課下作業(yè)(一)氧化還原反應(yīng)一、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2011年棗莊模擬)下列敘述正確的是 ()A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)解析：選B。A項(xiàng)氧化還原反應(yīng)中，被氧化與被還原可能發(fā)生在同一種元素，如Cl2＋H2O=HCl＋HClO；B項(xiàng)反應(yīng)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑中，H元素被還原生成H2，O元素被氧化得到O2；C項(xiàng)稀有氣體元素的原子，失去電子和獲得電子都很難。D項(xiàng)臭氧分解生成O2為非氧化還原反應(yīng)。2．黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中被還原的元素是 ()A．N B．CC．N和S D．N和C解析：選C。被還原的元素就是反應(yīng)過程中化合價(jià)降低的元素。3．(2011年南海區(qū)摸底)在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ()A．HCl→H2 B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2解析：選D。氧化劑在反應(yīng)中從還原劑中獲得電子，本身被還原，導(dǎo)致還原劑中所含元素的化合價(jià)升高，符合變化的只有D項(xiàng)。4．隨著溫度的不同，NH4NO3分解產(chǎn)物有所不同(方程式均未配平)：①185～200℃時(shí)：NH4NO3→N2O＋H2O②230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：NH4NO3→N2＋O2＋H2O③400℃以上時(shí)，發(fā)生爆炸：NH4NO3→N2＋NO2下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是 ()A．上述反應(yīng)③是“不能用鐵器猛力敲擊”的原因B．反應(yīng)②中80gNH4NO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．反應(yīng)③的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NO2D．三個(gè)反應(yīng)中NH4NO3既是氧化劑，也是還原劑答案：B5．(2011年無錫模擬)已知下列反應(yīng)：eq\x()FeS＋eq\x()H2SO4=eq\x()Fe2(SO4)3＋eq\x()SO2↑＋eq\x()S＋eq\x()eq\x()。該方程式配平后，F(xiàn)eS的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 ()A．2 B．4 C．6 D．8解析：選A。解答本題可采用“整體配平法”，反應(yīng)中Fe2(SO4)3和S是氧化產(chǎn)物，SO2是H2SO4對應(yīng)的還原產(chǎn)物，反應(yīng)方程式為2FeS＋6H2SO4=Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O。6．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是 ()A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O解析：選B。B項(xiàng)在堿性條件下HCOO－的氧化產(chǎn)物應(yīng)以CO32－的形式存在。7．(2011年合肥模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2解析：選A。依題意，氧化能力為：Co2O3(H＋)＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原能力應(yīng)為：Co2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－；依據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件：強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑=弱還原劑＋弱氧化劑。由于Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，所以FeI3不存在，A中反應(yīng)不可能發(fā)生。B、C、D中反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以可以發(fā)生，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1時(shí)，即發(fā)生B項(xiàng)的反應(yīng)。8．(2011年廣東三校聯(lián)考)某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)，已知As2S3是反應(yīng)物之一。下列有關(guān)判斷不正確的是 ()A．該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．該反應(yīng)中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都屬于最高價(jià)氧化物的水化物解析：選C。As2S3是反應(yīng)物，則H3AsO4必是生成物，而此過程中As元素的化合價(jià)升高了，說明As2S3是還原劑。S元素的化合價(jià)也升高了說明被氧化的元素還有S。9．具有強(qiáng)氧化性的高鐵酸鹽(FeO42－)是公認(rèn)的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為：aFe3＋＋bClO－＋cM=dFeO42－＋eCl－＋fH2O，關(guān)于該反應(yīng)下列說法中正確的是 ()A．M代表H＋B．FeO42－是氧化產(chǎn)物C．ClO－在反應(yīng)中被氧化D．生成1molFeO42－時(shí)共轉(zhuǎn)移1.5mol電子解析：選B。配平反應(yīng)：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故M為OH－，F(xiàn)eO42－為氧化產(chǎn)物，ClO－為氧化劑，在反應(yīng)中被還原。生成1molFeO42－時(shí)共轉(zhuǎn)移3mol電子。10．將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是()A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2解析：選C。紅色褪去，一定是破壞了呈紅色的關(guān)鍵“組件”，即SCN－或Fe3＋，又因?yàn)镵MnO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，因?yàn)镾CN－是“類鹵離子”，則SCN－沒有氧化性，因而A、B、D敘述是正確的，C是錯(cuò)誤的。二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共50分)11．(10分)我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質(zhì)的應(yīng)用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，請運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識回答下列問題。(1)氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合價(jià)為________，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價(jià)降低，因此次氯酸具有強(qiáng)________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個(gè)性質(zhì)。