2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化練：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（一）-原卷

一、單選題（共16題）

1.某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),下列操作正確且能達(dá)到相應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS

B.常溫下，向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水以觀察cuso,溶液的顏色

C.向cuso,溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌并收集沉淀，充分灼燒

以制取CuO

D.足量銅與濃硝酸反應(yīng)制取純凈的NO,

2.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

A

A12（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B鐵比銅金屬性強(qiáng)FeJ腐蝕CU刻制印刷電路板

C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

DHF與sio2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

A.AB.BC.CD.D

3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)法合理的是（）

A.FeCl2>Na2O2>MgjN?均可以由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

B.濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸均可用鋁罐車運(yùn)輸

C.等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D.將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性

和酸性

4.在給定條件下，下列所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化合理的是（）

A.Mg（OH）2鮑iMgC-nq）電解■>Mg

B.Cu加唧s%_>CuSC)4呵，°力一>Cu(NO3),

C.濃鹽酸MM>C1,石灰乳>漂白粉

AZ

D.FeOHa(nq)>FeCh(aq)蒸干>無(wú)水FeCl?

5.在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

AH2O.NaOH(aq).

A.SiO2---------->H2SiO3-------------->Na2SiO3

普『斷"|)—>

B.SSO2BaSQ?

-電NaQH(ag)—>瑞>

C.CuSO4Cu(OH),Cu,O

CO：

D.飽和NaCl溶液一>NaHCO,加熱>Na2coi

6.下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是0

A.ImolCu與含2moiH2s。4的濃硫酸共熱

B.lmolMnC>2與含2mOIH2O2的溶液共熱

C.常溫下ImolAl投入足量的濃硫酸中

D.常溫下ImolCu投入含4moiHNO3的濃硝酸中

7.實(shí)驗(yàn)室Cu與濃H2so“反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.裝置乙用于檢驗(yàn)so2

B.U型管中可放置堿石灰，以吸收so,防止污染空氣

C.伸入或者上提銅絲，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將4?5mL水加入試管甲，觀察溶液顏色

8.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是0

濃硫酸蘸有NaOH

蠢溶液的棉花

選項(xiàng)①中試劑①中現(xiàn)象解釋

A品紅溶液溶液褪色so2具有漂白性

BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2sO'AHzSiO,

C酸性KMnO,溶液紫色褪去SO2具有漂白性

DBa(NC)3)2溶液生成白色沉淀Ba"生成白色BaSO」

A.AB.BC.CD.D

9.重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體堿式氯化銅[Cu.Cl〃(OH)「xHQ],可以通過(guò)以下步

驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuJ。已

知Fe“對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuJ

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正

確的是()

A.圖中M、N分別為Fe"、Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為2a=h+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe

D.若制備Imol的cue*理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2

10.將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液甲，

并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO,金屬質(zhì)量減少8.4g；繼續(xù)加入200mL等濃

度的稀硝酸，金屬完全溶解，得到溶液乙，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO。

若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不變紅；若向溶液乙中加入丫mLl

mm.LT的NaOH溶液可將金屬離子沉淀完全。則下列說(shuō)法正確的是()

A.減少的8.4g金屬為銅和鐵

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol-L-'

C.加入NaOH溶液的體積為750mL

D.向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO

11.某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：

過(guò)址鹽酸so：過(guò)流NaOH溶液-過(guò)避

Cuz(OH)2co3CuCl溶液CuCl

-0_2②‘洗娘△“洗或Cu2O

④⑤

+2+

已知CuCl難溶于水和稀硫酸；CU,O+2H=CU+CU+H2Oo下列說(shuō)法不正確的

()

A.步驟②中，so2為還原劑，將CuCL還原為CuCl

B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2sO、水溶液洗滌

C.得到的CuQ試樣中可能會(huì)混有CuCl雜質(zhì)，可通過(guò)加足量稀硫酸充分溶

解過(guò)濾后分離除去

D.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH=CU2O+2C1+H2O

12.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程

如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是0

稀

酸

硫

A.實(shí)驗(yàn)①中試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO。

B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)，也可以與稀

硫酸反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Cu+Cu(NO,),+4H2sO4=4CuSO4+2NOT+4H2O

13.某紅色固體粉末可能是Cu、Cu。Fe0中的一種或幾種。為探究其組成,

稱取Qg該固體粉末樣品，用過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)后(已知：

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O),稱得固體質(zhì)量為hg。則下列推斷不合理的是()

