章末綜合檢測(時間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1．將0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)比值減小B．OH－個數(shù)將減少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值減小D．NHeq\o\al(＋,4)濃度將減小答案D2．下列有關(guān)敘述正確的是()A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B．進(jìn)行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．滴定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯D．若用50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L－1的鹽酸和50mL0.50mol·L－1硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等答案A3．下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7答案C解析95℃的水盡管pH<7，但因其電離出的c(H＋)＝c(OH－)4．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)答案A解析由電離常數(shù)可知H2CO3的一級電離要大于HClO的電離，故ClO－的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，故c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)，A正確；D中的電荷守恒中缺少COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。5．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案B解析能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液呈酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，則A組離子不能大量共存；能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中存在氧化性比I2強的粒子，則S2－不能存在，則C組離子不能大量共存；水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能是強酸性溶液，也可能是強堿性溶液，而在強堿性溶液中，Mg2＋不能大量存在，則D組離子不一定能大量共存；c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液是強酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)都可以大量存在，則B組離子一定能大量共存。6．室溫下等體積混合0.1mol·L－1的鹽酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A．2.0B．12.3C．1.7答案D解析該題是酸堿混合pH的計算。首先要判斷哪種物質(zhì)過量，鹽酸溶液的c(H＋)＝0.1mol/L，Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝0.06mol·L－1×2＝0.12mol·L－1，故堿過量，又因等體積混合，可求出混合溶液中的c(OH－)c(OH－)＝＝0.01mol·L－1故pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg0.01＝12。7．用食用白醋(醋酸濃度約1mol·L－1)進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3答案D解析A項可證明白醋的酸性但不能體現(xiàn)其電離情況；B項，說明白醋與豆?jié){膠體發(fā)生聚沉與其為強弱電解質(zhì)無關(guān)；C項，說明醋酸的酸性強于碳酸，但不能證明醋酸為弱電解質(zhì)；1mol·L－1的醋酸若為強電解質(zhì)，pH應(yīng)為0，D項中指出其pH為2～3，說明醋酸只有部分電離，為弱電解質(zhì)。因為存在電離平衡而不能全部電離是“弱”的實質(zhì)。8．已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF>CH3COOH，下列說法正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小答案A9．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7答案B解析根據(jù)電荷守恒，選項A中的等量關(guān)系成立；選項B中加水稀釋，電離平衡正向移動c(H＋)減小，使得c(OH－)增大；選項C中加入少量的固體CH3COONa，實際上相當(dāng)于增大了c(CH3COO－)，使平衡向逆向移動；選項D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)相等，但由于CH3COOH為弱酸，CH3COOH只有部分電離，所以反應(yīng)后溶液呈酸性。10．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖從下表中選出正確選項()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙答案D11．為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④答案B解析NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比小于1∶1，要配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，必須增加體系中NHeq\o\al(＋,4)的量。加少量氨水可促使NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋往左移動，可以達(dá)到要求。12．草酸是中強酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))②c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol/L③c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))A．①②B．①④C．③④D．②③答案C解析根據(jù)電荷守恒可知：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))；根據(jù)碳元素守恒可知：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＝0.1mol/L，而c(K＋)＝0.1mol/L，故①、②項不正確，④項正確；由于草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2Oeq\o\al(－,4)的電離程度大于水解程度，故c(C2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)，③項正確。13．室溫時，某溶液中由水電離生成的H＋和OH－物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10－24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是()A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案D14．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al(－,3)、ClO－、Na＋能大量共存答案C解析A項中應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)；B項中NH3·H2O電離程度大于NH4Cl水解程度，c(OH－)＞c(H＋)；C項中電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故C正確；D項中H＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。15．在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1∶9B．1∶1C．1∶2答案D解析本題通過氫氧化鋇與硫酸氫鈉的反應(yīng)綜合考查了pH的計算和有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重考查我們的計算能力。pH＝12的氫氧化鋇溶液中c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，c(OH－)＝1×10－14/1×10－12mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝0.5×10－2mol·L－1；反應(yīng)后溶液pH＝11，c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，c(OH－)＝1×10－14/1×10－11mol·L－1＝1×10－3mol·L－1。設(shè)氫氧化鋇溶液體積為V1，硫酸氫鈉溶液的體積為V2。依題意知，n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))。由Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝0.5×10－2V1mol,0.5×10－2V1mol/(V1＋V2)L＝1×10－3mol·L－1，V1∶V2＝1∶4。16．電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計算或運用正確的是()A．