【解析】【小問1詳解】①在Na2FeO4中，鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，則（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即Fe元素的化合價為+6價；KAl(SO4)2?12H2O的相對分子質量為39+27+（32+16×4）×2+12×（1×2+16）=474；②由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鐵元素的原子序數(shù)為26，根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則鐵元素的質子數(shù)為26，F(xiàn)e原子的質子數(shù)與中子之和為56，則其中子數(shù)56-26=30；核外電子數(shù)為26；【小問2詳解】氧氣具有氧化性，可以對水中的細菌進行消殺，同時氫氧化鈉可以反應掉水中部分可溶解的氯化鎂等雜質。高鐵酸鈉與水反應生成氫氧化鐵、氧氣和氫氧化鈉，該反應的符號表達式為：。25.工業(yè)用優(yōu)質石灰石（含一定量的SiO2）作原料制備高純度碳酸鈣的過程如圖。（1）酸溶過程中稀鹽酸需要過量，過量的目的是______。（2）操作I和操作II共有的操作是______。（3）轉化池中通入氨氣的作用：一方面使氯化鈣轉化為碳酸鈣，另外一個作用是______。（4）關于整個該制備流程，下列說法正確的是______（選填序號）。a．酸溶中看見不再有氣泡冒出，方可停止加入稀鹽酸b．實驗室進行操作I、操作II都需要用到玻璃棒，其作用不同c．轉化池中應該不斷攪拌，以促進反應完全進行?！敬鸢浮?5.使石灰石中的碳酸鈣完全反應26.過濾27.除去剩余的鹽酸28.ac【解析】【小問1詳解】稀鹽酸過量，保證石灰石完全反應?！拘?詳解】操作Ⅰ、Ⅱ均為將固液分離，則其名稱為過濾?！拘?詳解】加入氨氣，氨氣不僅能使氯化鈣轉化為碳酸鈣，還能與過量的鹽酸反應，則還能除去剩余的鹽酸?！拘?詳解】a、石灰石中的碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則酸溶中看見不再有氣泡冒出，方可停止加入稀鹽酸，該選項說法正確；b、操作I、操作II都為過濾，過濾時玻璃棒的作用為引流，該選項說法不正確；c、不斷攪拌，能使反應更充分，該選項說法正確。故選ac。26.某CO2制C的工藝流程如圖。（1）反應②的基本類型是______反應（選填“化合”或“分解”）；（2）反應①的符號表達式為______。【答案】（1）分解（2）CO2+FeO→Fe3O4+C【解析】【小問1詳解】反應②為Fe3O4在太陽能的作用下分解為FeO和O2的反應，該反應為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應?！拘?詳解】反應①為FeO和CO2反應生成Fe3O4和C，反應的符號表達式為。27.請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。（1）寫出有標號的儀器名稱：①______，②______。（2）加熱高錳酸鉀制取O2，可選用裝置______（填序號），該反應的符號表達式為______。若用裝置E收集到的O2中仍含有少量N2，可能的原因是______（填序號）。a．收集前集氣瓶中沒有裝滿水b．收集后，集氣瓶中仍有少量水c．沒有等導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出就收集（3）實驗室可用裝置B或裝置C制CO2，符號表達式為______，C相對于B優(yōu)點有______。（4）用向上排空氣法收集一瓶CO2，緩慢將少量的Ca(OH)2溶液注入到集氣瓶中，迅速蓋上玻璃片振蕩，觀察瓶內現(xiàn)象變化。①收集時，檢驗CO2已經(jīng)集滿的方法是______。②倒入少量石灰水后觀察到現(xiàn)象是______。③放置一段時間后發(fā)現(xiàn)渾濁消失。查閱資料：渾濁液與二氧化碳繼續(xù)反應生成可溶解的Ca(HCO3)2。寫出該反應的符號表達式______。【答案】27.①.酒精燈②.分液漏斗28.①.AD或AE②.③.ac##ca29.①.②.