實驗1-5配制溶液一、主要儀器：容量瓶容量瓶、天平（稱固體）或量筒（量液體）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙(1)容量瓶的結構與規(guī)格溫度容積50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL①容量瓶是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。(2)容量瓶的選擇與使用③容量瓶使用之前要檢查是否漏水加水倒立查漏瓶塞旋轉180o倒立查漏【實驗過程和結論】步驟具體操作方法計算需要NaCl固體的質(zhì)量為_____g。稱量用托盤天平稱量時,稱量NaCl固體的質(zhì)量為____g。1.配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液溶解把稱好的NaCl固體放入_____中,用量筒量取40mL蒸餾水加入,用_______攪拌,使NaCl固體完全溶解。移液待溶液___________后,將燒杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。洗滌用少量蒸餾水洗滌_______和燒杯內(nèi)壁_____次,洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻。燒杯玻璃棒冷卻至室溫玻璃棒玻璃棒2～3定容將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線_______時,改用_________滴加蒸餾水至________________________________。搖勻蓋好瓶塞,反復上下顛倒,_____。裝瓶將配制好的試劑倒入干燥潔凈的試劑瓶,貼好標簽。1～2cm膠頭滴管溶液的凹液面最低處和刻度線相切搖勻2.用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液步驟具體操作方法計算需要1.00mol·L-1的NaCl溶液的體積為___mL。量取用_____量取1.00mol·L-1的NaCl溶液___mL。溶解把量取好的NaCl溶液倒入_____中,用量筒量取20mL蒸餾水加入,用_______攪拌,使其混合均勻。50量筒50燒杯玻璃棒移液將燒杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。洗滌用少量蒸餾水洗滌_______和燒杯內(nèi)壁_____次,_______也都注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻。定容將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線_________時,改用_________滴加蒸餾水至_______________________________。搖勻蓋好瓶塞,反復上下顛倒,_____。裝瓶將配制好的試劑倒入指定的容器中。玻璃棒玻璃棒2～3洗滌液1～2cm溶液的凹液面最低處和刻度線相切搖勻膠頭滴管思考與討論為什么要用蒸餾水洗滌燒杯,并將洗滌液也注入容量瓶中?2.如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶

外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的

大了還是小了?應如何操作？3.若定容時加蒸餾水不小心超過了刻度線，能否用膠頭滴管吸出液體？最后配成溶液濃度如何？應如何處理？保證稱量的溶質(zhì)完全轉移至容量瓶中。偏?。恢匦屡渲啤２荒?，偏小；重新配制。容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度比欲配值偏大

定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度比欲配值偏小4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)２、溶解、轉移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯9）定容時俯視刻度10)