2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法不正確的是（）

A.ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量Bn加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

2、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（）

①分子式為Cl2Hl9。2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機(jī)物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類(lèi)；⑤Imol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.@@⑤B.⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②③④

3、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.11g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（｛CH°—CH-）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2so3、HSO；、SO；三者數(shù)目之和為O.OINA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50N,*

4、青霉素是一元有機(jī)酸，它的鈉鹽的1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.00x10-7克，它的鉀鹽1國(guó)際單位的質(zhì)量為6.27x10-7克,

（1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等），則青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A.371.6B.355.6C.333.6D.332.6

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NA

B.常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA

C.常溫常壓下.4.4gNzO與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA

D.常溫下，ImolC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA

6、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴

加CaCL溶液至pH=7,滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是()

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過(guò)程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCCh

+2+2

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3)+c(Cl)

D.加入CaCL促進(jìn)了HCCh-的水解

7、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：Q②器嬴>:》Y：。則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得

到的有機(jī)產(chǎn)物最多有

A.5種B.4種C.3種D.2種

8、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

9、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

0A+&工0A

異丙魁苯異丙苯

下列說(shuō)法正確的是

A.異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.異丙烯苯和乙苯是同系物

C.異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種

D.0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L

10、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

CH2

-II

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香煌

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過(guò)7種

D.一定條件下，Imol阿托酸最多能4m0IH2、ImolB。發(fā)生加成反應(yīng)

11、依據(jù)Cd（Hg）+Hg2so4=3Hg+Cd2++SO42?反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡(jiǎn)易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的

說(shuō)法正確的是（）

A.電池工作時(shí)Cd?+向電極B移動(dòng)

B.電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2SO4+2e=2Hg+SO42-

C.電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd（Hg）-4e=Hg2+Cd2t

D.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子

12、化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是

A.“玉兔號(hào)”月球車(chē)帆板太陽(yáng)能電池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醇汽油”、臍（N2H0和水煤氣的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.所有糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用

13、下列說(shuō)法正確的是

A.用苯萃取濱水中的Bn,分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層

B.欲除去H2s氣體中混有的HC1,可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強(qiáng)弱

14、下列結(jié)論不正確的是（）

3+2-2-

①氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4②離子半徑：Al>S>Cr③離子的還原性：S>Cr>Br④

酸性：H2SO4>H3PO4>HC1O⑤沸點(diǎn)：H2S>H2O

A.②③⑤B.①②③C.②④⑤D.①③⑤

15、下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（

A.AD.D

16、下列實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

將硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，

A稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈紅色

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼鋁箔表面有致密ALO3薄

B鋁箔熔化但不滴落

燒膜，且ALCh熔點(diǎn)高于AI

少量待測(cè)液滴加至盛有NaOH濃

溶液的試管中，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)+

C原溶液中無(wú)NH4

試置于試管口處

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，

DCO2具有氧化性

入集滿CO2的集氣瓶瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

18、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CCh氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過(guò)

程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(〃)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計(jì))

mo081

O.6

O.4

O.

O.2

o2.244.486.72vh.02.244.486.72V/L

A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B.甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C.甲、乙、丙均可與溪的四氯化碳溶液反應(yīng)

D.甲中所有原子可能處于同一平面

20、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銃礦(主要成分為Mnth,含有少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元

素)制備高純碳酸鎰的流程如下：其中除雜過(guò)程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過(guò)濾；③…下列說(shuō)法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]=1.8X10-",

-34-38

Kap[AI(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10o)

[植物粉[NHHCO,..

軟鈦礦粉一一段出-----過(guò)波—'除雜-------沉淀一?…一高純MnCO,

濃[酸濾液

A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，

A將反應(yīng)后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣濱水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入濱水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，F(xiàn)eCL溶液顏Fe"能催化H￡z分解，該分解反應(yīng)為放

C

30%的HzOz溶液色加深熱反應(yīng)

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍(lán)該溶液無(wú)NH；

于試管口

A.AB.BC.CD.D

22、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.馳援武漢首次使用我國(guó)自主研發(fā)大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料采用了大量低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州“，“煙花"不是焰色反應(yīng)

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

二、非選擇題（共84分）

COOH

23、（14分）A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

△HQH

CH,OH

（DA的名稱是;B中含氧官能團(tuán)名稱是

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;D-E的反應(yīng)類(lèi)型為

(3)E—F的化學(xué)方程式為.

