整理與提升探索生產(chǎn)生活中的鐵及其化合物第三章學習目標01掌握鐵及鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；02掌握Fe3+和Fe2+的檢驗方法；03從物質(zhì)價態(tài)和類別視角構(gòu)建鐵及其化合物的“價態(tài)——類別”轉(zhuǎn)化圖，完善并發(fā)展知識的結(jié)構(gòu)化水平；04分析生產(chǎn)、生活中的實際問題，發(fā)展科學態(tài)度和社會責任的核心素養(yǎng)。教學重點教學難點梳理鐵及其化合物的性質(zhì)和用途“價態(tài)——類別”二維思維模型的構(gòu)建Fe環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)三環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)四教

學

環(huán)

節(jié)生活中的“鐵”電子工業(yè)中的“鐵”食品藥品中的“鐵”編織“鐵網(wǎng)”環(huán)節(jié)一：生活中的“鐵”【展示】寒潮來襲，溫度驟降，市面上流通一種產(chǎn)品叫作“暖寶寶”原理：利用鐵和氧氣反應(yīng)放出熱量環(huán)節(jié)一：生活中的“鐵”【提問】打開一包使用過的“暖寶寶”，發(fā)現(xiàn)有少量紅色物質(zhì)，請猜測紅色物質(zhì)的成分，并設(shè)計實驗驗證。Fe2O3同學們一致猜測是分組討論，設(shè)計實驗，互評互補環(huán)節(jié)一：生活中的“鐵”【活動】取少量固體，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明是氧化鐵；若沒有出現(xiàn)血紅色，則證明沒有氧化鐵。實驗操作模型“取加若則”反對沒有出現(xiàn)血紅色也可能有氧化鐵，因為Fe3+可能被里面的Fe粉還原了。如何修正？【活動】1.用磁鐵吸走鐵粉，在加鹽酸和KSCN溶液檢驗2.將固體加到適量的硫酸銅溶液中，過濾后再加鹽酸和KSCN溶液檢驗3.將固體加到適量的硝酸銀溶液中，過濾后再加鹽酸和KSCN溶液檢驗其他粉末會被Fe粉裹著一起被吸走置換出來的銅會與Fe3+反應(yīng)環(huán)節(jié)一：生活中的“鐵”【活動】方案：取少量固體，加入適量的硝酸銀溶液，過濾后再加鹽酸和KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明是氧化鐵；若沒有出現(xiàn)血紅色，則證明沒有氧化鐵。環(huán)節(jié)一：生活中的“鐵”構(gòu)建“鐵”的轉(zhuǎn)化關(guān)系+3+20單質(zhì)

氧化物

鹽

堿物質(zhì)類別鐵元素化合價FeFe2+Fe3+Fe2O3H+/Cu2+/Ag+O2/H2OH+FeCu環(huán)節(jié)二：電子工業(yè)中的“鐵”【活動】覆銅板：印刷電路板的原理是利用FeCl3溶液作為”腐蝕液“，將覆銅板上多余的銅腐蝕。寫出制備FeCl3腐蝕液的方法：環(huán)節(jié)二：電子工業(yè)中的“鐵”【活動】如何處理使用后的“腐蝕液”？腐蝕液（Fe2+、Fe3+、Cu2+）過量NaOH溶液過濾濾液（NaOH溶液）濾渣Fe(OH)3

、Cu（OH)2腐蝕液（Fe2+、Fe3+、Cu2+）過量Fe粉過濾濾液（Fe2+）濾渣Fe、Cu足量Cl2FeCl3環(huán)節(jié)二：電子工業(yè)中的“鐵”【活動】如何處理使用后的“腐蝕液”？腐蝕液（Fe2+、Fe3+、Cu2+）過量Fe粉過濾濾液（Fe2+）濾渣Fe、Cu足量Cl2FeCl3FeCl2Cu足量Cl2鹽酸過濾評價方案3最好：副產(chǎn)物回收利用，基本不排放對環(huán)境有害的物質(zhì)。環(huán)節(jié)二：電子工業(yè)中的“鐵”【活動】完善構(gòu)建“鐵”的轉(zhuǎn)化關(guān)系+3+20單質(zhì)