A.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種

B.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO.3,可能使bg固體完全溶解

C.若b=3,則紅色固體粉末一定為純凈物

9

D.b的取值范圍：0<bSa

14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.SiCh是酸性氧化物，可用作光導(dǎo)纖維

B.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

C.Na2s具有還原性，可用于去除水體中的Hg2+

D.FeCb具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

下列判斷正確的是0

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和

二都成立

B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng)，若溶液呈藍(lán)色且仍有紅色固體，則只

有假設(shè)三成立

C.若將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)

二成立

D.實(shí)驗(yàn)室可用向稍過(guò)量的Cuso,溶液中加入NaOH溶液后再加入葡萄糖后

加熱，來(lái)制取c%o

16.為探究某銅的硫化物組成,取一定量硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成

的氣體全部通入盛有足量的和BaCk的混合液中，得到白色沉淀4.66g;

將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)完全溶于100mLlmol/LH2soi中，過(guò)

濾,得到0.64g紅色固體,將濾液稀釋至200mL,測(cè)得c9廣)=0.lmol/L。已

知:CU2O+曉0.尸CuSOq+Cu+HzO。下列說(shuō)法正確的是()

A.得到白色沉淀亞硫酸鋼

B.原銅的硫化物中n(Cu)：n(S)=2：3

C.最后所得的溶液最多可以溶解鐵1.12g

D.灼燒后的固體中n(Cu20)：n(Cu0)=l：1

二、填空題(共2題)

17、(10分)工業(yè)上綜合利用黃銅礦(CuFeS2)制備凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO

D、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示：

f—-析忸上??蝌泉儀化叱做CM/))

竣電解液

…?F?6Hh------?N?yFeOi

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+2102S=8Cu+4Fe0+2Fe203+16S020若中

CuFeS2鐵元素的化合價(jià)為+2,ImolCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

_______molo

(2)利用爐渣(含F(xiàn)e203、FeO、SiO2、Al20J制備高鐵酸鈉的方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾；

②向?yàn)V液中加入足量H2。2溶液,再加入足量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、

于燥得Fe(OH)3；

③Fe(0H)3與NaCl。和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。

a.寫(xiě)出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式:;

b.驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為o

(3)制備納米氧化亞銅(Cu20)時(shí)用銅棒和石墨做電極,飽和食鹽水做電解質(zhì),

電解反應(yīng)為2Cu+H20M=Cu20+H2t0銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

_0(5)直接排放含S02的煙

氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收S02的過(guò)程中,pH隨n(S0

3>n(HS0「)變化手系如T表:

2

n(S03'):n(HS0；)91:91:11:91

pH(25℃)8.27.26.2

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)槭?/p>

18、高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵

酸鹽的原理如下表所示。

⑴工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO)的流程如圖所示：

異丙醇

反應(yīng)I—反應(yīng)II—分離(除鹽>—沉淀—洗滌

純品

NiNOv

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由

是：________________________________________________________________

②反應(yīng)n的離子方程式

為_(kāi)_________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________0

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水,是一種理想的水處理劑.它能

消毒殺菌是因?yàn)樗軆羲脑?/p>

是__________________________________________________________________

________________0

④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=4.OX10弋反應(yīng)II后的溶液中c(Fe

3+)=4.0X10vmol/L,則需要調(diào)整時(shí)，開(kāi)始生成Fe(OH)

3(不考慮溶液體積的變化)。

⑵由流程圖可見(jiàn),濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵

酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的

是：o

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉(填“大”或

“小”)°

濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中,Fe(N03)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶

液

干法Fe203>KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2

等產(chǎn)物

⑶干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為O

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定，

放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸

鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池,寫(xiě)出該電池正極電極反

應(yīng)式：0

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化練：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（一）-解析卷

一、單選題（共16題）

1.某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),下列操作正確且能達(dá)到相應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS

B.常溫下，向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加水以觀察Cuso4溶液的顏色

C.向Cuso4溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌并收集沉淀，充分灼燒

以制取CuO

D.足量銅與濃硝酸反應(yīng)制取純凈的NO,

1.答案：C

解析：A項(xiàng)，硫的氧化性較弱，只能將銅氧化成Cu2s,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，常溫下銅

與濃硫酸不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，向Cuso」溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)