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1

的是(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

COOH

⑸等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為;

CH:OH

COOH

檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是(寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CH.OH

CHO

24、(12分)鈴蘭醛[/QfY]具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁

(CH3)3C

香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香

料。其合成路線如圖所示：

CH-^-OHf(CH工f(CH工

r-]HCHO烏洛托品一fS

J濃硫酸瓦四鹽酸"③"

(T)?11

"④CH.C1CHO

@[CH,CH,CHO

(l)B中官能團(tuán)的名稱是_____?

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是_____.

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____?

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

&

其二氯取代物有_____種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

(5)寫(xiě)出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體_____.

i.有兩個(gè)取代基n.取代基在鄰位

（6）已知：RCH2COOHRCHC1COOH.仿照上述流程，寫(xiě)出以CH3cH2CHO為原料制備聚乳酸

0

H-E（^CH-UoH的合成路線（無(wú)機(jī)試劑自選）.

CH3

25、（12分）草酸亞鐵晶體（FeCzCh?2%0）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下:

（1）儀器a的名稱是o

（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為。

（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是—.

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

②已知400C時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出MfN發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

26、（10分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3-CaGHuCMM葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2f

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溟化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下:

滴入3%溟水/55℃過(guò)量CaCO3/70℃某種操作乙醇

葡萄糖溶液----------------->----------------AAA

①②③④

懸濁液等等等CaGHQ”

回答下列問(wèn)題：

(1)第①步中濱水氧化葡萄糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

①你認(rèn)為缺少的儀器是

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是一。

(2)第②步CaCO3固體過(guò)量，其目的是

(3)本實(shí)驗(yàn)中一(填“能”或“不能”)用CaCE替代CaCCh,理由是一。

(4)第③步“某種操作”名稱是

(5)第④步加入乙醇的作用是一。

(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化鈣，洗滌劑最合適的是_(填標(biāo)號(hào))。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物質(zhì)BaSO4BaCO；AglAgCl

溶解度/g2.4x1g1.4x10-33.0xl0-715x107

(20七)

(1)探究BaCCh和BaSOU之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)INa2cO3Na2sO4...

BaCh

實(shí)驗(yàn)nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?

③實(shí)驗(yàn)n說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)?。?/p>

3浦0.1molL乙漆Q

實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）?

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑,閉合a

K

iL向B中滴入AgNOj（aq）,至沉淀b

石Jk口石墨

0.1mol/L1完全

0.01moll

AgNO.(aq>-1LflJ遮(aq)再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

N.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)ID證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是（填序號(hào)）。

a.AgNOj溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中b<a的原因：。

④實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說(shuō)明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是

28、（14分）75%的乙醇即醫(yī)用酒精，因?yàn)闅绮《拘Ч们覂r(jià)格相對(duì)便宜，在生活中被大量使用。工業(yè)上主要用乙

烯和水蒸氣直接化合法制備乙醇。

回答下列問(wèn)題：

(1)已知：

①2c2H6(g)+O2(g)^^^2C2H4(g)+2H2O(g)AM=-192kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=^2H2O(g)AH2=-484kJ/mol

則③C2H6(g)^^C2H4(g)+H2(g)A〃3=kJ/mol

(2)某溫度下，一定量的乙烷在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始濃度為co,平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)增加了20%,乙烷的轉(zhuǎn)

化率為,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_用含co的式子表示)。

(3)氣相直接水合法制取乙醇的反應(yīng)④：H2O(g)+C2H4(g)^=^CH3CH2OH(g)A%。恒壓下，當(dāng)起始”(％。)：

”(C2H外=1：1時(shí)，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下C2H4轉(zhuǎn)化為CH3cH20H的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。(圖中虛線

表示相同條件下C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)

①分析圖像可知A440(填“〉”或"v”)，理由是o

②X點(diǎn)，v正________v逆(填“或"=")。在X點(diǎn)的條件下，進(jìn)一步提高C2H4轉(zhuǎn)化率的方法是(寫(xiě)一

種)。

(4)乙醇可用于制備各種燃料電池。下圖是乙醇?jí)A性燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，使用的離子交換膜是(填“陽(yáng)離子”

或“陰離子”)交換膜，a側(cè)的電極反應(yīng)式是。

29、(10分)我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，直到近年來(lái)人們才研究出來(lái)其成分為

BaCuSiQi。，BaCuSizCK。

(1)“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有CM+離子，n=_,基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為O

(2)“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu"為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是一元素。

(3)合成“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”的原料有BaCCh,孔雀石Cu2(OH)2cO3和砂子(SiO2)。SiCh晶體中Si原子的雜化軌道是

由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和軌道雜化而成的。

（4）現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國(guó)藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來(lái)源一種陰離子是正四面體的天然銀礦中，則最可能

的鋼礦化學(xué)式是o

（5）在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料一“埃及藍(lán)”CaCuSiQio,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中國(guó)藍(lán)”一致。CCV-中鍵角NOCO為一。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度

比，，中國(guó)藍(lán)，，更_（填“高”或"低

⑹自然界中的SiO2,硬度較大，主要原因是一。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視

投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是.

