第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1．分子是保持物質(zhì)

的最小粒子。分子的特性主要有兩個(gè)方面：一是

；二是

。例如，固體和液體不易被壓縮，而氣體容易被壓縮，這說(shuō)明氣體分子間間隔比液體和固體分子間間隔

；蔗糖放到水中，一會(huì)兒就不見(jiàn)了，水卻有了甜味，這說(shuō)明

。2．原子是

的最小粒子。分子和原子的區(qū)別在于：在化學(xué)變化中，

能分成

，而

不能再分。3．原子中，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝

；原子的質(zhì)量主要集中在

上，因此，相對(duì)原子質(zhì)量≈

?；瘜W(xué)性質(zhì)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的分子間有間隔大分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，且分子間存在間隔化學(xué)變化中分子原子原子核外電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘4．離子是

微粒，它也是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，如氯化鈉是由

構(gòu)成的。陽(yáng)離子特點(diǎn)是

，陰離子特點(diǎn)是

。5．元素的種類(lèi)是由

決定的，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是

；鐵、鎂、鋁屬于

元素，碳、硅、磷屬于

元素。帶電鈉離子和氯離子質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)金屬非金屬精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘典例1：分子和原子的性質(zhì)

例1水與人類(lèi)的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(

)A．水分子不斷運(yùn)動(dòng)B．水分子之間間隔不變C．水分子分解成氫原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性質(zhì)A

[解析]A水在蒸發(fā)的過(guò)程中，水分子本身并沒(méi)有發(fā)生變化，只是水分子不斷地運(yùn)動(dòng)，分子之間的間隔變大了；故B、C錯(cuò)，A對(duì)；水分子只能保持水的化學(xué)性質(zhì)，不能保持水的物理性質(zhì)，故D錯(cuò)。知識(shí)擴(kuò)展有關(guān)水分子的知識(shí)，可用下面的順口溜的形式來(lái)加強(qiáng)記憶：分子雖小，真實(shí)存在；互有間隔，不斷運(yùn)動(dòng)；吸收能量，運(yùn)動(dòng)加快；失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢；物理變化，分子不變；化學(xué)變化，分子改變。精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)典例2：原子的結(jié)構(gòu)例2原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是(

)A．中子數(shù)為145

B．核外電子數(shù)為94C．質(zhì)子數(shù)為94D．核電荷數(shù)為239D

[解析]D在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為：239－94＝145。點(diǎn)撥解答有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)題目，關(guān)鍵是熟練掌握以下兩個(gè)關(guān)系式解答：①在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示

種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）圖中表示的陽(yáng)離子是

（用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是

二者形成的化合物的化學(xué)式

。四三Mg2+Cl-MgCl2精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)元素X核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué)m+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)()A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a(chǎn)-m-nD精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)你能推出下列微粒所含的電子數(shù)嗎？O2-Cl-OH-H2ONH4+S2-Na+Al8+2=1017+1=188+1+1=101+1+8=107+4-1=1016+2=1811-1=1013精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)⒈物質(zhì)由元素組成：⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。⒊分子是由原子構(gòu)成的：

考點(diǎn)物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)一.下列說(shuō)法是不正確，為什么？1、二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。4、1個(gè)二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的?！痢獭痢獭獭獭叹毩?xí)精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)考點(diǎn)：元素周期表元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對(duì)圖中信息的理解不正確的是

。A．質(zhì)子數(shù)為11B．元素名稱為鈉C．元素符號(hào)為Na D．核外電子數(shù)為22.99

D精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)右圖A是某元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是其原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

；（2）該元素屬于

元素；（選填：“金屬”或“非金屬”）其氯化物的化學(xué)式為

；（3）該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

電子。

26.98金屬AlCl3失⑷寫(xiě)出鋁離子、氯離子、鎂離子、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖并寫(xiě)出離子符號(hào)

。精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1．吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)?

)A．分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．分子之間有間隔C．分子的體積很小D．分子的質(zhì)量很小2．將50mL水與50mL酒精混合，所得溶液體積小于100mL，對(duì)此現(xiàn)象的解釋最科學(xué)的是(

)A．分子之間有間隔B．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C．分子具有一定的質(zhì)量D．分子是由原子構(gòu)成的AA精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3．下列說(shuō)法正確的是(

)A．分子質(zhì)量比原子的大B．分子之間有間隔而原子之間沒(méi)有間隔C．離子不能構(gòu)成物質(zhì)D．在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分4．下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是(

)A．分子B．電子C．原子D．離子DB精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘C

A

精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘[解析]D分析表中的數(shù)據(jù)可知，原子中不一定都有中子，原子對(duì)外不顯電性，所以原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘8．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素原子的是(

)[解析]B

A、B、C、D分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘C

精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘[解析]C由圖表可知，鈣的核電荷數(shù)是20；鎂的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；每個(gè)周期結(jié)尾元素原子的最外層電子為8(He是2個(gè))，這是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A、B、D都正確。C表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘10．著名化學(xué)家徐光憲獲得了2008年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡(jiǎn)單。其中稀土元素中的釔(Y)元素的原子序數(shù)為39，其相對(duì)原子質(zhì)量為90，下列關(guān)于釔的說(shuō)法正確的是(

)A．釔元素原子的中子數(shù)為39B．釔元素的質(zhì)子數(shù)為51C．釔元素核外電子數(shù)為39D．釔元素核電荷數(shù)為90C

精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘C

D

精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3

Li

D

C

精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)第三單元┃物質(zhì)構(gòu)成的奧秘鈷58.93碳、氧化合物精品3人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)AC

1．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列由原子直接構(gòu)成的是(

)A．銅B．氧氣C．氯化鈉D．二氧化碳2．圖中“”和“”表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是