2022年高考真題江蘇卷化學(xué)試卷-學(xué)生用卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5Cr52Fe

56Cu64Ce140

一、單項選擇題共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1、【來源】2022年高考真題江蘇卷第1題3分

2022~2023學(xué)年江蘇南通如皋市高二上學(xué)期月考(教學(xué)質(zhì)量調(diào)研(一))第1題

我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是

A.陶瓷燒制

B.黑火藥

C.造紙術(shù)

D.合成結(jié)晶牛胰島素

2、【來源】2022年高考真題江蘇卷第2題3分

少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOHo下列說法正確的是()

A.Na2O2的電子式為Na［：6：］Na

B.H20的空間構(gòu)型為直線形

C.H2O2中0元素的化合價為一1

D.NaOH僅含離子鍵

3,【來源】2022年高考真題江蘇卷第3題3分

工業(yè)上電解熔融A12O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是()

A.半徑大?。簉(Al3+)<r(Na+)

B.電負(fù)性大?。?(F)</(0)

C.電離能大?。?式0)<k(Na)

D.堿性強弱：NaOH<A1(OH)3

4、【來源】2022年高考真題江蘇卷第4題3分

2022-2023學(xué)年湖南邵陽大祥區(qū)湖南省邵陽市第二中學(xué)高二上學(xué)期開學(xué)考試第3題

實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2

D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

5、【來源】2022年高考真題江蘇卷第5題3分

下列說法正確的是（）

A.金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為120°

B.SiH4,SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.錯原子（32Ge）基態(tài)核外電子排布式為4s24P2

D.1VA族元素單質(zhì)的晶體類型相同

6、【來源】2022年高考真題江蘇卷第6題3分

周期表中WA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱（890.3kJ-mor1）,是常見燃

料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO2能與氫氟酸（HF,弱酸）反應(yīng)生成

+

H2SiF6（H2SiF6在水中完全電離為H和Si理一）；1885年德國化學(xué)家將硫化銘（GeS2）與H2共熱

制得了門捷列夫預(yù)言的類硅一錯；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

+

A.SiO2與HF溶液反應(yīng)：Si02+6HF=2H+SiF^~+2H2O

B.高溫下H2還原GeS2：GeS2+H2=Ge+2H2S

C.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：Pb-2e-+S0廠=PbS04

1

D.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H20(g)AH=890.3kJ-mor

7、【來源】2022年高考真題江蘇卷第7題3分

我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛

蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與

用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑

B.單晶硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料

C.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍

D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料

8、【來源】2022年高考真題江蘇卷第6題3分

氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()

A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3

B.侯氏制堿法以H2O.NH3、CO?、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4cl

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HN03

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

9、【來源】2022年高考真題江蘇卷第9題3分

精細(xì)化學(xué)品Z是X與HBr反應(yīng)的主產(chǎn)物，X-Z的反應(yīng)機理如下:

下列說法不正確的是()

C.X與HBr反應(yīng)有副產(chǎn)物生成

D.Z分子中含有2個手性碳原子

10、【來源】2022年高考真題江蘇卷第10題3分

用尿素水解生成的NH3催化還原NO,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3（g）+

02（g）+4N0（g）=4N式g）+6%。（8），下列說法正確的是（）

A.上述反應(yīng)△5＜（）

C4(NZ>C6(H2。)

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=

44

C(NH3)C(O2)C(NO)

C.上述反應(yīng)中消耗lmolNE，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1023

D.實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

11、【來源】2022年高考真題江蘇卷第10題3分

室溫下，下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）

選項探究方案探究n的

向曜仃FeSC,溶液的試管中滴博兒滴KSCN溶液.振

AFe2具有還原性

MH加幾清新制演水.觀察溶液?色變化

向■qso＞水溶液的狀管中?匐幾*1品紅溶液，振薛.

Bso品々源門性

加熱觀察溶液艘色企化

向鳴仃淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴濕水.以備.

CBr：的僅化性比1：的強

及察溶液?色變化

D川pH計測成解作.心作的pH.It較溶液pHA；小CHQOOH足羽電制成

A.AB.BC.CD.D

12、【來源】2022年高考真題江蘇卷第12題3分

2022~2023學(xué)年10月河南鶴壁高二上學(xué)期月考(高中居家測試(宏奧班))第19題

一種捕集煙氣中CO?的過程如圖所示。室溫下以0.1mol」TK0H溶液吸收CO2，若通入CO?所

引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2cO3)+C(HC03)+

c(CO歹)。H2cO3電離常數(shù)分別為降=4.4x10-7、%=4.4x10一11。下列說法正確的是

()

吸收

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2co3)〉c(HCO。

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2c。3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO。+c(H2c。3)

-1

C.KOH溶液吸收CO2,eg=O.lmol-L溶液中：c(H2co3)>c(CO打)

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降

13、【來源】2022年高考真題江蘇卷第13題3分

2022~2023學(xué)年吉林延邊延吉市延邊二中高三上學(xué)期月考(第三次月考)第20題

乙醇-水催化重整可獲得H2?其主要反應(yīng)為C2H50H(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H=

_1-15

+173.3kJ-mol,CO2(g)+H2(g)+CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mol,在1.0x10Pa、

n始(C2HsOH)：九始(山。)=1:3時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CO2和CO的選擇性及電的產(chǎn)率

隨溫度的變化如圖所示。

co的選擇性最a6XI。。％,下列說法正確的是()

A.圖中曲線①表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大

C.一定溫度下，增大筆黑可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

n(H2O)

D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H2產(chǎn)率

二、非選擇題共4題，共61分。

14、【來源】2022年高考真題江蘇卷第14題15分

硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應(yīng)用廣泛。

⑴納米FeS可去除水中微量六價鋁［Cr(Vl)］。在pH=4?7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶