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【答案解析】

A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；

B.Y中含有羥基，對(duì)比X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

故C說(shuō)法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和澳發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和溟發(fā)生反應(yīng)，兩種有機(jī)物與澳反應(yīng)后，X、Y中手性碳

原子都是4個(gè)，故D說(shuō)法正確；

答案:Bo

2、A

【答案解析】

本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個(gè)酚類(lèi)至少有四個(gè)不飽和度，

能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答。

【題目詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子，20個(gè)H原子，2個(gè)O原子，則分子式為G2H20O2,故錯(cuò)誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mo1,故錯(cuò)誤；

④分子中含有3個(gè)雙鍵，則不飽和度為3,而酚類(lèi)物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類(lèi)，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成竣基和羥基，只有竣基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物水解時(shí)

只能消耗ImolNaOH,故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯(cuò)誤。

故選A。

3、B

【答案解析】

過(guò)氧化鉀(K2O2)與硫化鉀(K2S)的相對(duì)分子質(zhì)量均為no,Hg過(guò)氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,

每摩爾K2O2含2molK+和1mol0；,每摩爾K2s含2molK*和1molS'故含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯(cuò)誤；

?EH—CH?士的最簡(jiǎn)式為CH2,28g{CHz—CH?士含有2moic氏，每個(gè)C%含8個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA,B

正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSCh物質(zhì)的量為0.01mol,SO2與水反應(yīng)生成H2sCh的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以，H2s()3、HSO；、

SO：三者數(shù)目之和小于O.OINA,C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，若只發(fā)生Cu+4HNO3(濃)：^CU(NO3)2+2NO2T+

2H2O,ImolHNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu+8HNO3^=3Cu(NC)3)2

+2NOT+4H2O,若只發(fā)生3Cu+8HNC)3^=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA,故轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目介于0.502、和0.75N,、之間，D錯(cuò)誤。

4、C

【答案解析】

設(shè)青霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為x,則鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為23+x-l=22+x,鉀鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為39+x-l=38+x,

1國(guó)際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則些也=6.72x10-7,解得X=333.6,答案選C。

22+x38+x

5、A

【答案解析】

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3nwl的水，所含原子數(shù)目為L(zhǎng)5N,*,故A錯(cuò)誤；B.常溫

常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/moL則U.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5moL所含分子數(shù)目小于0.5NA,故B正確；

C.N2O與CO2相對(duì)分子質(zhì)量均為44,且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3,常溫常壓下.4.4gNzO與CO2的混合氣體中含的原子

數(shù)目為0.3NA,故C正確；D.每個(gè)C5H12分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，ImolCsHiz中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA

,故D正確；答案為A。

6、D

【答案解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCCh-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCCh-與Ca2+生成CaCCh和氫離子，氫離子結(jié)合HCO3.生成H2co3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CCV-生成CaCCh沉淀。

【題目詳解】

A.NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCCh-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3?的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCb溶液至pH=7,滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明HC(h-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結(jié)合HCO3-生成H2co3,則反應(yīng)的離子方程式，2HCCh-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cl-)+c(OH),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

2+2

c(Na+)+2c(Ca)=C(HCOJ)+2C(CO3)+c(Cl),C正確；

D.溶液中存在HCO3-K^CO32-+H+,加入CaCL消耗CO3",促進(jìn)HCCh-的電離，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D.