隨時控制反應的發(fā)生與停止30.①.將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明已收集滿②.石灰水變渾濁③.【解析】【小問1詳解】①為酒精燈，②為分液漏斗；【小問2詳解】加熱高錳酸鉀制取O2，該反應為固體加熱型，發(fā)生裝置可選擇A，氧氣密度比空氣大，收集裝置可選擇D向上排空氣法，氧氣不易溶于水，收集裝置可選擇E排水法；故可選用裝置AD或AE；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的符號表達式為：；若用裝置E收集到的O2中仍含有少量N2，即說明收集的氧氣不純；a、收集前集氣瓶中沒有裝滿水，混有部分空氣，會導致收集的氧中含有少量氮氣，符合題意；b、收集后，集氣瓶中仍有少量水，不影響收集的氧氣的純度，不符合題意；c、剛開始產(chǎn)生的氣泡，排出的是裝置中的空氣，所以沒有等導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出就收集，會導致收集的氧氣中混有部分空氣，會導致收集的氧中含有少量氮氣，符合題意；故選：ac；【小問3詳解】實驗室可用裝置B或裝置C制CO2，即碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的符號表達式為：，C裝置中，當打開止水夾時，長頸漏斗內的液體進入U形管，使管內液面上升到有孔隔板以上，與固體試劑接觸，開始反應；當關閉止水夾時，產(chǎn)生的氣體無法排出，在試管上半部分聚積，使內部氣壓增大，將液體壓回到長頸漏斗，使液面降到有孔隔板以下，使反應物相互分離，反應停止，故C相對于B的優(yōu)點是隨時控制反應的發(fā)生與停止；【小問4詳解】①用向上排空氣法收集一瓶CO2，二氧化碳不能燃燒且不支持燃燒，收集時，檢驗CO2已經(jīng)集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿；②倒入少量石灰水后，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，觀察到現(xiàn)象是石灰水變渾濁；③放置一段時間后發(fā)現(xiàn)渾濁消失。查閱資料：渾濁液與二氧化碳繼續(xù)反應生成可溶解的Ca(HCO3)2，根據(jù)反應前后元素種類不變，則反應物中含有水，碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，該反應的符號表達式為：。28.用下列實驗探究鎂的性質。實驗一：將打磨后的鎂條插入裝有空氣的集氣瓶中做燃燒的實驗時，生成的白色固體中有少許淡黃色固體。（1）生成白色固體的反應符號表達式為______。（2）針對淡黃色固體，提出猜想：鎂能與N2反應生成淡黃色的氮化鎂固體。將1.44g鎂在N2中充分燃燒，生成淡黃色固體2.00g。氮化鎂的化學式為______。但在空氣中燃燒鎂條時很難觀察到生成物中有淡黃色固體，原因是______。實驗二：2.4g鎂條與足量稀鹽酸的反應，充分反應后，將所得溶液蒸發(fā)，實驗裝置如下圖所示。（3）實驗甲中看見大量氣泡迅速冒出，用燃著的木條檢驗聽到尖銳的爆鳴聲，則該氣體為______。（4）將實驗甲得到的溶液進行實驗乙，若得到固體為MgCl2，該固體質量是______g，實驗甲中反應的符號表達式為______。（5）拓展延伸：在實驗乙將溶液蒸干的過程中MgCl2會轉變?yōu)镸gO，蒸干后得到固體為MgCl2和MgO的混合物6.75g，該混合物中MgCl2和MgO的質量之比為______?！敬鸢浮?8.29.①.Mg3N2②.氮氣化學性質不活潑，不易于其它物質反應30.氫氣##H231.①.9.5②.32.19:8【解析】【小問1詳解】鎂與氧氣在點燃條件下生成白色固體氧化鎂，該反應符號表達式為：。故填：?！拘?詳解】參加反應的氮氣的質量為：2.00g-1.44g=0.56g，根據(jù)化學反應前后元素質量不變，氮化鎂中氮元素、鎂元素的質量分別為0.56g、1.44g，氮化鎂中鎂原子和氮原子的個數(shù)比是：，所以氮化鎂的化學式為Mg3N2；在空氣中燃燒鎂條時很難觀察到生成物中有淡黃色固體，原因是氮氣化學性質不活潑，不易于其它物質反應。故填：Mg3N2；氮氣化學性質不活潑，不易于其它物質反應?！