生氫氧化銅沉淀，過(guò)濾洗滌并灼燒氫氧化銅，最終得到氧化銅,C項(xiàng)正確。D項(xiàng),

足量銅與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中，隨著HNO,溶液濃度的降低，會(huì)有NO生成,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

A他(SOJ和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B

鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕CU刻制印刷電路板

C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

DHF與si。2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

A.AB.BC.CD.D

2.答案：B

解析：A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化

碳，能滅火,故說(shuō)法正確；

B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子,

不能說(shuō)明鐵比銅強(qiáng),故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白,故說(shuō)法正確；

D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕破璃,故說(shuō)法正確。

3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)法合理的是()

A.FeCI2>Na。、MgjN,均可以由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

B.濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸均可用鋁罐車運(yùn)輸

C.等質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D.將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性

和酸性

3.答案：C

4.在給定條件下，下列所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化合理的是()

款酸電解>

A.Mg(OH)2AMgC-nq)Mg

B.Cu嫻2S%_>CUSC)4網(wǎng)，°'」—>CU(NQ3),

C.濃鹽酸Mn。？>C1,‘詼乳>漂白粉

A1

D.FeOHaw>FeCh(aq)蒸干>無(wú)水FeC^

4答案:C

5.在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

AH2ONaOH(aq).

A.SiO2---------->H2SiO,-------------->Na2SiO,

譬>網(wǎng)”(叼

B.SSO,——BaSo,

過(guò)量湍〉

C.CuSO4—NaOH(aq)>Cu(OH),Cu.O

加熱>

D.飽和NaCl溶液CO?>NaHCO、Na2CO3

5.答案：C

6.下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是0

A.ImolCu與含2mO1H2s的濃硫酸共熱

B.lmolMnC)2與含2moi應(yīng)。2的溶液共熱

C.常溫下lmolAl投入足量的濃硫酸中

D.常溫下ImolCu投入含4moiHNO3的濃硝酸中

6.答案：D

解析：A中隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，

根據(jù)Cu+2H2s0式濃)2cuSC)4+S02T+2H2。，Cu不能完全溶解；B中MnO?作催化

劑；C中鋁會(huì)鈍化；D中隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛?，但稀?/p>

酸也與銅反應(yīng)，依CU+4HNC>3(濃)一CU(NC)3)2+2H2O+2NO2T、

3Cu+8HNO3(^)=3Cu(NO,)2+4H2O+2NOT,Cu可以完全溶解。

7.實(shí)驗(yàn)室CU與濃凡SO,反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

n2ib

A.裝置乙用于檢驗(yàn)so?

B.U型管中可放置堿石灰，以吸收so2防止污染空氣

C.伸入或者上提銅絲，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將4?5mL水加入試管甲，觀察溶液顏色

7.答案：D

8.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是0

SI有NaOH

溶液的棉花

選項(xiàng)①中試劑①中現(xiàn)象解釋

A品紅溶液溶液褪色SO。具有漂白性

BNa.SiO,溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2sOOH^SiO、

C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性

DBa(NOJ溶液生成白色沉淀Ba?+生成白色BaSO,

A.AB.BC.CD.D

8.答案：C

9.重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體堿式氯化銅[Cu.jgHLxHq],可以通過(guò)以下步

驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成cu3。已

知Fe“對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCl,

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正

確的是（）

CuMHQ

Cu—'Ch+H*

A.圖中M、N分別為Fe2\Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為2a=h+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe"

D.若制備Imol的CuC［理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO,

9.答案：A

解析：由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知M是Fe“、N是Fe~A符合題意；由正負(fù)

化合價(jià)代數(shù)和為零可知2a=b+c,B不符合題意；加入少量CuO可消耗H-,

從而使得Fe“沉淀，C不符合題意；由質(zhì)量守恒及得失電子守恒可知：

2/2（CUC12）=4H（O2）,所以要制得Imolcuj理論消耗0.5molc）2,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積為112L,D不符合題意。

10.將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液甲，

并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO,金屬質(zhì)量減少8.4g；繼續(xù)加入200mL等濃

度的稀硝酸，金屬完全溶解，得到溶液乙，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO。

若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不變紅；若向溶液乙中加入vmLl

moi.L的NaOH溶液可將金屬離子沉淀完全。則下列說(shuō)法正確的是（）

A.減少的8.4g金屬為銅和鐵

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol-L-'

