《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》同步試題天津市寶坻區(qū)口東鎮(zhèn)黑狼口中學(xué)李春玲一、選擇題1．利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是（）。A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過(guò)程B．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D．化學(xué)方程式表示了各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比考察目的：化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。答案：C。解析：利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。2．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）。A．2:1B．4:8C．1:8D．1:16考察目的：利用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。答案：C。解析：先準(zhǔn)確的寫(xiě)出水通電分解的化學(xué)方程式，再計(jì)算氫氣和氧氣的質(zhì)量比。3．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（）。A．27:32:102B．27:16:43C．4:3:2D．9:8:17考察目的：練習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式并計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比。答案：D。解析：先依據(jù)題干的提示寫(xiě)出鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，在計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比：4Al+3O22Al2O34×27:（3×32）:（2×102）9:8:174．3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）g。A．10B．5C．6D．12考察目的：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。答案：B。解析：依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出質(zhì)量比，帶入對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，設(shè)反應(yīng)生成的氧化鎂質(zhì)量為x,則：2Mg+O22MgO48803gxx=5g5．在3B＋2A=C的反應(yīng)中，10gA與足量的B反應(yīng)能生成22gC，則A、B、C三種物質(zhì)的參加反應(yīng)的質(zhì)量之比為（）。A．3∶2∶1B．5∶6∶11C．4∶5∶22D．5∶4∶22考察目的：將化學(xué)方程式的計(jì)算靈活運(yùn)用于字母型化學(xué)方程式的計(jì)算。答案：B。解析：根據(jù)題干給出的字母型化學(xué)方程式明確，A與B是反應(yīng)物，C是生成物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A與B的質(zhì)量和等于C的質(zhì)量，由此計(jì)算出B的質(zhì)量為12g，從而計(jì)算出三種物質(zhì)的質(zhì)量比為10︰12︰22=5∶6∶11。6．A和B的混合物212g恰好完全反應(yīng)生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，測(cè)得C與D的質(zhì)量比為44∶9，則生成的C的質(zhì)量為（）。A．176gB．gC．44gD．36g考察目的：字母型化學(xué)方程式的計(jì)算。答案：A解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，已知A和B的質(zhì)量和為212g，則生成的C和D的質(zhì)量和也是212g，再依據(jù)C和D質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算，生成的C的質(zhì)量為：212g×（44/53）=176g。7．現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)X+Y═Z，若將agX與bgY充分混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，則關(guān)于生成物Z的質(zhì)量的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．可能等于（a+b）gB．可能小于（a+b）gC．一定大于（a+b）gD．可能小于或等于（a+b）g考察目的：化學(xué)方程式計(jì)算的條件辨別。答案：C。解析：利用化學(xué)方程式的計(jì)算必須是參加反應(yīng)的質(zhì)量，而此題給出的agX與bgY并未指明是否恰好完全反應(yīng)，因此生成的Z的質(zhì)量可能小于或等于（a+b）g。8．等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是（）。A．H2B．CC．SD．Mg考察目的：利用化學(xué)方程式的計(jì)算。答案：A。解析：分別計(jì)算出等質(zhì)量的H2、C、S、Mg分別消耗的氧氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較，計(jì)算時(shí)可以不計(jì)算出具體的結(jié)果，只列出比例式通分后比較就可以了。9．鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖表示，則（80-48）g表示（）的質(zhì)量。A．生成物MgOB．參加反應(yīng)的O2C．參加反應(yīng)的鎂D．生成物MgO與參加反應(yīng)的O2的和考察目的：通過(guò)圖表發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化關(guān)系。答案：B。解析：在通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)方程式明確固體鎂的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，因此80g與48g的差值是氧氣的質(zhì)量。10．加熱gKMnO4，當(dāng)剩余物的質(zhì)量為g時(shí)，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是（）。A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2C．K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4考察目的：利用化學(xué)方程式的計(jì)算。答案：C。解析：通過(guò)題干發(fā)現(xiàn)減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，再通過(guò)氧氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計(jì)算出有多少高錳酸鉀分解了，從而確定高錳酸鉀是否有剩余。設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為x，則:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x（g）x=g因此高錳酸鉀完全分解，固體剩余物中只含有K2MnO4和MnO2。二、填空題。1．電解9g水，能得到氫氣_______g，氧氣_______g?？疾炷康模豪没瘜W(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。答案：18。解析：準(zhǔn)確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，在進(jìn)行計(jì)算。設(shè)反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量為x，則:2H2O2H2↑+O2↑3649gxx=1g因此，電解9g水反應(yīng)得到氧氣8g，氫氣1g。2．硫在氧氣中燃燒可生成二氧化硫，若生成m個(gè)SO2分子，則參加反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。考察目的：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。答案：2m。解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不改變解答，生成的m個(gè)SO2分子中含有2m個(gè)氧原子，那么反應(yīng)前參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)也是2m個(gè)。3．氯酸鉀與二氧化錳的混合物g共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為g。則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_(kāi)______g，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)______g。考察目的：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。答案：gg。解析：先依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出生成的氧氣的質(zhì)量：