拘?詳解】實驗甲中看見大量氣泡迅速冒出，用燃著的木條檢驗聽到尖銳的爆鳴聲，說明生成氣體為氫氣。故填：氫氣或H2?！拘?詳解】2.4g鎂條與足量稀鹽酸的反應生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)化學反應前后元素質量不變，氯化鎂（MgCl2）中鎂元素質量為2.4g，設氯化鎂中氯元素的質量為x，則：2.4g：x=24：71，解得x=7.1g，所以氯化鎂的質量為：2.4g+7.1g=9.5g；鎂與鹽酸的反應生成氯化鎂和氫氣，該反應的符號表達式為：。故填：9.5；?！拘?詳解】MgCl2轉變?yōu)镸gO，固體質量減少：9.5g-6.75g=2.75g，設MgO的質量為y，根據(jù)反應的關系式：MgCl2→MgO，每95份質量的MgCl2反應生成40份質量的MgO，固體質量減少55份，則：，解得y=2g，所以該混合物中MgCl2和MgO的質量之比為：（6.75g-2g）：2g=19:8。故填：19:8。29.現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、NH4HCO3、KMnO4中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：（1）取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含______（填化學式，下同）。（2）另取少量固體溶于足量的水，過濾，得到無色濾液A和固體B，則原固體中一定還不含______。（3）取少量固體B加入足量的稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，得到無色液體，則原固體中一定含有______。（4）取適量的無色濾液A通入二氧化碳，出現(xiàn)了少量白色固體，則原固體中一定還含有______，原固體中可能含有______?！敬鸢浮?9.NH4HCO330.KMnO431.CaCO332.①.Ca(OH)2②.NaCl【解析】【小問1詳解】取少量固體加熱，無氨味，即加熱無NH3產(chǎn)生，根據(jù)質量守恒定律可知，原固體中一定不含NH4HCO3?！拘?詳解】KMnO4溶于水所得溶液為紫紅色，另取少量固體溶于足量水，過濾，得到無色濾液A和固體B，則原固體中一定不含KMnO4。【小問3詳解】取少量固體B加入足量稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，得到無色液體，CaCO3與稀HCl反應生成CO2、H2O和CaCl2，則原固體中一定含有CaCO3?！拘?詳解】取適量無色濾液A通入CO2，出現(xiàn)少量白色固體，Ca(OH)2與CO2反應生成CaCO3、H2O，則原固體中一定還有Ca(OH)2；綜上所述，原固體中可能含有NaCl。三、綜合題（本題包括1小題，共14分）30.課本第21頁對銅綠的性質進行了實驗探究。（一）銅綠[Cu2(OH)2CO3]的產(chǎn)生和應用（1）銅與空氣中的氧氣、水和______等物質反應，生成銅綠。銅綠受熱易分解，反應的符號表達式為______。（2）《中華本草》中記載：銅綠可以明目退翳，解毒祛腐，殺蟲止癢。但銅綠有一定的有毒性，常作為外用藥，不可大量食用。銅綠與鹽酸反應轉化為人體可吸收的氯化銅，可觀察到溶液變?yōu)樗{綠色，同時看到______。該反應的符號表達式為______。（3）銅綠與稀鹽酸反應、石灰石與稀鹽酸反應都生成了二氧化碳，是因為銅綠與石灰石的主要成分中都含有______（填離子符號）。若在碳酸氫銨中加入稀鹽酸，則反應的符號表達式為______。（二）銅綠與銅工業(yè)富含銅綠的礦石又被稱為孔雀石（一種銅礦石，同時還含有CuO）。用銅礦石制備高純度銅的主要流程如下：（4）將銅礦研磨成粉末的目的是______。（5）“酸溶”時H2SO4與銅綠反應，還發(fā)生反應的符號表達式有______。（6）“轉化1”發(fā)生反應時，當長時間看見反應池中留有______時應當及時停止加料，避免浪費原料。（7）轉化2中將80%的粗銅放置在電源的正極，負極用少量99%的銅板。電解過程中正極銅板逐漸減少，負極銅板逐漸增大。在這個過程中能量的轉化形式是電能轉化為_______能。（三）某堿式碳酸銅[Cu