C.加入NaOH溶液的體積為750mL

D.向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO

10.答案：D

解析：向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中沒(méi)

有Fe3+存在，也沒(méi)有硝酸剩余。鐵、銅全都生成二價(jià)離子。設(shè)18g銅和鐵

的混合物中鐵的物質(zhì)的量為xmoL銅為ymol,根據(jù)得失電子守恒，有

2x+2y=(0.1+0.1)x3,根據(jù)質(zhì)量關(guān)系得56x+64y=18,聯(lián)立兩個(gè)方程，計(jì)算得

x=0.15,j=0.15,鐵的質(zhì)量為0.15molx56g.moL=8.4g,銅的質(zhì)量為

0.15molx64g-morl=9.6go第一次加入稀硝酸后，金屬質(zhì)量減少8.4g,說(shuō)明此

時(shí)參加反應(yīng)的金屬為Fe,Cu還未開(kāi)始反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；表現(xiàn)氧化性的硝

酸的物質(zhì)的量為0.2mol,表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol義2=0.6mol,

則C(HNC)3)=竺molC=2.0mollji,故

'370.4

B錯(cuò)誤；根據(jù)上述計(jì)算可知，溶液乙中Cu2+和Fe2+各0.15mol,沉淀二者共

需NaOH0.15molX2+0.15molx2=0.6mol，即需加入1molL-1NaOH溶液的體積為

600mL,故C錯(cuò)誤；溶液乙中Fe?+的物質(zhì)的量為0.15mol,所以再加200mL

稀硝酸得NO0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,故D正確。

11.某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：

過(guò)拉鹽酸

CU2(OH)2CO3

④⑤

2+

已知CuCl難溶于水和稀硫酸；CU2O+2H+=CU+CU+H2OO下列說(shuō)法不正確的

()

A.步驟②中，so2為還原劑，將CuCL還原為CuCl

B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2sO,水溶液洗滌

C.得到的C%。試樣中可能會(huì)混有CuCl雜質(zhì)，可通過(guò)加足量稀硫酸充分溶

解過(guò)濾后分離除去

D.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH=CU2O+2C1+H2O

11.答案：C

解析：

A.CuCb溶液中通入SO2得到CuCl沉淀，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，被

還原，故A正確；

B.CuQ易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的H2s03的水溶液洗滌，可達(dá)防

氧化的目的，故B正確；

C.CuCl不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過(guò)濾后

所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，不能除去CuCL故C錯(cuò)誤。

D.CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O,反應(yīng)的離子方程式為

2CuCl+2OH=CU2O+2C1+H2O,故D正確；

故選：Co

12.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程

如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是0

稀

酸

硫

A.實(shí)驗(yàn)①中試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO?

B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)，也可以與稀

硫酸反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（）

3Cu+CuNO?,+4H2SO4=4CUSO4+2N0T-F4H2O

12.答案：D

解析：A.①中發(fā)生3CU+8HNO式?。?3Cu（NO3）z+2NOf+4H2。，反應(yīng)產(chǎn)生的NO

氣體在試管口被空氣中的O?氧化生成紅棕色的NO2,A錯(cuò)誤；

B.③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的

強(qiáng)氧化性作用，可繼續(xù)與Cu反應(yīng)，是硝酸的氧化性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，只有在溶液中