(2)現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是________。A．蘋果汁中的Fe2＋變成Fe3＋B．蘋果汁中含有Cu2＋C．蘋果汁中含有OH－D．蘋果汁中含有Na＋(3)我們生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)硅等，而自然界中的元素大多以化合態(tài)存在，把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它________。A．被氧化B．被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．由高價(jià)態(tài)變?yōu)?價(jià)答案：(1)＋1氧化性(2)A(3)C12．(10分)(2011年石家莊質(zhì)檢)某反應(yīng)的化學(xué)方程式如下(未配平)：NO＋O2＋NO2＋H2O——HNO3(1)反應(yīng)中的還原劑是______________。(2)如果參加反應(yīng)的氧氣中有eq\f(2,3)被NO還原，則NO與NO2的物質(zhì)的量之比為______，配平該條件下的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。eq\x()NO＋eq\x()O2＋eq\x()NO2＋eq\x()H2O——eq\x()HNO3(3)上述反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有多種組合，NO、O2、NO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以為______(填選項(xiàng))。A．3∶2∶4B．1∶1∶1C．4∶9∶24解析：(1)NO、NO2中氮元素的價(jià)態(tài)均升高為＋5價(jià)，所以NO、NO2在反應(yīng)中失去電子作還原劑。(2)1molO2在反應(yīng)中獲得4mole－，eq\f(2,3)molO2在反應(yīng)中獲得eq\f(8,3)mole－，需eq\f(8,9)molNO；eq\f(1,3)molO2在反應(yīng)中獲得eq\f(4,3)mole－，需eq\f(4,3)molNO2，則NO與NO2的物質(zhì)的量之比＝(eq\f(8,9)mol)∶(eq\f(4,3)mol)＝2∶3，再根據(jù)原子守恒并整理可得：8NO＋9O2＋12NO2＋10H2O=20HNO3。(3)根據(jù)得失電子守恒可判斷B、C正確。答案：(1)NO、NO2(2)2∶3(3)BC13．(10分)某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。(1)寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。(2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是________。A．Br2＞I2 B．Fe3＋＞Br2C．Br2＞Fe3＋ D．I－＞Br－(3)已知Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。(提示：請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液解析：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色，說明生成了Fe3＋，即鐵元素化合價(jià)升高，那么溴元素的化合價(jià)必然降低生成Br－，反應(yīng)為2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。少量KI溶液先加入溴水，振蕩，再加CCl4振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色說明生成了I2，反應(yīng)為2I－＋Br2=I2＋2Br－。上述兩反應(yīng)中，Br2是氧化劑，F(xiàn)e3＋和I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Br2＞I2、Br2＞Fe3＋。Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，可以根據(jù)如下反應(yīng)設(shè)計(jì)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。答案：(1)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－(2)A、C(3)取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2。14．(12分)(2011年鄭州模擬)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，反應(yīng)均生成Cu2＋、Mn2＋、SO2和H2O，其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)恰好用去35.00mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(1)寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：________________；在此反應(yīng)中，若生成22.4LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。(2)欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392g/mol)的質(zhì)量為______g，配制時(shí)所需要的定量儀器是_____________________。(3)求混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：由題給信息知CuS中硫可被氧化成SO2、MnO4－被還原為Mn2＋，先寫出反應(yīng)式MnO4－＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O，然后配平即可。答案：(1)6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O6(2)19.6500mL容量瓶和天平(3)設(shè)Cu2S、CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，與Cu2S、CuS反應(yīng)后剩余KMnO4的物質(zhì)的量：10×0.1mol/L×0.035L×1/5＝0.007moleq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(160g/molx＋96g/moly＝2g,8x/5＋6y/5＝0.4L×0.075mol/L－0.007mol))解得：x＝0.005mol，y＝0.0125molCuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(0.0125mol×96g/mol)÷2g×100%＝60%即：混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。15．(8分)過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：①M(fèi)nO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O②Mn2＋＋H2O2=MnO2＋2H＋(1)下列說法正確的是________。A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑B．Mn2＋在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物C．在①中每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1024D．在二氧化錳催化作用下，1molH2O2分解生成0.5molO2(2)在配平H2O2、KM