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識(shí)。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

7、B

【答案解析】

依據(jù)題意，O湍6TY：，將苯環(huán)理解為凱庫(kù)勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn))，斷開(kāi)相鄰的碳碳雙鍵，即

,斷開(kāi)處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫(kù)勒表示，有兩種結(jié)構(gòu)，如

CUO斷開(kāi)相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應(yīng)，如圖

ClC

;前者氧化得到,后者得到（重復(fù)）、

,有一種重復(fù)，則得到的物質(zhì)共有4這種，B符合題意

答案選B。

8、B

【答案解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na（Mg）>AI>S>O,A錯(cuò)誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，

這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的

靈活運(yùn)用，審清題意。

9、C

【答案解析】

A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯(cuò)誤；

B.異丙烯苯分子式為C9H10,乙苯分子式為CsH.o,兩者分子式相差一個(gè)“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個(gè)

CH2,B錯(cuò)誤；

C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成,根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種,

C正確;

D.異丙苯分子式為C9H⑵該燃燒方程式為C9HI2+12O2^^9CO2+6H2O,O.OSmol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol,

但氧氣所處狀態(tài)未知(例如標(biāo)準(zhǔn)狀況)，無(wú)法計(jì)算氣體體積，D錯(cuò)誤。

故答案選Co

【答案點(diǎn)睛】

需注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用物質(zhì)的體積來(lái)?yè)Q算所含的微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約

是22.4L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL中含有

的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為液體，22.4LCHCL的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于Imol,所以該說(shuō)法不正確。

10、D

【答案解析】

A.苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯(cuò)誤；

B.阿托酸含碳碳雙鍵、竣基兩種官能團(tuán)，但不屬于煌，B錯(cuò)誤；

CH2

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖:OOH,二個(gè)氯分別在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位，C錯(cuò)誤；

D.Imol苯環(huán)可和3moi%加成，Imol碳碳雙鍵可和ImolHz、ImolB*加成，故Imo邛可托酸最多能和4molH2、Imol

B。發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

答案選D。

11、B

【答案解析】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+,Hg作溶劑，不參加

反應(yīng)，另一極Hg為正極，CcP+向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng)，A錯(cuò)誤、B正確；

根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

2a

根據(jù)方程式可知每生成3moiHg,轉(zhuǎn)移2moie,則生成amolHg轉(zhuǎn)移ymol的電子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

12、C

【答案解析】

A、太陽(yáng)能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故選項(xiàng)C正確；

D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

13、A

【答案解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘?/p>

出有機(jī)層，故A正確；

B.112s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HCL故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【答案點(diǎn)睛】

測(cè)定溶液pH時(shí)需注意：①用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；②不能用pH試紙測(cè)

定具有漂白性溶液的pH,常見(jiàn)具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

14、A

【答案解析】

①非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl>Si,氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4,故①正確;

②AF+核外兩個(gè)電子層，S2\核外三個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑：s2->ci

->AP+,故②錯(cuò)誤；

③非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：CL>Br2>S離子的還原性：S2>Br>Cr,故

③錯(cuò)誤；

④硫酸、磷酸都是最高價(jià)的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強(qiáng)于磷元素，所以硫酸酸性強(qiáng)于磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，而

碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強(qiáng)于次氯

酸，所以酸性依次減弱：H2SO4>H3PO4>HC1O,故④正確；

⑤H2s和H2O結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2s中的S不能，所以沸點(diǎn)：H2S<H2O,故

⑤錯(cuò)誤。

答案選A。

15、D

【答案解析】

A.火箭升空時(shí)，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能，故A錯(cuò)誤；

B.太陽(yáng)能電池板，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.動(dòng)車(chē)在行駛時(shí)主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故C錯(cuò)誤；

D.手機(jī)電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選D。

16、A

【答案解析】

A.稀硝酸與過(guò)量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過(guò)量，不生成Fe3+；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，AWh熔點(diǎn)高于A1；

C.檢驗(yàn)NBU+方法：待測(cè)液中加入NaOH濃溶液，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體；

D.瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說(shuō)明有C生成；

【題目詳解】

A.稀硝酸與過(guò)量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無(wú)鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會(huì)滴落，故B正確；

C.檢驗(yàn)NH4+方法是：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤(rùn)紅色石

蕊試紙置于試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明待測(cè)液中含有NH&+,故C正確；

D.瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說(shuō)明有C生成，則CO2中碳元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及Fe-"、NH4+的檢驗(yàn)方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。

17、B

【答案解析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為L(zhǎng)i元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.W為L(zhǎng)i元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性LiVNa,最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的堿性：WVY,故A錯(cuò)誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Z,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>z,故B正確；

c.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.W為L(zhǎng)i元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個(gè)電子層，F(xiàn)和Na*有兩個(gè)電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)和

Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則P半徑〉Na+,最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<Y<X,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

18、B

【答案解析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

6729

::

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量〃(CC>2)=——~——=0.3mol,

22.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO3j+H2O,當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時(shí)消

耗O.lmolCCh(體積為2.24L),此時(shí)離子的物質(zhì)的量減少0.3m