正電荷，Cr(VI)主要以HCrO］、C^O荷、等形式存在，納米FeS去除水中Cr(VI)主要經(jīng)

-17

過“吸附一反應(yīng)一沉淀”的過程。已知：Ksp(FeS)=6.5x10-18,/<sp［Fe(OH)2］=5.0x10；

H2S電離常數(shù)分別為Kai=1.1xIO-、q=1.3x10-13。

①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrO/反應(yīng)生成Fe(0H)3.Cr(OH)3和單質(zhì)S,其離子方程式

為。

②在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeS+H+UFe2++HS-的平衡常數(shù)K的數(shù)值

為。

③在pH=4?7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因

是。

(2)FeS2具有良好半導(dǎo)體性能。FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，該FeS2晶體的一個晶

胞中SL的數(shù)目為,在FeS2晶體中，每個S原子與三個Fe2+緊鄰，

2+

且Fe—S間距相等，如圖給出了FeS2晶胞中的Fe和位于晶胞體心的S^(S尸中的S-S鍵位

于晶胞體對角線上，晶胞中的其他賢一已省略)。如圖中用“一”將其中一個S原子與緊鄰的

Fe2+連接起來。

(3)FeS2,FeS在空氣中易被氧化，將FeS2在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始

FeS2的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800°C時，F(xiàn)eS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)

物為(填化學(xué)式，寫出計算過程)。

:?|旺

三

良

苣

母Igr

三s

&w

宙

尊&

15、【來源】2022年高考真題江蘇卷第15題15分

化合物G可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾，其人工合成路線如下：

竽OX

ABCD

'0nl,2)3CO,LU?)”叫為，JJOH

EG

(1)A分子中碳原子的雜化軌道類型為o

(2)B-C的反應(yīng)類型為。

(3)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡

式:?①分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②堿性條件下水解,

酸化后得2種產(chǎn)物，其中一種含苯環(huán)且有2種含氧官能團(tuán)，2種產(chǎn)物均能被銀氨溶液氧化。

(4)F的分子式為Ci2H"NO2，其結(jié)構(gòu)簡式為

()

⑸已知：隹、出一/"H(R和R'表示燃基或氫，R"表示煌基);

RR'2)H,ORI7R，

()()O/-CHO

乂+乂NaOH>IIJ寫出以一(和CEMgBr為原料制備

的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題

干)

16、【來源】2022年高考真題江蘇卷第16題15分

實驗室以二氧化鈾(CeC?2)廢渣為原料制備Cr含量少的Ce2(CO3)3,其部分實驗過程如下:

穩(wěn)鹽糜.11,0,溶液氣水季JR招HA皤硝微氣水.NH.HCO.

|4I|4

CcO然清,|族浸|?|中和|?|不萃取|?沉淀?CCJ(CO,)J

3+

(1)“酸浸"時CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce并放出。2,該反應(yīng)的離子方程式

為。

⑵pH約為7的CeCl3溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)可生成Ce2(CO3)3沉淀，該沉淀中Cl-含量與

加料方式有關(guān)。得到含C1-量較少的Ce2(CO3)3的加料方式為(填序

號)。

A.將NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中

B.將CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中

(3)通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備C1-含量少的Ce2(C()3)3。己知Ce3+能被有機

萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為Ce3+(水層)+3HA(有機層)Ce(A)3(有機層)

+3H+(水層)①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的

是。②反萃取的目的是將有機層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多

的發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實驗條件或采取的實驗操作有(填兩項)。

③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce2(C03)3溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子

有(填化學(xué)式)。

3+4+

(4)實驗中需要測定溶液中Ce的含量。已知水溶液中Ce可用準(zhǔn)確濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶

液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為

Fe2++Ce4+=Fe3+4-Ce3+?請補充完整實驗方案：

①準(zhǔn)確量取25.00mLCe3+溶液［c(Ce3+)約為0.2mol?加氧化劑將Ce3+完全氧化并去除多

余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；

②按規(guī)定操作分別將0.02000mol?「(NHjFeGOj和待測Ce4+溶液裝入如圖所示的滴定管

17、【來源】2022年高考真題江蘇卷第17題16分

氫氣是一種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。

(1)“CuCl—出0熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個步驟，其過程如圖所示。

：..............................工...HCI(g)...工.....CuCI(s)

HQDT港解I電解I熱水解分解

H阿O,(g)

①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行。陽極區(qū)為酸性CuCl］溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中

CuC15轉(zhuǎn)化為CuClj-。電解時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為(用電極反

應(yīng)式表示)。

②電解后，經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過程中，發(fā)生化合價變化的

元素有(填元素符號)。

(2)“Fe—HCOl-%。熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收CO?制得的

NaHC()3溶液反應(yīng)，生成H2、HCOONaWFe3O4;Fe3()4再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。

①實驗中發(fā)現(xiàn)，在300。時，密閉容器中NaHCt%溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeC()3生成并放

出H2,該反應(yīng)的離子方程式為。

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)eCO3迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe3O4_xt活性Fe3O4,x是HCO］轉(zhuǎn)化為HCOO-的

催化劑，其可能反應(yīng)機理如圖所示。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。如圖所示的反應(yīng)步驟【可描述

為。

③在其他條件相同時，測得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOCT的產(chǎn)率隨c(HCOp變化如題圖所示。HCOCT

的產(chǎn)率隨c(HCO。增加而增大的可能原因是。

cdlCO^molL*'

(3)從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，“Fe-HCOJ-H20熱循環(huán)制氫和甲酸”的優(yōu)點

是?

1、【答案】D;

2、【答案】C:

3、【答案】A;

4、【答案】C;

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