存在NO;條件下，滴入稀硫酸才可以發(fā)生反應(yīng)，不能證明稀硫酸能與Cu反

應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（

3Cu+CuNOj,+4H2SO4=4CUSO4+2NOT-F4H2O,D正確。

13.某紅色固體粉末可能是Cu、C%O、Fe0中的一種或幾種。為探究其組成,

稱取。g該固體粉末樣品，用過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)后（已知：

12+）

Cu2O+2H=CU+CU+H2O,稱得固體質(zhì)量為。g。則下列推斷不合理的是0

A.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子最多有3種

B.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使bg固體完全溶解

C.若b=3,則紅色固體粉末一定為純凈物

9

D.b的取值范圍：0<bSa

13.答案：C

解析：A.分析可知反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是銅離子、亞鐵離子、

氫離子最多有3種，故A正確；

B.無(wú)論何種紅色固體，反應(yīng)后剩余固體一定為銅，向反應(yīng)后的溶液中加入一

定量的NaNO，，形成稀硝酸溶液溶解銅，可能使bg固體完全溶解，故B正

確；

C”=”時(shí),說(shuō)明一定會(huì)剩余固體，為銅單質(zhì)，紅色固體粉末為純凈物只有三種

a

情況全是Feq3,或全是CuQ,為純凈物的是銅，為混合物時(shí)，可以是Cu和FeQ.,

4

的混合物,Cu、Cu2O的混合物，全是CuQ,由CU2O+2H-Cu+Cj+H2。，所以氧化

亞銅與銅的物質(zhì)的量相等，而銅的物質(zhì)的量為2,所以氧化亞銅的質(zhì)量為2

6464

xl44=b即,b=b=絲，固體可能是純凈物或混合物，是銅和氧化鐵，故C錯(cuò)

a

誤；

D.上述分析可知b的取值范圍：O4b4a,故D正確；

故選：Co

14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.SiCh是酸性氧化物，可用作光導(dǎo)纖維

B.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

C.Na2s具有還原性，可用于去除水體中的Hg2+

D.FeCh具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

14.答案：D

解析：A.二氧化硅是酸性氧化物，可制作光導(dǎo)纖維，但是制作光導(dǎo)纖維的

利用二氧化硅對(duì)光的全反射，而不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉受熱易分解，弱堿性，由于其弱堿性的性質(zhì)對(duì)應(yīng)的是胃酸中和

劑，故B錯(cuò)誤；

C.硫化鈉可以除去汞離子，利用硫離子和汞離子結(jié)合生成硫化汞沉淀除去,

和硫化鈉的還原性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.三氯化鐵就有氧化性，制作銅線路板的蝕刻劑，故D正確；

故選：D。

15.某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物

就不同，可能是Cu或CuQ,Cu和Cu?。均為不溶于水的紅色固體，但C%0能

與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2OO為探究反應(yīng)后的紅色固體的

成分，他們提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有cuq假設(shè)三：紅色固

體中有Cu和c4o

下列判斷正確的是0

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和

二都成立

B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng)，若溶液呈藍(lán)色且仍有紅色固體，則只

有假設(shè)三成立

C.若將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)

二成立

D.實(shí)驗(yàn)室可用向稍過(guò)量的Cuso“溶液中加入NaOH溶液后再加入葡萄糖后

加熱，來(lái)制取CuQ

15.答案：C

16.為探究某銅的硫化物組成,取一定量硫化物在氧氣中充分灼燒,將生成

的氣體全部通入盛有足量的和BaCk的混合液中，得到白色沉淀4.66g;

將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素)完全溶于100mLlmol/LH2s0］中，過(guò)

2+

濾，得到0.64g紅色固體,將濾液稀釋至200mL,測(cè)得c(Cu)=0.lmol/Lo已

知:CU2O+H2so產(chǎn)CuSOi+Cu+aO。下列說(shuō)法正確的是()

A.得到白色沉淀亞硫酸鋼

B.原銅的硫化物中n(Cu)：n(S)=2：3

C.最后所得的溶液最多可以溶解鐵1.12g

D.灼燒后的固體中n(Cu20)：n(Cu0)=l：1

16.答案：D

解析：

根據(jù)上述分析可知n(S)=n(BaSOj=4.66g-r233g/mol=0.02mol,0.64g紅色

固體物質(zhì)是Cu單質(zhì)，n(Cu)=0.64g-i-64g/mol=0.Olmol,則根據(jù)方程式Cu20+

H2S0.t=CUS0.1+CU+H20中相應(yīng)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Cu20)=

n(Cu)=0.Olmol,則其反應(yīng)產(chǎn)生的Cu"的物質(zhì)的量是0.Olmol,在酸溶解金屬

氧化物后得到的溶液中O?一的總物質(zhì)的量是=0.lmol/L

X0.2L=0.02mol>0.Olmol,說(shuō)明有0.OlmolCi?+是CuO與硫酸反應(yīng)生成,則

根據(jù)CUO+H^OFCUSO.+H,O,則n(CuO)=0.Olmolo

A.根據(jù)上述分析可知反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸飄,A錯(cuò)誤；

B.原銅的硫化物中Cu元素的物質(zhì)的量為

n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu20)=0.01mol+2X0.01mol=0.03mo1;原銅的硫化物中S