某亞硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數(shù)K1＝1.0×10－8.60B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸答案C解析A項缺少亞硫酸的濃度，無法計算其一級電離常數(shù)；B項說明醋酸易電離，醋酸的酸性強；C項根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，AgCl會轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI；D項數(shù)據(jù)只能說明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分)17．(8分)將0.2mol·L－1HA溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則(用“>”、“<”或“＝”(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1；(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H(4)25℃時，如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度答案(1)<(2)＝(3)>(4)>解析(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na＋)>c(A－)，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性，A－水解程度弱，c(HA)<c(A－)。(2)由物料守恒，c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol·L－1。(3)混合溶液中促進(jìn)了水的電離，故前者大。(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。18．(8分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：(1)A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。(2)B為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C為0.1mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度更大，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3mol·L－1AgNO3溶液③100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為______________答案(1)c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)(2)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－(3)(NH4)2Fe(SO4)2Fe2＋水解顯酸性，對NHeq\o\al(＋,4)的水解有抑制作用(4)②①③6×10－10mol·L－1解析(1)NHeq\o\al(＋,4)水解顯酸性且水解程度小，所以有：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)。(2)NaHCO3溶液中存在三個平衡體系：①HCOeq\o\al(－,3)的電離平衡：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；②HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；③H2O的電離平衡：H2OH＋＋OH－。(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，F(xiàn)e2＋水解產(chǎn)生的H＋對NHeq\o\al(＋,4)的水解起抑制作用，NHeq\o\al(＋,4)水解程度小，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NHeq\o\al(＋,4)的濃度更大。(4)①與③相比，③溶液中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)最小，②中溶液中的Ag＋雖然使AgCl的溶解平衡逆向移動，但溶液中Ag＋的濃度要比①、③中Ag＋的濃度大的多，所以②中Ag＋濃度最大。②中c(Cl－)＝eq\f(Ksp,cAg＋)＝eq\f(1.8×10－10,0.3)mol·L－1＝6×10－10mol·L－1。19．(8分)比較下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”)。(1)0.1mol·L－1NH4Cl溶液____0.01mol·L－1NH4Cl溶液；(2)0.1mol·L－1Na2CO3溶液______0.01mol·L－1NaHCO3溶液；(3)25℃時1mol·L－1FeCl3溶液______80℃時1mol·L－1FeCl3(4)0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液______0.1mol·L－1Na2CO3溶液。答案(1)<(2)>(3)>(4)<解析由外界因素對水解平衡的影響進(jìn)行分析：(1)NH4Cl溶液濃度越小，水解程度越大，但水解產(chǎn)生的c(H＋)卻越小[水解產(chǎn)生的c(H＋)由c(NH4Cl)和水解程度兩種因素決定，一般來說c(NH4Cl)是主要因素]。(2)Na2CO3中COeq\o\al(2－,3)的水解是一級水解，而HCOeq\o\al(－,3)的水解是二級水解，所以COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度。(3)因為水解過程是吸熱過程，升高溫度將會促進(jìn)FeCl3水解，所以80℃時FeCl3水解程度較25(4)(NH4)2CO3中不僅COeq\o\al(2－,3)水解，NHeq\o\al(＋,4)也水解，且NHeq\o\al(＋,4)水解產(chǎn)生H＋，因此(NH4)2CO3溶液中c(OH－)比Na2CO3溶液中的c(OH－)小。20．(8分)水的電離平衡曲線如圖所示：(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________(3)已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g·cm－3，其離子積為答案(1)1×10－141×10－12(2)2∶9(3)0.004解析(2)設(shè)氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為Vb、Va，(10－12/10－8Vb－10－5Va)/(Va＋Vb)＝10－12/10－7，Vb/Va＝2∶9。(3)因為氫氧化鈣的溶解度為0.74g，所以該溫度下1000g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質(zhì)量為7.4g，氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.1mol，即c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，c(OH－)＝0.2mol·L－1，所以K＝c(Ca2＋)·[21．(10分)某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2回答下列各問題：（1）正確操作步驟的順序是______→______→______→D→______(均用字母填寫)。(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意___________________________________________________。(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到__________________________________________________，尖嘴部分應(yīng)______________________________________________________________。(5)滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為____________，終點時顏色變化是________________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(7)該燒堿樣品純度的計算式為_____________________________________________。答案(1)CABE(2)滴定管要直立，裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)，讀數(shù)時不能俯視或仰視，視線應(yīng)與凹液面最低點保持水平，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL，估讀至0.01mL(3)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點時溶液顏色的變化情況(4)零刻度或零稍下的某一刻度充滿液體，無氣泡(5)4.4由黃色變?yōu)槌壬?6)偏高(7)eq\f(8V2－V1·c,W)%(注意：V的單位為mL)22．(10分)硫化物通常有“廢物”之稱。硫化物按其溶解性可以分三類：①易溶于水的只有K2S、Na2S、(NH4)2S；②易溶于無氧化性強酸，不溶于水的僅有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于無氧化性強酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S。其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)。氫硫酸溶液中存在下列平衡：H2SH＋＋HS－