氧化物

鹽

堿物質(zhì)類別鐵元素化合價FeFe2+Fe3+Fe2O3H+/Cu2+/Ag+O2/H2OH+FeCuCl2Cl2H2O2Fe(OH)2Fe(OH)3OH-O2/H2OOH-環(huán)節(jié)三：食品藥品中的“鐵”【展示】鐵是人體必需的一種微量元素，存在于血紅蛋白分子中，缺鐵會導(dǎo)致血紅蛋白的合成減少，因而能引起了貧血。民間補鐵：1.多吃含鐵食物如菠菜2.用鐵鍋炒菜3.服用補鐵藥物......環(huán)節(jié)三：食品藥品中的“鐵”【回憶】”草酸亞鐵“——FeC2O4新鮮菠菜菠菜汁過濾硝酸酸浸稀釋100倍用KSCN溶液檢驗，溶液呈血紅色，故檢驗到了Fe3+存在。環(huán)節(jié)三：食品藥品中的“鐵”【展示】乳酸亞鐵：含鐵量19%用于預(yù)防和治療各種原因引起的缺鐵性貧血葡萄糖酸亞鐵：含鐵量12%用于各種原因引起的缺鐵性貧血，特別是兒童生長發(fā)育期的缺鐵性貧血富馬酸亞鐵：含鐵量32.9%含鐵量高，起效快，胃腸道不良反應(yīng)較少右旋糖酐鐵：含鐵量為27%～30%適合兒童缺鐵性貧血的治療琥珀酸亞鐵：含鐵量為35%對胃腸道黏膜刺激性明顯輕于硫酸亞鐵多糖鐵復(fù)合物：含鐵量46%適合有消化道潰瘍，又伴缺鐵性貧血的患者服用藥品中的補鐵劑硫酸亞鐵：含鐵量20%既可用于原因明確的缺鐵性貧血又能補充B族維生素。環(huán)節(jié)三：食品藥品中的“鐵”【提問】補鐵劑中的鐵元素是什么價態(tài)呢？1.藥片表面的糖衣如何處理？2.藥片表面的糖衣作用是什么？3.說明書說可以維生素C同服效果更好，為什么？環(huán)節(jié)三：食品藥品中的“鐵”【提問】操作方法：將藥片碾碎，溶于水，加入稍過量氫氧化鈉溶液，過濾，洗滌，灼燒，稱量，可計算出鐵元素的質(zhì)量。，又有+3價（Fe3+)既有+2價（Fe2+)評價實際上藥片不會完全溶解，測量結(jié)果不夠準確。改進：取一顆藥品（ag）碾碎，溶于水，加入Zn粉，將全部Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,再用cmol·-1LKMnO4溶液滴定，消耗VmL標準液，求藥片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。如何測量鐵元素的含量呢?環(huán)節(jié)三：食品藥品中的“鐵”【計算】MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2OV÷1000L×cmol·-1Ln(Fe3+)1mol5molFe的質(zhì)量分數(shù)：n(Fe3+)×M(Fe)a×100%環(huán)節(jié)三：食品藥品中的“鐵”【展示】1.藥片表面的糖衣處理：碾碎2.藥片表面的糖衣作用：保護二價鐵不被空氣中的氧氣氧化成三價鐵3.說明書說可以維生素C同服效果更好：維生素C作為還原劑可促進鐵轉(zhuǎn)化成2價鐵，或與鐵形成絡(luò)合物，從而促進鐵的吸收環(huán)節(jié)四：編織“鐵”網(wǎng)【活動】+3+20單質(zhì)

氧化物

鹽

堿物質(zhì)類別鐵元素化合價FeFe2+Fe3+Fe2O3H+/Cu2+/Ag+O2/H2OH+FeCuCl2Cl2H2O2Fe(OH)2Fe(OH)3OH-O2/H2OOH-維生素CH+H+【總結(jié)】鐵的性質(zhì)和分類03鐵的分類：純鐵和合金鐵01鐵是一種金屬元素，原子序數(shù)為2602鐵的性質(zhì)：具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性07鐵的重要化合物的應(yīng)用：氧化鐵用于顏料、磁性材料等，氫氧化鐵用于凈水劑、顏料等，硫酸鐵用于污水處理、肥料等05合金鐵的性質(zhì)：具有較高的強度和硬度，且不易生銹06鐵的重要化合物：氧化鐵、氫氧化鐵、硫酸鐵等04純鐵的性質(zhì)：具有較高的強度和硬度，但易生銹環(huán)節(jié)四：編織“鐵”網(wǎng)環(huán)節(jié)四：編織“鐵”網(wǎng)【練習】1．檢驗菠菜中是否含有鐵元素，依次進行灼燒、溶解、過濾、檢驗四個實驗步驟，下列圖示裝置或原理不合理的是（

）A．圖甲用燒杯將菠菜灼燒成灰 B．圖乙用濃鹽酸溶解灰燼并加水稀釋C．圖丙過濾得到含鐵元素的濾液 D．圖丁檢驗濾液中是否含F(xiàn)e2+離子A坩堝灼燒環(huán)節(jié)四：編織“鐵”網(wǎng)【練習】2．下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論正確的是A．用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na+，不含K+B．向久置的FeSO4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化C．向待測液里加入過量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，表明待測液中含有CO32-D．向待測液里加入過量的鹽酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則待測液中肯定含有Cl-B火焰呈黃色只能說明含有Na+，不能確定是否含有K+氣體可能為CO2或SO2檢驗Cl-不能用鹽酸酸化，因為鹽酸溶液本身含有氯離子，無法確定待測液中是否含有氯離子環(huán)節(jié)四：編織“鐵”網(wǎng)【練習】3．我國宋代《開寶木草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水酒之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。”中藥材鐵華粉是指()A．鐵粉 B．氯化鐵 C．冰醋酸 D．醋酸亞鐵D鐵是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，則鐵與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵環(huán)節(jié)四：編織“鐵”網(wǎng)【練習】4.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵存在的是()①過量的Fe在