元素的物質(zhì)的量0.02mol,所以n(Cu)：n(S)=3:2,B錯(cuò)誤；

C.100mLImol/LH2sol的物質(zhì)的量是n(H2SO.)=0.1LXlmol/L=0.Imol,向反

應(yīng)后的溶液中加入Fe粉,最后的溶液為FeSO”所以根據(jù)元素守恒,可知溶解

Fe的物質(zhì)的量為0.Imol,其質(zhì)量為0.ImolX56g/mol=5.6g,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)前面計(jì)算可知n(Cu20)=n(CuO)=0.Olmol,所以灼燒后的固體中

n(Cu20):n(CuO)=l:1,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

二、填空題(共2題)

17、(10分)工業(yè)上綜合利用黃銅礦(CuFeS2)制備凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO

)、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示：

--------------

M箴I-4制—「衍快q靖米氣化。制卬

「律例^一段電解液

C赳蜀舞溶液…fe，,空N5a

⑴冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+2102逼運(yùn)8Cu+4FeO+2Fe203+16S020若中

CuFeS2鐵元素的化合價(jià)為+2,ImolCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

________molo

(2)利用爐渣(含F(xiàn)e203、FeO、SiO2、Al20D制備高鐵酸鈉的方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾；

②向?yàn)V液中加入足量H2。2溶液,再加入足量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、

于燥得Fe(OH)3；

③Fe(0H)3與NaClO和NaOH反應(yīng),生成高鐵酸鈉。

a.寫(xiě)出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式:;

b.驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為o

(3)制備納米氧化亞銅(Cu2。)時(shí)用銅棒和石墨做電極,飽和食鹽水做電解質(zhì),

電解反應(yīng)為2Cu+H20里箜Cu2O+H2t0銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

_。(5)直接排放含S02的煙

氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收S02的過(guò)程中,pH隨n(SO

32')：n(HSOr)變化關(guān)系如下表：

n(SO/-):n(HSO；,)91:91:11:91

pH(25℃)8.27.26.2

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)槭?/p>

答案:(l)12.5mol(2分)

(2)2Fe(OH)3+3NaC10+4Na0H=2Na2FeO”+3NaCl+5H2。(2分)稀硫

酸KMnOK2分)

(3)2Cu-2e+H20=Cu20+2H*(2分)

+2

(4)c(Na)>c(HSO3')>c(SO3')>c(0H)=c(H*)(2分)

解析：試題分析：⑴CuFeS2鐵元素的化合價(jià)為+2,則S元素的化合價(jià)為-2

價(jià)。在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)部分從+2價(jià)升高到+3價(jià),失去1個(gè)電子。S

元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià)，失去6個(gè)電子。銅元素的化合價(jià)從+2價(jià)

降低到0價(jià),氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)。因此8molCuFeS2處于反

應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=8molX2+21molX4=100mol,則ImolCuFeS2參與

反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為甯=12.5molo

(2)a、Fe(OH)3與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。在反應(yīng)中鐵元素的

化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià),失去3個(gè)電子。氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到

T價(jià)，得到2個(gè)電子。因此根據(jù)電子得失守恒可知，還原劑Fe(OH)3與氧化

劑NaClO的物質(zhì)的量之比=2:3,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)

3+3NaC10+4Na0H=2Na2FeO4+3NaCl+5H20o

b、FeO中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),具有還原性。因此要驗(yàn)證爐渣中含有

FeO,則可以用硫酸酸酸化的高鋅酸鉀溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色，因此需要

的試劑是稀硫酸、高鋅酸鉀。

⑶根據(jù)總的方程式可知,在反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)升高，因此銅與電源的

正極相連，作陽(yáng)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cu-2e+H20=Cu

20+2H+O

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著n(SO32)：n(HS0「)的減小，溶液的酸性逐漸增

2+2

強(qiáng)。所以當(dāng)溶液顯中性時(shí)n(SO3):n(HSO；)<>)>c(HSO3)>c(SO3')>c(0H

)=c(H*)。

18、高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵

酸鹽的原理如下表所示。

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO，的流程如圖所示：

NaOH

溶液6

異丙帝

反應(yīng)I—反應(yīng)11f分離(除過(guò))f沉淀-洗滌

純品

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由

是：________________________________________________________________

__________________o

②反應(yīng)n的離子方程式

為_(kāi)_________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________0

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水,是一種理想的水處理劑.它能

消毒殺菌是因?yàn)?/p>